desarollo de la tabla perodica Flashcards
(12 cards)
¿Cuál fue la contribución de Antoine Lavoisier () a la evolución de la tabla periódica?
Fecha: 1790. Contribución: Pionero en la sistematización de la química. Aporte: Recopiló una lista de 23 elementos, incluyendo oro, plata, oxígeno y carbono. Importancia: Fue el primer intento de clasificación de los elementos conocidos en su época.
¿Cómo contribuyó Berzelius () a la clasificación de los elementos?
Fecha: 1814. Contribución: Introducción de los primeros símbolos químicos. Aporte: Determinó masas atómicas con mayor precisión. Importancia: Sentó las bases para el uso moderno de los símbolos químicos.
¿Qué aportó Proust al desarrollo de la química y la tabla periódica?
Fecha: 1815. Contribución: Enunció la ley de las proporciones definidas. Aporte: Demostró que los compuestos están formados por elementos en proporciones fijas. Importancia: Apoyó la idea de que los elementos tienen propiedades definidas y constantes.
¿Qué fueron las ‘triadas’ de Döbereiner y cómo influyeron en la tabla periódica?
Fecha: 1820. Contribución: Descubrió que ciertos grupos de tres elementos tenían propiedades similares. Aporte: Formuló la ley de las triadas, donde el peso atómico del elemento intermedio era aproximadamente el promedio de los otros dos. Importancia: Fue el primer intento de organizar los elementos según propiedades similares.
¿Qué propuso John Newlands respecto a la organización de los elementos?
Fecha: 1854. Contribución: Propuso la Ley de las Octavas. Aporte: Organizó los 56 elementos conocidos en ese momento en grupos de 8, observando que cada octavo elemento repetía propiedades similares. Importancia: Primer intento de reconocer la periodicidad en las propiedades de los elementos.
¿Cuál fue la gran contribución de Mendeleiev a la tabla periódica?
Fecha: 1869. Contribución: Organizó 63 elementos conocidos en una tabla según sus masas atómicas y propiedades químicas. Aporte: Dejó espacios vacíos en la tabla para elementos aún no descubiertos y predijo sus propiedades con gran precisión. Importancia: Su tabla periódica fue la primera en demostrar que la periodicidad química era real y predecible.
¿Cómo modificó Moseley la tabla periódica de Mendeleiev?
Fecha: 1914. Contribución: Reorganizó la tabla periódica en función del número atómico (Z), en lugar de la masa atómica. Aporte: Sus estudios sobre la carga nuclear demostraron que el número atómico es el verdadero organizador de los elementos. Importancia: Estableció la base para la tabla periódica moderna.
¿Cómo se estableció la tabla periódica moderna y qué descubrió Seaborg en 1951?
Fecha: 1951. Contribución: La tabla periódica moderna se basa en el número atómico y la configuración electrónica de los elementos. Aporte: Glenn T. Seaborg descubrió los elementos transuránicos (elementos con número atómico mayor a 92), lo que llevó a la reorganización del bloque f en la tabla periódica. Importancia: Expansión de la tabla periódica y comprensión de los elementos sintéticos.
¿Qué son los elementos representativos y en qué grupos se encuentran?
Ubicación: Grupos 1, 2 y del 13 al 18 de la tabla periódica. Características: Poseen propiedades bien definidas y predecibles. Sus electrones de valencia determinan su comportamiento químico. Incluyen metales, metaloides y no metales. Ejemplos: Metales alcalinos (Grupo 1): Litio (Li), Sodio (Na). Halógenos (Grupo 17): Flúor (F), Cloro (Cl). Gases nobles (Grupo 18): Helio (He), Neón (Ne).
¿Qué son los elementos de transición y dónde se ubican en la tabla periódica?
Ubicación: Grupos 3 al 12 de la tabla periódica (bloque d). Características: Poseen propiedades metálicas. Suelen tener múltiples estados de oxidación. Son buenos conductores eléctricos y térmicos. Ejemplos: Hierro (Fe), Cobre (Cu), Oro (Au).
¿Qué son los elementos de transición interna y cómo se dividen?
Ubicación: Bloque f de la tabla periódica (lantánidos y actínidos). Características: Son metales radioactivos y poco comunes en la naturaleza. Los lantánidos se utilizan en imanes y láseres. Los actínidos incluyen elementos sintéticos como el plutonio (Pu). Ejemplos: Lantánidos: Lantano (La), Neodimio (Nd). Actínidos: Uranio (U), Torio (Th).
¿Cuáles son las características de los gases nobles y dónde se encuentran en la tabla periódica?
Ubicación: Grupo 18 de la tabla periódica. Características: Poseen capas de valencia completas. Son incoloros y tienen baja reactividad. Se utilizan en iluminación y criogenia. Ejemplos: Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar).
