Compuestos y ecuaciones Flashcards
REGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS
HIDRUROS METÁLICOS
HIDRATOS
A) Compuestos binarios del hidrógeno
a) Hidruros metálicos
Metal + H—-> Hidruro (LiH=Hidruro de litio)
b)Hidratos
H + No metal (grupos 16 y 17)—–>Hidrácido
REGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS
HIDRUROS NO METÁLICOS
PERÓXIDOS
A) Compuestos binarios del hidrógeno c) Hidruros no metálicos No metal(grupo 15) + H------>Hidruro no metálico(NH3=amoniaco)
d) Peróxidos
Elemento químico + O2——>Peróxido de hidrógeno
REGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS
HIDRÓXIDO
OXIÁCIDO
B) Compuestos ternarios y superiores
a)Hidróxidos
Óxido metálico + H2O—->Hidróxido(NaOH=Hidróxido de sodio)
b)Oxiácidos
Óxido no metálico(grupo 15,16 y 17) + H2O——>Oxiácido(HNO3=Ácido nítrico
REGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS
OXISALES
C) Sales
a) oxísales
Oxiácido + Metal---->Oxisal + H2
Oxiácido + Hidróxido---->Oxisal + H2O
HNO3 + MG(OH)2-------->Mg(NO3) + H2O
Ácido Hidróxido Nitrato de
nítrico de Magnesio
MagnesioREGLAS FORMACIÓN DE COMPUESTOS 5
SALES BINARIAS
C) Sales
b) sales binarias
Hidrácido + Hidróxido—–> sal binaria + agua
HCl + NaOH ——-> NaCl + H2O
Ácido Hidróxido Cloruro Agua
clorhídrico de sodio de sodio
DIFERENCIA ENTRE REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA
ECUACIÓN QUÍMICA: es la representación simbólica de dichas reacciones
-6CO+6H2O—->C6H1206 + 6O2
REACCIÓN QUÍMICA: es un conjunto de fenómenos químicos en los que la materia se transforma para dar lugar a nuevas sustancias a partir de otras.
SIMBOLOGÍA ECUACIONES
—–>=
HCl(ac)=
—-> (flechas una que va para la derecha y otra a la izquierda)
|(flecha para arriba)=
|
U(flecha para abajo=
SIMBOLOGÍA ECUACIONES
—–>= igual
HCl(ac)= acuoso
—->(flechas una que va para la derecha y otra a la izquierda) es reversible la reacción
|( flecha para arriba)= gaseoso
|
U(flecha para abajo= sólido
TIPOS DE REACCIONES
- De combinación o síntesis
- De descomposición o análisis
- Sustitución simple
- Doble sustitución
COMBINACIÓN O SÍNTESIS
Cuando dos reactivos se unen par formar un solo producto.
A + B——>AB
SO3 + H20—–>H2SO4
DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS
Se tiene cuando un solo reactivo se separa en dos o más productos, por medio de una fuente de energía externa, que puede ser calor, luz, catalizador o corriente eléctrica
AB—> A + B
SUSTITUCIÓN SIMPLE
Se presenta cuando un elemento sustituye a otro en un compuesto y da origen a un nuevo compuesto y elemento
A + BC—-> AC + B
AB + C—->CB + A
DOBLE SUSTITUCIÓN
Ocurre cuando dos compuestos reaccionan y se genera un intercambio de iones entre ellos. Esto quiere decir que el ion positivo de un compuesto se combina con el ion negativo del otro y viceversa.
AB- + CD- ——>AD- + CB-
HCl(ac) + NaOH(ac) —–> NaCl(s) + H2O(g)
RADIO ATÓMICO
Distancia existente del núcleo de un átomo a su electrón más lejano .
El radio aumenta de derecha a izquierda y de arriba a abajo.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD 0---0.4 Covalente no polar 0.5--1.6 Covalente polar 1.7--3.3 Iónico H20=covalente polar=3.5-2.1= 1.4 CH4=Covalente no polar NaCl=Iónico
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Energía que necesita un átomo para separar un electrón de otro elemento en estado gaseoso.
