Cinética química Flashcards
¿Qué estudia la cinética química?
La velocidad de reacción.
¿Qué unidades tiene la velocidad de reacción?
Molar sobre segundo (M/s).
¿Qué factores determinan la velocidad de reacción?
La naturaleza de los reactivos
La concentración de los reactivos
La temperatura
El uso de catalizadores
¿Por qué la concentración de reactivos puede influir en la velocidad de reacción?
Porque al aumentar la concentración, hay mayor probabilidad de colisión entre los reactivos.
Para estudiar la influencia de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de reacción, ¿por qué se utiliza el método de las velocidades iniciales?
Porque si la velocidad depende de la concentración de los reactivos, la velocidad disminuirá en la medida de que los reactivos se conviertan en productos. Por tanto, sólo las velocidades iniciales son comparables en el estudio.
¿Qué establece la ley de velocidad?
Que la velocidad es proporcional a la constante de reacción (k) y a la concentración de los reactivos (dependiendo del orden).
¿Cómo se pueden determinar los órdenes de reacción?
Realizando varios experimentos, en donde se varíe la concentración de los reactivos y se mida el cambio en la velocidad inicial que provocó la variación en la concentración.
¿Qué implica un orden de reacción 1?
Que al duplicar (x2) la concentración del reactivo, se duplicará (x2^1=x2) la velocidad de reacción.
¿Qué implica un orden de reacción 2?
Que al duplicar (x2) la concentración del reactivo, se cuadriplicará (x2^2=x4) la velocidad de reacción.
¿Qué implica un orden de reacción 3?
Que al duplicar (x2) la concentración del reactivo, se octiplicará (x2^3=x8) la velocidad de reacción.
¿Qué implica un orden de reacción 0?
Qué la velocidad no depende de la concentración del reactivo, por lo que al duplicarla (x2) no habrá ninguna variación en la velocidad (x2^0=x1).
¿Por qué la temperatura puede influir en la velocidad de reacción?
Hay varias opciones para responder esta pregunta:
a) Desde el punto de vista de la energía cinética (movimiento) de las moléculas, un aumento en la temperatura provoca que las moléculas se muevan con más velocidad, por lo que hay mayor probabilidad de colisión entre los reactivos.
b) Desde el punto de vista de la ley de velocidad, la constante de reacción (k) depende de la temperatura, por lo que una variación en la temperatura provocará un cambio en la constante (k). Esta relación se expresa a través de la ecuación de Arrhenius:
k=A*e^(–Ea/RT)
c) Desde el punto de vista termodinámico, un aumento de temperatura suministrará al sistema la energía de activación necesaria para que los reactivos se conviertan en productos.
¿Qué se puede interpretar de un diagrama de Eyring-Polanyi?
Dos datos:
a) La energía de activación (Ea) de la reacción.
b) Si los productos son favorecidos o no por la termodinámica.
¿Por qué el uso de catalizadores puede aumentar la velocidad de reacción?
Porque los catalizadores utilizan una ruta termodinámica diferente que tenga una energía de activación (Ea) menor.
