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GMN-2005 > Cyanuration > Flashcards

Cyanuration Flashcards

1
Q

Où retrouve-t-on des cyanures dans la nature?

A

Plantes cyanogènes, activités anthropogènes, fumée de cigarettes, placage, industrie photographique, industrie minière

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2
Q

Quels types de cyanures existent?

A

Cyanure libre, cyanures simples, cyanures complexés

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3
Q

Qu’est-ce que le cyanure libre?

A

Présence de l’acide cyanhydrique (HCN) et de l’ion cyanure (CN-) en solution en milieu aqueux

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4
Q

À quel pH 50% du cyanure est sous forme d’acide cyanhydrique?

A

pH=9.31

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5
Q

Comment sont formés les cyanures simples?

A

Par la réaction de l’acide cyanhydrique et d’une base

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6
Q

Quels sont des exemples de cyanures simples utilisés dans le procédé de cyanuration?

A
  • NaCN
  • KCN
  • CaCN2
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7
Q

Qu’est-ce que les cyanures complexés?

A

Du type AyM(CN)n, où M est un métal de transition

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8
Q

Quels sont des exemples de métaux dans les cyanures complexés?

A
  • Au
  • Ag
  • Cu
  • Fe
  • Ni
  • Zn
  • Cd
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9
Q

Quels types de cyanures complexés existent en fonction de leur stabilité?

A
  • Faiblement complexés
  • Moyennement complexés
  • Complexes stables
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10
Q

Qu’est-ce que la toxicité des composés cyanures dépend de?

A

La stabilité des complexes et la concentration des ions H+

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11
Q

Quels sont les symptômes d’intoxication par cyanure?

A
  • Faiblesse
  • Maux de tête
  • Étourdissements
  • Confusion
  • Vomissements
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12
Q

Vrai ou faux: L’acide cyanhydrique (HCN) est la forme la plus toxique de cyanure.

A

Vrai

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13
Q

Quel est le principal procédé d’extraction de l’or utilisant le cyanure?

A

Procédé de cyanuration

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14
Q

Quelles étapes comprennent le procédé de cyanuration?

A
  • Dissolution de l’or par une solution alcaline de cyanure
  • Récupération de l’or par précipitation avec du zinc
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15
Q

Qu’est-ce que le cyanure total?

A

WAD + complexes cyanurés stables

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16
Q

Quels sont les effets du pH acide sur la toxicité des cyanures?

A

Augmente le degré de dissociation des complexes, donc la toxicité

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17
Q

Quels complexes de fer sont très stables et presque non toxiques?

A

Cyanures de fer (ferrocyanure et ferricyanure)

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18
Q

Quel est l’impact de la lumière sur les cyanures de fer?

A

Active leur décomposition, libérant des ions cyanure

19
Q

Quels sont les cyanures d’argent les plus toxiques?

A
  • Ag(CN)2-
  • Ag(CN)3^2-
  • Ag(CN)4^3-
20
Q

Quelle est la principale source de cyanure rejeté dans l’environnement?

A

Le procédé de cyanuration

21
Q

Quels sont les symptômes d’intoxication à différentes concentrations de cyanure?

A
  • 0.5 à 1 mg/L: légères
  • 1 à 2 mg/L: modérées
  • 2 à 3 mg/L: sévères
  • Plus de 3 mg/L: généralement mortelles
22
Q

Quels sont les complexes de cyanure toxiques mentionnés?

A

Cu(CN)2-, Cu(CN)3 2-, Cu(CN)4 3-

Ces complexes sont toxiques même avant de se dissocier et de libérer de l’acide cyanhydrique.

23
Q

Quelle est la toxicité des cyanures de zinc?

A

L’ion Zn(CN)4 2- en solution se dissocie et constitue une source importante de cyanure libre.

La toxicité combinée du zinc et du cyanure est beaucoup plus grande que la somme de leur toxicité individuelle.

24
Q

Quels effets le thiocyanate a-t-il sur les humains?

A

Irritabilité, nervosité, hallucinations, convulsions

Le thiocyanate s’accumule et peut produire subitement la mort, même après l’exposition.

25
Quelles sont les étapes nécessaires pour une utilisation sûre du cyanure dans une mine?
Transport, stockage, manipulation, mélange appropriés, surveillance des opérations, traitement des déchets ## Footnote Cela inclut la surveillance des rejets et de l'environnement pour les pertes de cyanure.
26
Quels facteurs doivent être considérés lors du choix d'un procédé de traitement des rejets de cyanuration?
Volume de solution, concentration de cyanure, forme et stabilité des complexes cyanurés, présence de cyanures de fer, conditions climatiques ## Footnote D'autres composés comme le thiocyanate peuvent augmenter le dosage de réactifs requis.
27
Quels processus font partie de l'atténuation naturelle du cyanure?
Volatilisation, précipitation, adsorption, oxydation, bio-oxydation, dégradation photolytique ## Footnote Ces processus sont suffisants sur certains sites miniers pour atteindre des niveaux de cyanure conformes aux règles.
28
Qu'est-ce que la volatilisation du cyanure?
Le cyanure est 'perdu' dans l'atmosphère en raison de la volatilisation du HCN ## Footnote Cela se produit dans des conditions de pH presque neutre à acide.
29
Quelle est la réaction chimique de l'oxydation du cyanure libre?
2 CN- + O2(g) = 2 CNO- ## Footnote Le cyanate est moins toxique pour la vie aquatique.
30
Comment le cyanure peut-il être dégradé par bio-oxydation?
CN- + ½ O2(g) + 2 H2O = HCO3- + NH3(aq) ## Footnote Certaines bactéries dégradent le cyanure pour générer des nutriments pour leur croissance.
31
Quelle méthode chimique est utilisée pour la destruction des cyanures par SO2-Air?
Oxydation des cyanures en cyanate par un mélange d'air et de SO2 ## Footnote Développé en 1984, ce procédé est le plus utilisé au Canada.
32
Quelles sont les limites sur le contenu d'ammoniaque dans les effluents?
Représentent un problème additionnel pour les méthodes de décontamination ## Footnote Les limites sur l'ammoniaque doivent être surveillées lors de l'oxydation du cyanure.
33
Quelle méthode est utilisée pour éliminer 1 kg de cyanure avec SO2-Air?
Consommation de réactifs : * 4 à 8 kg de SO2 * 4 à 5 kg de chaux * 0.2 à 0.4 kg de CuSO4 ## Footnote La méthode SO2-Air est plus économique comparée aux autres procédés chimiques.
34
Quels sont les avantages du procédé SO2-Air?
Avantages : * Installations simples * Coût des réactifs raisonnable * Pas de sous-produits toxiques * Peut détruire les complexes cyanurés de fer ## Footnote C'est un procédé breveté, donc des redevances sont à payer.
35
Quel est le deuxième procédé chimique le plus utilisé au Canada pour la destruction des cyanures?
Peroxyde d’hydrogène (H2O2) ## Footnote Ce procédé consiste à l'oxydation des cyanures en cyanate.
36
Quel est le rôle du peroxyde d’hydrogène dans le traitement des cyanures?
Oxydation des cyanures en cyanate : * CN- + H2O2 = CNO- + H2O ## Footnote Les cyanures métalliques stables ne sont pas oxydés par le peroxyde d’hydrogène seul.
37
Vrai ou Faux : Le temps de traitement avec le peroxyde d’hydrogène est plus court que celui du procédé SO2-Air.
Faux ## Footnote Le temps de traitement avec le peroxyde est cinq fois plus long.
38
Quel est un des principaux inconvénients du procédé au peroxyde d’hydrogène?
Consommation élevée de réactifs en présence de substances oxydables ## Footnote Cela rend le processus moins efficace.
39
Que se passe-t-il lors de la bio-oxydation des cyanures?
Conversion métabolique des cyanures en cyanates : * CN- + ½ O2 (g) = CNO- ## Footnote Suivi d'une hydrolyse des cyanates.
40
Quel type de bactéries est utilisé dans le processus de bio-oxydation développé à l'usine de Homestake?
Bactéries Pseudomonas paucimobilis ## Footnote Ces bactéries sont utilisées pour métaboliser le cyanure dans l'eau des résidus.
41
Complétez la phrase : Le thiocyanate est remédié par l'équation SCN- + _______ + 2O2(aq) = SO4^2- + NH4+ + HCO3- + H+.
3H2O ## Footnote L'ammonium produit est ensuite traité par nitrification bactérienne.
42
Quels sont les deux procédés chimiques les plus utilisés au Canada pour le traitement des cyanures?
Procédés : * SO2-Air d’Inco * Peroxyde d’hydrogène ## Footnote Ces méthodes sont considérées comme équivalentes.
43
Quel est l'inconvénient commun des procédés SO2-Air et au peroxyde d'hydrogène?
Contenu élevé en cuivre dans l'effluent final et formation d'ammoniaque ## Footnote Ceci est dû à l'hydrolyse du cyanate.

GMN-2005 (3 decks)

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