Cinétique chimique

Question 1

Transformation lente et exemple

Answer 1

Possibilité de la suivre à l’aide de méthodes de dosage. Oxydation.

Question 2

Facteurs cinétiques, que font ils ?

Answer 2

Augmentent la possibilité de rencontre de molécules = augmentation de la vitesse de la réaction.

Question 3

Facteurs cinétiques et ce que chacun fait.

Answer 3

Température = + agitation,
Concentration des réactifs = diminue l’écart,
Catalyseur…

Question 4

Vitesse volumique de disparition et unités.

Answer 4

vd(X) = -d [X]/dt
Vd(X)= mol.L^-1.s^-1
[X]= mol.L^-1

Question 5

Vitesse volumique moyenne d’apparition

Answer 5

Va =[X]t2-[X]t1/t2-t1

Question 6

Calculer la vitesse d’apparition de X dans un graphique.

Answer 6

VdX= - yB-yA/xB-xA,
coeff directeur d’une tangente de la courbe [X].

Question 7

Que veut dire que la loi de vitesse d’ordre 1 soit suivie.

Answer 7

VdX= k * [X]
La vitesse de disparition/app est proportionnelle à la concentration du réactif/produit.

Question 8

L’équation différentielle de la loi de vitesse d’ordre 1.

Answer 8

d[X]/dt + k *[X]= 0

Question 9

Solution de l’équation différentielle de la loi de vitesse d’ordre 1.

Answer 9

X=[X]0 * e^-kt

Question 10

t1/2 par rapport à la loi d’ordre 1.

Answer 10

t1/2= ln(2)/k

Question 11

Comment vérifier si l’évolution suit la loi d’ordre 1.

Answer 11

• Proportionnalité =
  Pour VdX= k * [X]
  . droite passant par l’origine
  . coeff de proportionnalité
• T1/2 constant
  . t1/2 toujours le même malgré de différentes concentrations [X]
  . [X] est divisée par 2 au bout de t1/2 et puis au bout du même temps par 2 encore, etc.
• Modéliser
  A*e^-Bt
  . regressi, regarder l’écart exp-modèle= 0%