Chimie générale 1-6 sans calculs Flashcards
(164 cards)
1
Q
phenylalanine—> tyrosine
cette réaction est une transformation chimique
A
Vrai
2
Q
phenylalanine—> tyrosine
cette réaction est une transformation physique
A
F. est un transformation chimique
3
Q
C’est le dosage de la phénylalanine accumulée dans l’urine qui permet de détecter la phénylcétonurie.
A
F- c’est la présence de METABOLITES de la phenylalanine
4
Q
La formule brute de la tyrosine est C9H11NO3.
A
V
5
Q
La formule brute de la tyrosine est C9H9NO2.
A
F. vrai formule brute est C9H11NO3
6
Q
En milieu physiologique (pH = 7.4), la phénylalanine se décompose en différents métabolites
A
V
7
Q
La tyrosine est un acide aminé
A
V
8
Q
La tyrosine est un acide nucléique
A
F. la tyrosine est un acide AMINE
9
Q
Le fer est stocké dans une protéine, la myoglobine.
A
F: le fer est stocké dans la ferretine
10
Q
Le fer dans l’hémoglobine est fixé par un acide carboxylique
A
F: le Fer(2+(pas 3+!)) est fixé par les porphyrines (structure cyclique d’AZOTE)
11
Q
La majorité du fer dans le corps se trouve dans les enzymes responsables de l’oxydation de la matière organique (cytochrome C-oxydase).
A
F: la majorité du fer dans corps pour hemogloine (un peu dans enzymes 50mg)
12
Q
la majorité du fer dans le corps se trouve dans les machinerie de transport d’oxygène
A
V: dabs l’hémoglobine
13
Q
la fer dans le corps est trouvé dans les cytochrome C oxydase, hémoglobine, transferrine et ferretine
A
V: l’hemoglobine est COMPOSÉE de fer, et c’est la ferretine et transferrine qui stockent et transportent le fer: mais ils ne sont pas composé par du fer. ferretine (stock 25% fer), hémoglobine (composé par 75% fer du corps), cytochrome C oxydase (TRES PEU)
14
Q
L’assimilation du fer des aliments est très peu efficace.
A
V: la majorité du fer des aliments est très peu efficace. que 10% extrait dans sang. la reste c’est le recyclage du fer dans les globules rouges morts
15
Q
Le fer est transporté dans le sang par la ferritine.
A
F: Fer est transporté dans le sang par TRANS-FERRIN
16
Q
le fer est stocké dans le sang par la transferrin
A
F: stocké par ferretine, transporté par transferrin
17
Q
est indispensable à la survie d’un organisme biologique et à la pérennité de sa descendance: s’alimenter
A
V
18
Q
est indispensable à la survie d’un organisme biologique et à la pérennité de sa descendance: s’isoler de son environnement (isolation du monde extérieure (membranes)
A
V
19
Q
est indispensable à la survie d’un organisme biologique et à la pérennité de sa descendance: pouvoir se reproduire
A
V
20
Q
est indispensable à la survie d’un organisme biologique et à la pérennité de sa descendance: contrôler ses transferts chimiques internes
A
V
21
Q
est indispensable à la survie d’un organisme biologique et à la pérennité de sa descendance: posseder au moins deux cellules
A
F
22
Q
transfert du dioxygène de l’hémoglobine vers la myoglobine: l’atome responsable de la fixation du dioxygène est diffèrent dans l’hémoglobine et dans la myoglobine
A
F. l’atome résponsable de la fixation du dioxygène est la MEME: le Fer dans les porphyrines
23
Q
transfert du dioxygène de l’hémoglobine vers la myoglobine: l’atome responsable de la fixation du dioxygène est la même dans l’hémoglobine et dans la myoglobine
A
V : le Fe2+ fixe le dioxygène, mais c’est la distance ou se trouve le Fe2+ dans le molécule qui change leurs affinité
24
Q
l’hémoglobine fixe le dioxygène plus efficacement que la myoglobine.
A
F. le MYOGLOBINE fixe le dioxygéne plus efficacement
25
la myoglobine fixe le dioxygène plus efficacement que l'hémoglobine
V
26
la valeur pH influence l'efficacité de la fixation du dioxygène sur l'hémoglobine
V . la protèine allosterique de hémoglobine sont influnecé par la presence de H+ .
27
l’abaissement de la pression partielle de dioxygène dans les tissus est défavorable à la libération du dioxygène de l’hémoglobine.
F est favorable
28
l’abaissement de la pression partielle de dioxygène dans les tissus est favorable à lalibération du dioxygène de l’hémoglobine.
V
29
la myoglobine contient quatre hèmes alors que l’hémoglobine n’en contient qu’un.
F la hémoglobine contient quatre hèmes alors que le myoglobine n’en contient qu’un.
30
la hémoglobine contient quatre hèmes alors que le myoglobine n’en contient qu’un.
V
31
l’oxygène est utilisé comme oxydant dans les cellules
V
32
l’oxygène est transporté par l’hémoglobine sous sa forme atomique.
F. l'oxygène est transporté par l'hémoglobine sur sa forme moléculaire O2
33
l’oxygène est transporté par l’hémoglobine sous sa forme moléculaire
V
34
l’oxygène est très peu soluble dans l’eau.
V
35
l’oxygène est très soluble dans l’eau.
F
36
l’oxygène est le constituant majoritaire dans le corps humain
V
37
crise de goutte: acide urique urate pKA=5.6. à pH physiologique (7.4) l'acide urique se trouve majoritairement sous forme d'acide.
F. majoritairement sur le forme basique (acide urique plus acide que l'environnement donc jête H+ a l'environnement et donc est basique lui même)
38
la formation de l'urate implique un transfert d'electrons
F . implique un transfert de protons (réaction acide, base conjugué)
39
la formation de l'urate implique un transfert de protons
V
40
l'acide urique est un polyacide faible
F. c'est un monoacide.
41
l'acide urique est faible
V. pKA 5.6 donc Ka assez haut donc existe plus sur forme basique
42
l'urate est un ampholyte (à la fois acide et base)
F: c'est une base
43
l'acide urique est peu soluble dans l'eau car il ne porte pas de charge éléctrique permenente
V
44
l'urate est peu soluble dans l'eau car il ne porte pas de charge éléctrique permenante
F. tres soluble car il porte de charge éléctrique permeante
45
le carbone est constitué essentiellement de deux isotopes 12C et 13C et sa masse atomique est de 12.011 g/atg. On peut dire que 13C est l'isotope minoritaire
V
46
le carbone est constitué essentiellement de deux isotopes 12C et 13C et sa masse atomique est de 12.011 g/atg. On peut dire que 13C est l'isotope majoritaire
F: 12C isotope majoritaire et 13C minoritaire
47
le carbone est constitué essentiellement de deux isotopes 12C et 13C et sa masse atomique est de 12.011 g/atg. On peut dire que 13C contient un nombre unpaire de neutron
V . 6 protons 7 neutrons
48
le carbone est constitué essentiellement de deux isotopes 12C et 13C et sa masse atomique est de 12.011 g/atg. On peut dire que 13C contient un nombre inpaire de protons
F. nombre impaire des neutrons . 6 protons 7 neutrons
49
le carbone est constitué essentiellement de deux isotopes 12C et 13C et sa masse atomique est de 12.011 g/atg. On peut dire que 13g de carbone contient 1.0 moles de 13C
F . 13g de carbone contient 12C majoritairement et 13C un peu
50
le carbone est constitué essentiellement de deux isotopes 12C et 13C et sa masse atomique est de 12.011 g/atg. Une mole de gaz carbonique (CO2) contient 2.4% de molécules contenant un atome de 13C.
F. calculation inverse pour savoir si V/F. 0.024%x13 + (1-0.024%)x12 = 12.024
51
le carbone est constitué essentiellement de deux isotopes 12C et 13C et sa masse atomique est de 12.011 g/atg. Une mole de gaz carbonique (CO2) contient 1.07% de molécues contenant le atome de 13C.
V et contient 98.93% 12C
52
Le blanc d'oeuf contient une grande quantité de macromolécules
V: macromolécules sont des complexe molécules. blanc d'oeuf contient ovalbumin
53
Le graphite contient une grande quantité de macromolécules
F: graphite est un sous unité et non pas un macromolécule
54
Le bois contient une grande quantité de macromolécules
V: cellulose
55
l'acide désoyribonucléique (ADN) contient une grande quantité de macromolécules
V : nucléotides
56
l'eau est une composition pure
V
57
Le pétrole est un corps composé existant sous forme homogène
V: homogéne (dans le même phase (même partout, tout est dissu) et ne distingue plus, ne peut etre séparé que par réaction chimique)
58
l'eau salé est un corps composé sous forme de mélange homogène
V
59
l'acier (steel) est un corps composé sous forme de mélange homogène
V : oui composé de fer et carbone
60
la téstostérone est un mélange homogene
F: c'est un substance pure
61
Le bronze est un mélange homogène
V
62
le sang est un mélange homogène
V : il y a hémoglobine, cellules, plaquette
63
La membrane cellulaire existe sous forme de mélange homogène
F: assemblage de lipide, protèine, sucre, pas identique partout.
64
Le sable existe sous forme de mélange homogène
F: Le sable est constitué de petites particules de roches differentes, de dimension differentes, et de composition chimiques differentes.
65
Le diamant existe sous forme de mélange homogène
F: c'est une substance pure
66
L'urine existe sous forme de mélange homogène
V: liquide même diffusion par tout
67
Le cholésterol existe sous forme de mélange homogène
F: c'est un substance pure
68
14g de Diazote moléculaire contient 3,01.1023 particules: (nombre d'Avogadro NA = 6,02.1023)
V. 28g de diazote conteint 1 mole donc 14g contient 0.5 moles qui est la moitié du nombre d'Avogadro
69
22g de dioxyde de carbone contient 3,01.1023 particules (NA = 6,02.1023)
V: 44g de dioxyde de carbone contient 1 mole de CO2
70
1 atome-gramme de carbone contient 3,01.1023 particules (NA = 6,02.1023)
F: 1 atg contient 1 mole donc 6.02.1023
71
90g de glucose contient 3,01.1023 particules (NA = 6,02.1023)
V: 180g de glucose correspond à une mole de glucose
72
9ml de l'eau contient 3,01.1023 particules (NA = 6,02.1023)
V: 18g=18ml de l'eau contient 1 mole de H2O
73
Comment trouve t-on le nombre de neutron, proton, electrons?
Le numéro atomique (Z) donne le nombre de protons, le nombre de masse correspond à la somme nombre de protons + nombre de neutrons, et le nombre d'électrons est le même que le nombre de proton si la charge de la molécule est nulle. Si la molécule est chargée, le nombre d'électrons augmente pour chaque charge négative supplémentaire.
74
On ne peut pas toujours déduire le mécanisme d'une réaction chimique à partir de son équation chimique
V
75
Une réaction élémentaire peut être représentée par une équation chimique
V
76
Une équation chimique équilibrée permet toujours de faire des prédictions quantitatives lorsque les concentrations des réactifs et des produits sont exprimées en mol.L-1
F: doivent être exprimé en moles
77
La flèche utilisée dans une équation chimique ne permet pas de prévoir la spontanéité d’une réaction chimique.
V
78
La flèche utilisée dans une équation chimique permet de prévoir la spontanéité d'une réaction chimique
F
79
Une réaction chimique éxergonique s'arrête et atteint l'équillibre car l'enthalpie de mélange est nulle à l'équilibre.
F : si l'enthalpie de mélange est nulle il ny a pas de reaction (il n'y a donc pas d'équilibre)
80
à l'équilibre chimique, l'énergie libre du mélange est nulle.
F: c'est la variation d'énergie libre qui est nulle.
81
Une réaction chimique s’arrête et atteint l’équilibre parce que l’énergie interne du système est minimum
F: ce n'est pas TOUJOURS le cas pour une réaction chimique mais est vrai pour certaines.
82
Une réaction chimique s’arrête et atteint l’équilibre parce que la composition à l’équilibre maximise le nombre de particules
F
83
Une réaction chimique s’arrête et atteint l’équilibre parce que l’entropie de mélange est la plus négative.
F:
84
Une réaction chimique s’arrête et atteint l’équilibre parce que l’entropie de l’univers est maximale
V: 2eme loi de la thermodynamique. Un système évolue vers sa configuration qui maximise l'entropie de l'univers, soit un désordre maximal.
85
Concernant la spontanéité d'une réaction chimique; On peut dire que d’après le second principe de la thermodynamique, toute réaction chimique spontanée possède une variation d’entropiede réaction positive.
F
86
Concernant la spontanéité d'une réaction chimique; On peut dire que la variation d’énergie libre (ou énergie de Gibbs) d’une réaction est déterminée à pression constante
V
87
Concernant la spontanéité d'une réaction chimique; on peut dire que lorsqu’une réaction chimique est exergonique (ΔG°
F
88
Concernant la spontanéité d'une réaction chimique; on peut dire qu'une réaction endothermique ne peut jamais être spontanée
F: elle peut être endothermique et spontanée: ΔG =ΔH - TΔS
89
Concernant la spontanéité d'une réaction chimique; on peut dire qu'une réaction exothermique est toujours spontanée
F peut être exothermique est pas spontanée ΔG = ΔH - TΔS
La spontanéité dépend également de la température et de la variation d'entropie réactionnelle.
90
Dans une cellule compartimentée, il y a plus de K+ dans la cellule qu'en dehors. Lorsque le K+ sort de la cellule jusqu'au plasma, l'entropie du systeme diminue.
F: quand il y a une haute concentration en K+ dans cellule et basse à l'extérieur, il y a de l'ordre et donc une entropie faible. Si K+ sort de la cellule, il crée un système moins ordonné et l'entropie augmente.
91
Dans une cellule compartimentée, il y plus de Na+ dans le plasma que ddans la cellule. Le passage d'un ion Na+ du plasma dans la cellule est exothermique
F : le passage d'un ion Na+ du plasma (haut conc) à la cellule (conc bas) n'est ni exothermique ni endothermique. L'enthalpie est NULLE parce qu'il n'y a pas de changement de liaisons chimiques. C'est l'entropie qui explique le déplacement des molécules.
92
Le passage d'un ion Na+ du plasma (haut conc) dans la cellule (conc bas) est exergonique.
V: ΔG est négatif et la réaction est spontanée. On augmente l'entropie et le désordre.
93
Les concentrations de Na+ et K+ dans le plasma et dans la cellule sont à l'équilibre chimique.
F: Si c'etait à l'équilibre chimique on aurait les mêmes concentrations desdeux côtés de la membtane cellulaire. L'équilibre est biologique et est maintenu par la membrane en utilisant de l'énergie.
94
Dans une cellule avec des concentrations en K+ et Na+ établies: le passage d’un ion Na+ implique toujours le passage d’un ion K+ en sens inverse à travers la membrane.
F
95
Le nitrate d’ammonium NH4NO3 se dissout spontanément:
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)
On observe un abaissement de la température de la solution. C'est une réaction endothermique.
V : Comme on observe un abaissement de la température de la solution, la réaction absorbe de la chaleur. Elle est endothermique.
96
Le nitrate d’ammonium NH4NO3 se dissout spontanément:
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)
On observe un abaissement de la température de la solution.
ΔG \> 0?
F: La réaction est spontanée ie exergonique, donc ΔG est négatif.
97
Le nitrate d’ammonium NH4NO3 se dissout spontanément:
NH4NO3 (s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)
On observe un abaissement de la température de la solution. C'est la variation d'enthalpie qui est responsable de la spontanéité de cette réaction.
F: ΔH ne détermine pas à la spontanéité d'une réaction. C'est ΔG qui est résponsable de la nature sponatnée ou non d'une réaction. ΔH peut être négatif ou positif et être compensé par une variation de TEMPERATURE en fonction du signe de Δs.
98
Le nitrate d’ammonium NH4NO3 se dissout spontanément:
NH4NO3 (s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)
On observe un abaissement de la température de la solution. ΔS \< 0
F: La réaction est spontanée donc ΔG = ΔH - TΔS \<0. ΔS peut être positif ou négatif à condition que |TΔS|\<|ΔH| si ΔS est négatif.
99
Une réaction dont ΔH est positif est endothermique.
V: on lui ajoute de l'energie
100
Une réaction dont ΔH est négatif est exothermique.
V: emission d'energie du système
101
un delta H +ve est exothermic
F: +ve donc energie va de la systeme jusqu'a dedans
102
un delta S +ve veut dire la désordre augmente du système
V: delta S +ve veut dire que la désordre de la système augmente ou ordre diminue (nb de molecules augmente ou l'état devient plus gaseuse) et donc entropy augmente
103
un delta S -ve veut dire la désordre du systeme diminue
V: delta S -ve veut dire que la désordre de la système diminue (nb de molecules diminue ou états plus solides) et donc entropy diminue
104
un delta S +ve veut dire la désordre diminue
F: delta S +ve veut dire que la désordre de la système augmente (nb de molecules augmente ou l'état devient plus gaseuse) et donc entropy augmente
105
un delta S -ve veut dire la désordre augment
F: delta S -ve veut dire que la désordre de la système diminue (nb de molecules diminue ou états plus solides) et donc entropy diminue
106
un delta G +ve est spontané
F: delta G +ve est non-spontané
107
un delta G -ve est non-spontané
F: delta G -ve est spontané
108
tout réaction spontané augmente la désordre du système
F: tout réaction spontané augmente la désordre (oui correcte) mais du UNIVERS
109
tout réaction non-spontané diminue la désordre du système
F: tout réaction non-spontané diminue la désordre (oui correcte) mais du UNIVERS
110
la variadion de d'energie libre d'une réaction (delta G) est indépendante de la température
F : Delta G = Delta H - (T)Delta S
111
la variation d'énergie libre détermine la composition du mélange lorsque l'équilibre chimique est atteint
V: la variation/delta G est zero à l'équilibre
112
l'énergie libre de mélange correspond à une contribution purement enthalpique
F: aussi entropique
113
une réaction exergonique peut être endothermique
V: Delta G= Delta H - T Delta S. exergonic: -ve Delta G peut être endothermique si TDelta S assez grand
114
une réaction endothermique et oú le désordre du systeme diminue, peut être spontané
F: positive delta H et -ve delta S. Delta G = Delta H - (T)Delta S. et donc à n'importe quel Temperature Delta G va être positive et non spontané
115
pour savoir si l'entropie est responsable pour la fomration d'un molécule doit voir si il contribue à la spontanéité du réaction (Delta G = Delta H - (T)Delta S
V: regarder les états de molécules (s)(l)(g) et nombre de particules pour voir si entropie est favorable pour réeaction ou non
116
Ka et KBsont deuxgrandeurs dépendantes
V
117
H30+ est l'acide conjugué de OH-
F
118
Ka peut être éduit de l'énergie libre de dissociation de l'acide
V : delta G = -RT lnKeq. Keq peut être Ka. le delta G est étroitement lié a LOGKa
119
KaxKb=14
F: pKa + pKB = 14
120
pKa x pKB= 14
F: pKa + pKB = 14
121
l'oxygène moléculaire (O2) s'oxyde difficlement
V: il est un bon oxydant mais lui même est difficilement oxydé
122
l'oxygène moléculaire (O2) s'oxyde facilement
F: le O2 est un bon oxydant mais lui même et difficilement oxydé
123
les réactions de transfert d’électrons impliquent au moins la présence d’un réducteur etd’un oxydant.
V
124
l'electron ne peut pas exister comme intermédiaire stable en solution aquese
V
125
l’électron peut exister comme intermédiaire stable en solution aqueuse.
F
126
la différence de potentiel électrochimique lors d’une réaction de transfert d’électronspermet de calculer sa constante d’équilibre.
V: lnK = (n F x Delta E) / (RT)
127
la difference de potentiel electrochimique lors d'une réaction de transfert d'electrons permet de calculer l'energie libre
V: Delta G = - n F x delta E
128
lors d’une électrolyse , l’anode porte une charge positive
V: l'electrode de l'oxydation est appelé anode. l'electrode de reduction est appelé cathode (Red Cat ate An Ox)
129
lors d'une électrolyse, l'anode porte une charge négative
F
130
lors d'une électrolyse, la cathode porte une charge négative
V: The Red Cat Ate An Ox: donc
131
lors d'une électrolyse, la cathode porte une charge positive
F
132
une cellule galvanique a une mouvement d'electrons spontané, et une cellule electrolytique a une mouvement d'electrons inverse et n'est pas spontané
V
133
le potentiel d'une cellule galvanique et cellule electrolytique est l'inverse
F: l'electrode de l'oxydation est appelé anode. l'electrode de reduction est appelé cathode (Red Cat ate An Ox)
134
l'electrode de l'oxydation est appelé anode. l'electrode de reduction est appelé cathode (Red Cat ate An Ox)
V
135
pour prévoir le sens spontané d'une réaction d'oxydo-réduction dans les conditions standards, il est indispensable de connaître la concentration des chaques composés
F
136
pour prévoir le sens spontané d'une réaction d'oxydo-réduction dans les conditions standards, il est indispensable de connaître le potentiel standard de chacun des couples redox impliqués
V
137
pour prévoir le sens spontané d'une réaction d'oxydo-réduction dans les conditions standards, il est indispensable de connaître la température à laquele la réaction est réalisée
F
138
pour prévoir le sens spontané d'une réaction d'oxydo-réduction dans les conditions standards, il est indispensable de connaître le nombre d'électrons et de protons échangés
F
139
pour prévoir le sens spontané d'une réaction d'oxydo-réduction dans les conditions standards, il est indispensable de connaître la vitesse de la réaction
F
140
oxydation est toujours à l'anode
V : oxydation est toujours à l'anode, et réduction est toujours à la cathode
141
reduction est toujours à l'anode
F: oxydation est toujours à l'anode est reduction est à la cathode
142
active métal doit être à l'anode dans un cellule galvanic
V
143
une cellule electrique est spontanée si le Delta G est négative et donc Delta E est positive
V: spontané quand Delta G \< 0 (négatif) et Delta E \> 0 (positif)
144
une oxydation correspond à une diminution du nombre d'oxydation
F: oxydation est la perte de e- est donc le nombre d'oxydation augmente
145
une oxydation correspond à une augmentation du nombre d'oxydation
V: oxydation est la perte de e- donc le nombre d'oxydation augmente
146
une reduction correspond à une diminuition du nombre d'oxydation
V: réduction est la gain en e- donc la nombre d'oxydation diminue
147
une réduction est la augmentation du nombre d'oxydation
F. réduction est la gain en e- donc la nombre d'oxydation diminue
148
on appelle un oxydant tout composé susceptible de donner les electrons
F: oxydant est lui même réduit donc est susceptible de ganger les electrons
149
une base de bronsted est une particule capable de capter des electrons en solution
F: une base de bronsted est une particule capable de capter les PROTONS en solution
150
une base de bronsted est une particule capable de capter des protons en solution
V
151
la variation du nombre d'oxydation permet d'identifier les réactions d'oxydo reduction
V
152
la solubilité est la quantité maximale ,en mole, pouvant être dissoute dans 1 litre de solution
V
153
la solubilité est la quantité maximale ,en mole, pouvant être dissoute dans 1 ml de solution
F: c'est dans un LITRE de solution
154
la constante de solubilité Ksp varie avec la temperature
V: Delta G= -RT ln (Keq) et K dépend de la témperature donc est juste
155
une solution est saturée quand la solubilité maximale est atteinte
V
156
le pH fait obligatoirement varier la solubilité d'un sel
F: vrai on peut varier la solubilité mais on ne peut pas le faire dans TOUT les cellules.
157
une solution saturée peut dissoudre d'autre sels
V : même si il est saturé d'un sel, un autre sel peut être dissolu dans un milieu saturé d'un autre cellule
158
acide fort equation?
pH= -log n CA
159
equation base fort?
pH= 14+ logCB
160
acide faible purs equation?
1/2 (pKA - log CA)
161
base faibles purs equation?
pH= 1/2 (14 + pKA + log CB)
162
mélange des acide bases faibles ?
PH= pKA - log(CA/CB) ou pH = pKA+ log (CB/CA) ou pH= pKA - log (nA/nB) si dans même milieu comme tampon
163
amphotères equation?
pH= 1/2 (pKA1 + pKA2)
164
% acide dissocié calculation?
[H3O+]/CA initiale ou 10^-pH/CA initiale
