Descrição de Sistemas Discretos - Estrutura atómica

Question 1

Sistemas Discretos Definição

Answer 1

Sistemas ao qual não temos acesso visual → valores discretos de energia
Contrário de sistemas macoscópicos

Question 2

Sistemas Discretos Exemplos

Answer 2

Partículas atómicas, moléculas, átomos

Question 3

Orbitais definição

Answer 3

Função de onda de probabilidade da densidade de um elétrão num átomo

Question 4

Orbitais importância

Answer 4

Delimitam a região onde a probabilidade de encontrar o elétrão é maior.

Question 5

Momento Angular Orbital (L) definição

Answer 5

Movimento espacial de uma partícula ao redor de um ponto central

Question 6

Momento Angular Orbital (L) Analogia

Answer 6

Semelhante à Terra orbitando o Sol.

Question 7

Spin definição

Answer 7

Propriedade intrínseca da partícula, independente do movimento no espaço.

Question 8

Spin analogia

Answer 8

Analogia: Como a Terra girando em torno do próprio eixo.

Question 9

Momento Angular Total (J) fórmula/definição

Answer 9

Fórmula: J = L + S

Question 10

J - Analogia

Answer 10

Como a rotação e a translação da Terra combinadas determinam seu movimento total no espaço.

Question 11

Número Atômico (Z)

Answer 11

Definição: Quantidade de prótons no núcleo de um átomo.

Question 12

Número de Massa (A)

Answer 12

Definição: Soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.

Question 13

Radiação Eletromagnética Interação com Matéria:

Answer 13

Define cor e ressonância magnética.

Question 14

Radiação Eletromagnética - campos

Answer 14

Campo elétrico interage com cargas em repouso ou em movimento.

Campo magnético interage com cargas em movimento.

Question 15

Propriedades das Ondas (5)

Answer 15

Amplitude
Energia
Comprimento de onda ()
Frequência (v)
Fase

Question 16

Princípio da incerteza de Heisenberg - conceito

Answer 16

Quanto mais precisamente medimos a posição de uma partícula, menos sabemos sobre o seu momento, e vice-versa.

Question 17

Princípio da Incerteza de Heisenberg fórmula

Answer 17

∆x∆p≥h/4∏

Question 18

Discontinuidade de valores de energia

Answer 18

→ ou seja os valores de Energia não são contínuos mas sim por níveis

→ ou seja não pode ser qualquer valor de Energia

Question 19

dualidade onda-particula

Answer 19

Partículas, como eletrões e fotões, podem se comportar:
→ como ondas: podem exibir interferência e difração (comportamento ondulatório)

→ como partículas: colisões e trajetórias definidas (comportamento corpuscular)

Question 20

Equação de Schrödinger definicao

Answer 20

• Equação diferencial: solução é uma função:→ descreva as interações do sistema

Question 21

Equação de Schrödinger:

Answer 21

Hψ=Eψ

Question 22

Equação de Schrödinger componentes

Answer 22

Operador Hamiltoniano (H)
Função de onda (ψ)
Energia (E)

Question 23

Operador Hamiltoniano (H)

Answer 23

representa a energia total do sistema incluindo energia cinética e potencial
→ contém as operações matemáticas aplicadas à função de onda

Question 24

Função de onda (ψ)

Answer 24

descreve o estado quântico da partícula, contendo informações sobre a sua posição e movimento
→ $ψ^2$: densidade de probabilidade

Question 25

Energia do sistema (E)

Answer 25

Valor associado ao estado energético da partícula

Question 26

Números quanticos (listar)

Answer 26

n,l,m(l),s,m(s)

Question 27

n nome,definicao,números

Answer 27

Número quântico principal Determina o nível de energia de um eletrão 1,2,3

Question 28

l nome,definicao,números

Answer 28

Número quântico secundário ou azimutal Relacionado ao momento angular orbital → determina também a forma da orbital 0,1,2,… l=0 significa que não há dependência angular

Question 29

m(l) nome,definicao,números

Answer 29

Número quântico magnético Representa a componente do momento angular em relação a um eixo específico. -l a +l

Question 30

s nome,definicao

Answer 30

Momento angular orbital Indica o momento angular intrínseco do eletrão

Question 31

m(s) nome,definicao,números

Answer 31

Componente do momento angular orbital Indica o momento angular intrínseco do eletrão -1/2 ou +1/2

Question 32

Orbitais relacionadas com o número quântico (N)

Answer 32

número quântico n (principal/primário) define o tamanho do orbital (tem a maior energia)

Question 33

Orbitais relacionadas com o número quântico (L)

Answer 33

número quântico l (secundário/azimutal) indica a forma e o seu momento angular l=0 -> orbitais s l=1 -> orbitais p l=2 -> orbitais d l=3 -> orbitais f

Question 34

+ e - nas orbitais e 0

Answer 34

depende da fase da onda (função) → decrescente ou crescente 0-> nucleo como referencial

Question 35

Spin: determinalçao experimental

Answer 35

1. Começar com o campo magnético desligado: → projeção só num ponto 2. Ligando o campo magnético: → projeção em 2 pontos

Question 36

Spin determinação experimental PORQUE

Answer 36

→ Carga em movimento gera um campo magnético de determinada grandeza mas dependendo da direção de rotação para sentidos diferentes - Quantificação do momento angular de spin são os números quânticos s e m(s)

Question 37

Princípio de exclusão de Pauli:

Answer 37

Nenhum par de eletrões pode ter o mesmo conjunto de números quânticos. → Spin pairing: Uma orbital só pode ser ocupada por dois electrões com spins opostos

Question 38

Spin correlation - Regra de Hund

Answer 38

Eletrões distribuem-se de maneira a minimizar a repulsão entre eles Segundo a Regra de Hund, maximiza-se o número de spins paralelos antes de emparelhar os spins → De forma a ter o estado de energia mais baixo possível

Question 39

Aufbau/Princípio de preenchimento

Answer 39

1s -> 2s 2p -> 3s 3p 3d -> 4s 4p 4d 4f

Question 40

Propriedades Periódicas:

Answer 40

Energia de ionização Afinidade eletrónica Raio atómicos e iónicos

Question 41

Energia de ionização (tabela periodica)

Answer 41

→ correndo o periodo há mais protões e a energia de ionização aumenta -> a primeira é sempre a que requer menos energia

Question 42

Afinidade eletrónica:

Answer 42

→ energia associada à adição de um electrão a um átomo → tendências semelhantes à energia de ionização

Question 43

Raio atómicos e iónicos

Answer 43

diminuem ao longo do periodo aumentam ao longo do grupo