Classificação Periodica Dos Elementos Químicos Flashcards
(17 cards)
Antoine lavoisier
Utilizou a eletrolise para decompor a água;
Organizou uma lista sem estabelecer propriedades, com 33 elementos químicos, substâncias simples, metálicas, não-metálicas e terrosas.
Estrutura da tabela periodica
Periodos: definem o numero de camadas dos elementos, são as linhas horizontais
(1 a 7) *niveis de energia
Grupos ou famílias: definem o numero de eletrons da camada de valência, são as linhas verticais
(1 a 18) * relacionada a quantidade de eletrons
Todos são agrupados emi dois grandes grupos:
Representativos: terminam em s ou p
Transição: terminam em d ou f
Quem foi moseley?
O que trouxe o numero de atomo como forma principal de organizar os elementos químicos
Alguns caras importantes da história da tabela periodica
Alemão Dobereiner: teoria das triades
Russo Mendeleev: organizou a tabela de acordo com numero de massa e preveu a descoberta de novos elementos
Subniveis
Subnivel s: suporta 2 eletrons
Subinivel D: 10 eletrons
Subnivel P: 6 eletrons
Qual a diferença entre os elementos Representativos e os de transição?
Representativo: o eletron mais energético está no ultimo nivel
Transição: o eletron mais energético não está no último nivel
Como se sabe o que é metal?
Tendência a virar cation (ions positivos)
Com a exceção do mercurio todos são sólidos a temperatura ambiente
Possui brilho
Bons condutores de calor e eletricidade
Ametal
Tendência de formar anions (ions negativos)
Fisicamente apresentam-se de maneira inversa aos metais
Semimetais
Tem propriedades intermediárias entre metal e ametal
Nomenclatura está em desuso
Possuem brilho tipico e são semi condutores de corrente elétrica
Gases nobres
Apresenta inercia a químicos
São relativamente raros, existem na natureza na forma de atomos isolados
Não formam composto de forma espontânea
Não doa e nem recebe eletrons
Hidrogênio
Não se enquadra em nenhum grupo da tabela
O mais simples dos atomos, no estado fundamental possui apenas um nivel de energia com um eletron
Elementos mais abundante do universo
Propriedades periodicas
O que é raio?
O raio estuda os tamanhos dos atomos.
Em uma familia da tabela o raio aumenta de cima para baixo e no periodo da direita para esquerda
Qual a diferença entre raio atomico e raio ionico?
Raio ionico é quando um atomo se transforma em ion, perdendo ou ganhando eletrons.
Quando um atomo perde eletrons (cation), carga nuclear aparente aumenta, logo o cation apresenta um raio menor que seu atomo
Ja quando ganha eletrons (anion), a carga nuclear aparente não varia, mas acaba sendo blindade e o raio aumenta
O que é potencial de ionização?
Potencial de ionização é a energia necessária para retirar um eletron do atomo (ion) no estado gasoso isolado.
O que é afinidade eletrônica?
É a quantidade de energia que o atomo libera quando ganha eletron.
O que é eletronegatividade?
É a tendência que o atomo possui de atrair eletrons
Quanto o menor o raio atomico maior a tendência de atrair eletrons, ou seja maior a eletronegatividade.
O grupo da tabela periodica que se caracteriza por apresentar predominância dos elementos artificiais é o dos:
Actinideos
