Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Écotox > Cours 3 > Flashcards

Cours 3 Flashcards

(59 cards)

Start Studying
1
Q

Décris le cycle du mercure?

A
  1. évapotranspiration du Hg0
  2. Hg 2 Adsorbtion sur la neige ou solubilisation dans la pluie
  3. Hg 2 se lie au COD
  4. Volatilisation du Hg 0
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Temps de séjour

A

• Temps moyen qu’un atome d’un élément passe dans un compartiment environnemental donné

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Décris la répartition d’un nutriment dans l’eau

A

faible à la surface, car mangé par phytoplancton et abondant au fond, car sédimentation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

• Éléments conservateurs:

affecté ou pas par changement à court terme d’intrant et par la biogéochimie?

A

pas affecté

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

• Éléments conservateurs:

quel est le temps de résidence?

A

– très long temps de résidence 1000-100 000 ans

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

• Éléments conservateurs:

réactif ou pas avec les particules?

A

– peu réactif avec les particules

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

• Éléments conservateurs:

quelle classe de métaux?

A

– Métaux alcalins et alcalino-terreux : classe A

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

• Nutriments

– Nécessaire au ___

A

phytoplancton

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

• Nutriments

– Basse concentration pouvant être affectée par la prise en charge par ____

A

le phytoplancton

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

• Nutriments
– ____ concentration à la surface, ___ concentration au fond (suite à la sédimentation du phytoplancton et sa dégradation)

A
  1. Basse

2. haute

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Donne 3 exemples de nutriments

A

– Zn, Cd, Fe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

• Éléments non-essentiels, atmosphériques (‘scavenged’)

– Source _____ importante

A

atmosphérique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

• Éléments non-essentiels, atmosphériques (‘scavenged’)

– Réactif ou pas avec les particules?

A

réactif

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

• Éléments non-essentiels, atmosphériques (‘scavenged’)

Donne un exemple

A

Pb

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Réactions chimiques en milieu aqueux (5)

A

a. Acide/base,
b. Complexation,
c. Précipitation/dissolution,
d. Rédox,
e. Adsorption

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Donne un exemple de réaction d’acide/base

A

ex. dissociation du carbonate HCO3- –> H+ + CO32-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Donne un exemple de réaction de complexation

A

ex. réaction de Fe3+ avec OH-

Fe3+ + OH- –> FeOH2+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Donne un exemple de Précipitation/dissolution

A

ex. dissolution de la calcite CaCO3 (s) –> CO32- + Ca2+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Donne un exemple de réaction redox

A

ex. réduction de l’oxygène

O2 + 4 e- + 4 H+ –> 2 H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Donne un exemple de réaction d’adsorption

A

ex. adsorption de Pb2+ sur une surface

générique —S + Pb2+ –> —S-Pb

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Exemple de l’influence de processus d’oxydoréduction

A

Hg 0 dans l’air va dans l’eau pour être oxydé de 2 manières: soit par les bactéries ou pas réaction de photooxydation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Photooxidation massive du Hg(0) en Hg(II)

Schroeder et al. 1998. Nature dans ___

A

l’Arctique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Qd métaux et Fer se retrouvent dans l’environnement, peuvent être sous 2 formes diff:

A
  1. dissout

2. particulaires

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Qd métaux et Fer se retrouvent dans l’environnement, peuvent être dissout = intégrés dans les particules de 2 manières différentes:

Study These Flashcards
A
  1. absorption

2. adsorption

25
Qd métaux et Fer se retrouvent dans l'environnement, peuvent être sous forme particulaire = peuvent être sous 2 formes
1. oxique: peuvent se mettre sur des oxydes de Fer ou Mn | 2. anoxique: Fe3 se transforme en Fe2 pour libérer le Fer et ce qui s'y rattache
26
Spéciation:
distribution d’un élément parmi des espèces chimiques déterminées.
27
Espèce chimique:
forme spécifique d’un élément définie selon sa composition isotopique, son état d’oxydation ou électronique et/ou son complexe ou sa structure moléculaire.
28
Fractionnement:
procédé de classification d’un échantillon selon certaines propriétés physiques (p. ex., grosseur, solubilité) ou chimiques (p. ex., liaisons, réactivité).
29
Biodisponibilité =
Fraction de la concentration totale d􏰁un contaminant dans le milieu externe qui se trouve disponible pour la bioaccumulation.
30
Biodisponibilité varie selon
environnement et de l’espèce considérée...
31
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre ions libres et complexes inorganiques?
ions libres
32
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre complexes inorganiques et organiques??
inor
33
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre formes colloïdales et organiques??
organiques
34
Les données antérieures à ___ pour l’eau sont souvent inutilisables
1985
35
Formes de métaux dans les sédiments (7)
* dissoutes dans les eaux interstitielles * adsorbées (argiles, acides humiques, oxydes) * carbonates (minéraux et co-précipités) * adsorbées sur oxyhydroxydes de Fe et Mn (complexation de surface) * associées avec matière organique (vivante, détritique) * sulfures métalliques * dans des matrices cristallines
36
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux dissoute et absorbée?
dissoute
37
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux carbonates et associées avec matière organique?
carbonates
38
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux dans des matrices cristallines et adsorbées sur oxyhydroxydes de Fe et Mn ?
adsorbées sur oxyhydroxydes de Fe et Mn
39
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux sulfures métalliques et carbonates?
carbonates
40
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux adsorbées sur oxyhydroxydes de Fe et Mn et adsorbées?
adsorbées
41
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux dissoutes et sulfures métalliques?
dissoutes
42
Qu'est-ce qui est plus biodispo entre formes de métaux carbonates et associées avec matière organique?
carbonates
43
Quels métaux retrouvent-ton en plus grande qqté dans les sédiments?
1. Métaux associés aux carbonates | 2. Métaux associés aux oxydes de Fer et Mn
44
Une substance peut traverser une membrane cellulaire par
•Transport actif (requiert de l􏰁énergie): pompe •Transport facilité en se liant à des protéines membranaires •Transport facilité à travers des canaux membranaires •Diffusion passive à travers la couche bi-lipidique. •Phagocytose, pynocytose, endocytose.
45
Les imitateurs d’anions essentiels ; pourquoi toxique?
car l’imitation est incomplėte
46
L’ion ____ imite imparfaitement l’ion phosphate et inhibe la ____ dans la phosphorylation oxydative.
1. arsénate | 2. synthèse de l’ATP
47
Les imitateurs de cations essentiels ; donne un exemple
Cd2+ rentre par les mêmes canaux que ceux de Ça = compétition pour les sites
48
Le modèle du ligand biotique incorpore la _______ en solution ainsi que les effets protecteurs de ____ compétiteurs et de la matière organique pour prédire le degré de liaison du métal à ______ et la ____ qui s’ensuit.
1. spéciation du métal 2. cations 3. une membrane biologique 4. toxicité aigüe
49
3 classes de ligands sur la base de leur action physiologique
* Type LE: effet bénéfique une fois le métal lié * Type LT: effet négatif (liaison inappropriée) * Type LI: ligand physiologiquement inerte
50
Exemples de Type LE (4)
1. La molécule de chlorophylle 􏰁a􏰀 et son atome de Mg 2. Le complexe (protéique) hémoglobine et son atome de Fe(II) 3. La molécule d􏰁hémocyanine et ses atomes de Cu 4. Activation d’une apoenzyme en holoenzyme par liaison avec un metal (apométaloenzyme)
51
Conséquences (3) du type de ligand LT
• bloquage de groupements fonctionnels de biomolécules • déplacement des métaux essentiels de leurs sites chez les biomolécules • modification de la conformation (et donc l􏰁activité) des biomolécules
52
Rôle du type de ligand LI
• réservoirs d􏰁entreposage ou de stockage du métal
53
Donne un exemple de ligand LI
Métallothionéine
54
Rôle de Métallothionéine (2)
* Régulation de la disponibilité des métaux essentiels Cu et Zn * Détoxification des métaux traces non essentiels
55
Métallothionéine : Codé ____
génétiquement
56
Métallothionéine: Forte teneur en ____, ce qui permet....
cystéines ; capter les métaux B
57
Métallothionéine: Très forte association _____
métal-groupe thiol
58
Métallothionéine: Thermostable?
oui
59
Métallothionéine: •Réactivité: échanges inter-moléculaires rapides entre ______
MT et autres ligands cytosoliques

Écotox (10 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions