cinétique

Question 1

deux types de vitesse

Answer 1

vitesse moyenne: tout au long du chemin suivi
vitesse instantanée: à un instant donné

Question 2

ex réactions rapides, lentes et moyennes

Answer 2

• rapides: mélange de combustibles, réactions acido-basiques
• moyenne: estérification des alcools
• lentes: formation de rouille, transformation de carbone graphite en carbone diamant

Question 3

les vitesses de disparition et de formation sont proportionnelles

Answer 3

oui
rappel: valeur négative pour v de disparition, et + pour vitesse de formation

Question 4

réaction admet l’ordre si:

Answer 4

si à température constante, la vitesse de réaction peut s’écrire
v = k . A^p . B^q
concentration de A et B

Question 5

réaction élémentaire

Answer 5

• se fait en un seul acte/ 1 seule étape: liaisons se rompent er se forment +/- simultanément
• la vitesse de la R élémentaire est proportionnelle à la fréquence de collisions entre les molécules

ordre partiel = coefficient stoechiométrique des réactifs
ordre total = molécularité

Question 6

molécularité

Answer 6

nombre de molécules figurant dans le 1er membre de son équation bilan = somme des coefficients stoechiométriques des réactifs

Question 7

réactions complexes

Answer 7

• se fait en plusieurs étapes
  1) rupture de liaison : étape lente -> étape cinétiquement limitante: c’est elle qui impose la vitesse de la réaction
  2) formation de liaisons: rapide

l’étape lente est un acte élémentaire, donc son ordre = molécularité

Question 8

Phénomène de dégénérescence

Answer 8

• désigne une situation dans laquelle un réactif se trouve en excès par rapport à l’autre, mais sa haute concentration (qui reste constante) n’a aucune influence sur la vitesse de la réaction
• une réaction d’ordre n devient donc d’ordre n-1 (elle est dégénérée)

Question 9

Loi d’Arrhénius

Answer 9

Détermine la vitesse d’une réaction selon sa température