Comportement des Gaz

Question 1

Que représente le symbole où il y a une boule qui explose ? Quelles sont les précautions à avoir?

Answer 1

R= matière et objets explosifs instables (risque d’explosion, effet de souffle, projection ou incendie)
P= Manipuler avec précaution, éviter vibrations, tenir loin de chaleur/lumière vive/flammes, ne pas perforer

Question 2

Que représente le symbole où il y a un tube opaque? Quelles sont les précautions à avoir?

Answer 2

R= gaz sous pression (risque d’explosion)
P= manipuler avec précaution, tenir éloigné de chaleur et flammes, ne pas perforer, ouvrir doucement la valve

Question 3

Que reprendre le symbole où il y a une flamme? Quelles sont les précautions à avoir?

Answer 3

R = gaz, liquide ou solide inflammable et combustible ( risque d’incendie ou explosion)
P= tenir loin des flammes/chaleurs/étincelles, garder dans un endroit ventilé

Question 4

Que représente le symbole où il y a une tête de mort? Quelles sont les précautions à avoir?

Answer 4

R= matière ayant une toxicité aiguë (risque d’intoxication si avalée/entrée en contact avec la peau/respirée)
P= éviter tout contact avec, laisser une personne compétente le manipuler

Question 5

Que représente le symbole où il y a deux «bâtons» reliés à une main et à une ligne opaque? Quelles sont les précautions à avoir?

Answer 5

R= matière corrosive (risque de brûlure, irritations de la peau, lésion oculaire)
P= éviter tout contact avec la peau et les yeux, rincer si ça se produit, porter des lunettes/gants/sarrau pour le manipuler

Question 6

Que représente le symbole où il y a un cercle et du feu? Quelle sont les précautions à avoir?

Answer 6

R= gaz, liquide ou solide comburants (risque d’incendie, explosion, aggravation d’incendie)
P= tenir loin de la chaleur/flammes/étincelle et matière combustible

Question 7

Nommer les 6 domaines principaux où les Gaz sont utilisés avec un exemple

Answer 7

1- Médecine (O2 pendant une anesthésie générale pour respirer, Xénon et N2O pou contrôler douleur, NO pour la réanimation)
2- Agroalimentaire (N2 et Argon pour conserver la fraîcheur des aliments, N2 pour engrais, O3 comme désinfectant)
3- Industriel et commercial ( Argon pour le soudage, O2 pour ajuster la teneur en carbone lors de production d’acier, C2H2 pour dilater des boulons serrés, Néon pour les tubes à luminescence)
4- Transport ( Hélium pour gonfler les ballons-sondes, Hélium et argon pour déclencher coussins gonflables, propane pour les montgolfières, N2 pour pneus d’avions, Xénon dans phares de voitures)
5- Domaine spatial ( Xénon dans moteurs ioniques pour propulser les satellites, H2 comme combustible dans moteur à combustion des fusées)
6- Habitation (Argon et Xénon pour isoler les fenêtres, CH4 et propane pour chauffer les maisons et cuire les aliments, Argon pour remplir les ampoules incandescentes

Question 8

Nommer les 12 gaz importants et leurs impacts

Answer 8

1- CFC (chlorofluorocarbone)= destruction de la couche d’ozone
2-CO2 et CH4= gaz à effet de serre + CH4 est un combustible
3- O3 au sol= Peut causer des problèmes respiratoires (toxique)
4- O2 = nécessaire à la respiration et combustion
5- SO2, CO2 et NO2= contribuent aux pluies acides
6- NO2= contribue au smog
7- propane (C3H8)= combustible utilisé dans les barbecues
8- N2= utilisation dans les sacs de chips (conservation) + gonfler pneus
9- Halogènes (Fe2, Cl2, etc)= toxiques
10- Gaz inertes = utilisés dans les tubes fluorescents
11- Éthylène (C2H4) = favorise le mûrissement
12- H2O (gazeux) = gaz à effet de serre

Question 9

De quoi est constitué un gaz?

Answer 9

Particules extrêmement petites appelées molécules qui ne se repoussent et ne s’attirent pas car la distance entre eux est très élevés. Ces particules sont toujours en mouvement et se frappent entre elles (ce sont des collisions sans perte d’énergie)

Question 10

Nommer les 6 changements de phase

Answer 10

G à L= liquéfaction ou condensation liquide
L à G= vaporisation
G à S= christalisation ou condensation solide
S à G= sublimation
S à L= fusion
L à S= solidification

Question 11

Nommer les 3 mouvements moléculaires

Answer 11

Translation, Rotation et vibration

Question 12

Expliquer les particularités d’un solide

Answer 12

Mouvement= vibration
Forme défini et volume défini
Niveau d’interaction élevée

Question 13

Expliquer les particularités d’un liquide

Answer 13

Mouvements= rotation et vibration
Forme indéfinie et volume défini
Niveau d’interaction plus faible

Question 14

Expliquer les particularités d’un gaz

Answer 14

Mouvement= vibration, rotation et translation
Forme indéfinie et volume indéfinie
Niveau d’interaction négligeable

Question 15

Vrai ou faux, quand la Tº augmente, la pression augmente

Answer 15

Faux, si Tº augmente, pression diminue

Question 16

Quelles sont les 4 hypothèse de la théorie cinétique des gaz?

Answer 16

1- les particules d’un gaz sont si petites par rapport à la distance qui les sépare les unes des autres que leur volume individuel est négligeable
2- les particules d’un gaz sont toujours en mouvement, elle se déplace en ligne droite, de façon aléatoire, dans toutes les directions
3- les particules d’un gaz n’exercent aucune force d’attraction ou de répulsion les unes sur les autres
4- l’énergie cinétique moyenne des particules d’un gaz est directement proportionnelle à la température exprimée en kelvins

Question 17

Qu’est-ce que l’expansion d’un gaz?

Answer 17

Les molécules occupent tout l’espace disponible en se dilatant

Question 18

Qu’est-ce que la compressibilité d’un gaz?

Answer 18

On peut comprimer un gaz, car les molécules d’un gaz sont éloignées les unes des autres, on diminue donc le volume

Question 19

Qu’est-ce que la diffusion ?

Answer 19

Mouvement moléculaire du gaz qui permet le mélange de deux gaz

Question 20

Qu’est-ce que l’effusion d’un gaz?

Answer 20

Processus par lequel un gaz s’échappe d’un contenant par une petite ouverture

Question 21

Qu’est-ce que la pression?

Answer 21

Effet provenant des collisions sur la paroi du récipient. Comme les molécules ont donc une vitesse et une masse, ils ont de l’énergie.

Question 22

Quels sont les 4 facteurs qui influencent le comportement d’un gaz?

Answer 22

Volume (espace occupé par le gaz)
Pression
Température (mesure indirecte de la vitesse des particules)
Quantité de gaz ( nb de particules présentes dans un contenant)

Question 23

Est-ce que l’énergie cinétique est proportionnelle à la température absolue?

Answer 23

Oui, si elle l’augmente l’autre augmente aussi et vice versa

Question 24

Quelle est la formule de la Loi de Graham?

Answer 24

M1v1 a la 2= M2v2 a la 2

Question 25

Que se passe-t-il si la masse d’une molécule est grosse par rapport à la vitesse?

Answer 25

La masse est inversement proportionnelle à la vitesse. Si la masse est grosse, la vitesse est petite donc plus lente

Question 26

Comment analyser le graphique des 3 courbes?

Answer 26

Celui où la courbe est haute et mince, c’est le gaz lourd, car la vitesse est plus petite
Celui au milieu, c’est la vitesse moyenne
Celui où la courbe est longue et basse, c’est le gaz léger, car la vitesse est plus grande

Question 27

Est-ce qu’il y a un effet sur l’énergie cinétique si la masse est différente?

Answer 27

Non, car tous les gaz ont la même énergie cinétique à une même température, car ils reçoivent la même énergie thermique

Question 28

Quelle est la pression atmosphérique normale?

Answer 28

1 atm= 760 mmHg= 101,3 kPa

Question 29

Comment convertir de atm à mmHg à kPa?

Answer 29

Faire un produit croisé

Question 30

Comment mesurer la pression lorsqu’il y a un manomètre à bout fermé?

Answer 30

Pression finale- pression initiale (c’est la hauteur)

ATTTENTION D’ÊTRE EN MM

Question 31

Comment mesurer la pression d’un manomètre à bout ouvert?

Answer 31

Si c’est rempli vers la bulle de gaz= Pression atmosphérique plus forte que la pression du gaz
Patm - hauteur = Pgaz
Si c’est rempli vers l’extérieur= Pression atmosphérique moins forte que la pression du gaz
Patm + hauteur = Pgaz
ATTENTION D’ÊTRE EN MM

Question 32

Quelles sont les 4 propriétés d’un gaz parfait à TPN?

Answer 32

1- Les particules sont de tailles négligeables
2- Les particules se déplacent de manière aléatoire et constante
3- Les particules n’exercent aucune force de répulsion ou d’attraction
4- Les particules sont très éloignées les unes des autres par rapport à leur grosseur

Question 33

Qu’est-ce que la théorie cinétique?

Answer 33

Si on augmente la température, l’énergie cinétique augmente et vice-versa.

Question 34

Que se passe-t-il lorsqu’on change de phase dans la théorie cinétiques?

Answer 34

Lorsqu’on passe de solide à liquide, les particules bougent plus alors la température augmente et l’énergie cinétique augmente. C’est la même chose lorsqu’on passe de liquide à gazeux. Si on fait le contraire et qu’on passe de gazeux à liquide, les particules bougent moins alors la température diminue et l’énergie cinétique aussi.

Question 35

Comment trouver le ratio de vitesse avec la loi de Graham?

Answer 35

Dans la formule, mettre les masses molaires et faire les calculs

Question 36

Comment trouver un gaz inconnu avec la loi de Graham?

Answer 36

Il faut isoler une masse en fonction des informations que nous avons. Lorsqu’on trouve la masse molaire, il faut chercher dans le tableau périodique.

Question 37

Comment trouver une vitesse de diffusion avec la loi de Graham?

Answer 37

Trouver le ratio de vitesse et ensuite le calculer avec l’autre vitesse donné

Question 38

Comment trouver la quantité de gaz diffusé dans la loi de Graham?

Answer 38

Il faut trouver la vitesse de diffusion du gaz avant et calculer la quantité en fonction de celle-ci.