Dicas Leandrinas

Question 1

O que é a oxidação de compostos orgânicos?

Answer 1

Troca de ligações C-H por C-O

Question 2

Qual é o produto da oxidação do álcool primário?

Qual é o produto da oxidação do álcool secundário?

Qual é o produto da oxidação do álcool terciário?

Answer 2

Aldeído (1ªtroca) e Ácido Carboxílico (2ªtroca)

Cetona (única troca)

Não oxida

Question 3

Como identificar um agente oxidante?

Answer 3

1) Substância que possui múltiplos oxigênios na fórmula
2) Elemento principal com NOX ≥ +3
3) Oxigênio fora do NOX natural (-2)
4) Metal íon no reagente e substância simples no produto

Question 4

Como identificar os produtos obtidos na eletrólise?

Answer 4

Cátion : redução : cátodo
Ânion : oxidação : ânodo

Question 5

Como definir a solubilidade de compostos orgânicos em H2O?

Answer 5

1) Razão entre o número de carbonos e a soma do número de nitrogênios e oxigênios do composto orgânico

2) Se essa razão for ≤ 3, é um composto hidrossolúvel

3) Se essa razão for > 3, é um composto lipossolúvel (graxo)

Question 6

Qual é a observação para a dica Leandrina de solubilidade em H2O?

Answer 6

1) Se for um composto orgânico iônico, é totalmente solúvel

2) Se a razão de dois compostos diferentes for a mesma, o mais solúvel é o que tiver maior n° de -OH e -NH

3) Quanto maior for a razão, maior é a lipofilicidade (solúvel em solvente orgânico)

Question 7

Qual é a ordem de eficiência em combustíveis, segundo seu estado de agregação?

Answer 7

Gases < Líquidos < Sólidos

Question 8

Como determinar a eficiência de combustíveis para gasosos, líquidos e sólidos, respectivamente?

Answer 8

Gasosos: o mais eficiente é o menos viscoso

Líquidos: o mais eficiente é o mais volátil

Sólidos: o mais eficiente é o menos denso

Question 9

Como as propriedades físicas dos compostos orgânicos com mais de 80g/mol se relacionam?

Como deve ser a análise para compostos orgânicos com menos de 80g/mol?

Answer 9

1) massa molar. ↑MM, ↑TE
2) força intermolecular. ↑F.I, ↑TE
3) superfície de contato. ↑S.C ↑TE

2) força intermolecular. ↑F.I, ↑TE
1) massa molar. ↑MM, ↑TE
3) superfície de contato. ↑S.C ↑TE

Question 10

Como ocorre o fenômeno da luminescência do infravermelho?

Answer 10

Algumas moléculas absorvem o infra vermelho e emitem o infravermelho

Question 11

Quais moléculas realizam o fenômeno da luminescência do infravermelho?

Answer 11

Moléculas que possuem 3 ou + átomos

Question 12

Quais moléculas realizam o fenômeno da luminescência de ondas eletromagnéticas na região visível e UV?

Answer 12

Moléculas que têm ressonância

Question 13

Quais são os casos de ressonância?

Answer 13

1) A=A-A=
2) A=A-A:
3) A=A-A +
4) A=A-A -

Question 14

O que é um ciclo aromático?

Answer 14

Ciclos com no máximo 6 átomos e todos em ressonância

Question 15

↓f -microondas—I.V— visível —U.V—Raio-x—Raio γ—>↑f

Qual é o tipo de energia presente nas ligações químicas das moléculas que absorvem microondas, I.V e U.V./visível?

Answer 15

Rotacional

Vibracional

Transição eletrônica

Question 16

Qual é a relação entre as ligações σ e π nas moléculas e a luz que é absorvida por elas?

Qual é a relação entre a quantidade de ligações π nas moléculas e a luz absorvida por elas?

Answer 16

σ: absorvem Raio x
π: absorvem desde U.V.c até o visível

1π - absorve U.V.c
2π - absorve na região do azul
2 ou + π - absorve na região do vermelho

Question 17

Quais moléculas possuem ↓S.C?

Answer 17

Cadeias carbônicas cíclicas, cadeias carbônicas ramificadas ou em ambos os casos

Question 18

Como identificar reações de oxidação?

Answer 18

↑nº de ligações c/ oxigênio

↓nº de ligações c/ hidrogênio

Metal (reagente) -> Íon (produto)

Question 19

Como identificar reações de redução?

Answer 19

↓nº de ligações c/ oxigênio

↑nº de ligações c/ hidrogênio

Íon (reagente) -> Metal (produto)

Question 20

Quais ácidos são excessão quanto ao número de hidrogênios ionizáveis?

Answer 20

Ác. Fosforoso: H₃PO₃ -> Diácido

Ác. Hipofosforoso: H₃PO₂ -> Monoácido

Question 21

Qual o nome do ânion HCO₃⁻ ?

Qual o nome do ânion HSO₄⁻ ?

Answer 21

Bicarbonato / hidrogenocarbonato / carbonato ácido

Bissulfato / hidrogenossulfato / sulfato ácido

Question 22

Qual o nome do ânion HS⁻ ?

Qual o nome do ânion HSO₃⁻ ?

Answer 22

Bissulfeto / hidrogenossulfeto / sulfeto ácido

Bissulfito / hidrogenossulfito / sulfito ácido

Question 23

O que é um sal simples?

O que é um sal duplo?

Answer 23

Um tipo de cátion : Um tipo de ânion

Dois tipos ou mais de cátion OU ânion

Question 24

O que é um hidrogenossal?

O que é um hidroxissal?

Answer 24

Sal com H no meio

Sal com (OH) no meio

Question 25

Qual o nome do sal: NaHCO₃ ? Qual o nome do sal: Al(OH)₂F ?

Answer 25

Hidrogenocarbonato de sódio / carbonato ácido de sódio / bicarbonato de sódio Dihidroxifluoreto de alumínio / Fluoreto dibásico de alumínio

Question 26

Quais são as propriedades químicas dos óxidos? Quais são as propriedades químicas dos peróxidos, superóxidos e ozonídeos?

Answer 26

Os óxidos se comportam de acordo com a sua classificação São agentes oxidantes

Question 27

Como determinar um agente oxidante mais forte que peróxidos, superóxidos e ozonídeos? O que ocorre se esse agente oxidante reagir com óxidos, peróxidos ou ozonídeos?

Answer 27

NOX ≥ +4 Os óxidos, peróxidos e ozonídeos serão oxidados

Question 28

Como determinar a força de oxiácidos?

Answer 28

Nº de Oxigênios - Nº de Hidrogênios ionizáveis ≥ 2 -> Ác. Forte Nº de Oxigênios - Nº de Hidrogênios ionizáveis = 1-> Ác. Moderado Nº de Oxigênios - Nº de Hidrogênios ionizáveis < 1 -> Ác. Fraco

Question 29

Qual é a relação entre: H₃O⁺(aq) H⁺(aq) e H⁺ Quais são os nomes dados ao H₃O⁺(aq) e ao H⁺, respectivamente?

Answer 29

H₃O⁺(aq) = H⁺(aq) ≠ H⁺ Hidrônio / Oxidrila e Próton

Question 30

Qual propriedade determina a força de Hidrácidos? Qual é a força dos ácidos: HF, HCl, HBr, HI em ordem crescente?

Answer 30

Raio atômico. ↑Raio ↓Força da ligação ↑Força do Ácido HCl, HBr e HI Obs.: HF é moderado

Question 31

Qual é a relação entre ácidos fortes e equilíbrio químico? Como é a seta em reações de ionização de ácidos fortes?

Answer 31

Todo ácido forte não entra em equilíbrio químico Seta simples. Todo reagente vira produto

Question 32

Qual é a relação entre ácidos fracos e equilíbrio químico? Como é a seta em reações de ionização de ácidos fracos?

Answer 32

Todo ácido fraco e moderado entra em equilíbrio químico Seta dupla. Nem todo reagente vira produto

Question 33

Qual é o critério para definir a força das bases inorgânicas? As bases de quais famílias são fortes?

Answer 33

Solubilidade IA e IIA

Question 34

Quais bases da família IA e IIA são excessões quanto à força e à solubilidade? NH₃ e NH₄⁺

Answer 34

LiOH, Be(OH)₂ e Mg(OH)₂ Bases insolúveis Amônia é base. Amônio é ácido

Question 35

Qual é a força relativa a ácidos orgânicos?

Answer 35

Todo ácido orgânico é fraco

Question 36

Qual é o conceito de ácidos e bases para Arhenius? O que é necessário para a ocorrência de uma reação ácido-base de Arhenius?

Answer 36

Ácidos: liberam H⁺(aq) como único cátion em meio aquoso Bases: liberam OH⁻(aq) como único ânion em meio aquoso H₂O

Question 37

Qual é o conceito de ácidos e bases para Brownsted-Lowry? Qual é a relação entre ácidos fortes e bases fortes e seus respectivos pares conjugados?

Answer 37

Ácidos: doam H⁺ Bases: recebem H⁺ Ácido forte -> base conjugada fraca Base forte -> ácido conjugado forte

Question 38

Qual é a dica Leandrina para ácidos e bases de Brownsted-Lowry? Qual é o caráter da água para Brownsted-Lowry?

Answer 38

Ácido: ↓H Base: ↑H Anfiprótico. Pode doar OU receber H⁺

Question 39

Qual é o conceito de ácidos e bases para Lewis?

Answer 39

Ácidos: Recebem pares de e⁻ Bases: Doam pares de e⁻

Question 40

Qual é a dica leandrina para ácidos e bases de Lewis?

Answer 40

Cátion = Ácido (B ou Al) Ânion = Base (Par não ligante)

Question 41

Qual é a relação entre NH₄⁺ e o K⁺? No que isso implica?

Answer 41

O NH₄⁺ tem química similar ao K⁺ A base NH₄OH é solúvel mas é fraca

Question 42

Qual é a relação entre solventes e ácidos/bases?

Answer 42

Dependendo do solvente, um ácido pode virar base e vice-versa

Question 43

O que ocorre quando um ácido fraco reage com um ácido mais forte (solvente)?

Answer 43

Ácido fraco = base Ácido forte = ácido

Question 44

Qual é o caráter das Aminas? Por quê?

Answer 44

Toda amina é Básica Par não ligante (Lewis)

Question 45

Qual é o caráter das Amidas?

Answer 45

Se tiver N-H, a Amida é ácida Se tiver não tiver N-H, a Amida é neutra

Question 46

Por que Ác. Carboxílicos e Amidas (com N-H) são ácidos?

Answer 46

A ressonância retira e⁻ do oxigênio e do nitrogênio, forçando a quebra da ligação -OH e -NH

Question 47

Qual característica é comum a todos os indicadores ácido-base? Como o pH influencia na mudança de cor dos indicadores ácido-base?

Answer 47

Ressonância ΔpH -> ↑ou↓[H⁺] -> muda a configuração da ressonância -> muda a cor

Question 48

Como se determina o intervalo do ponto de viragem dos indicadores ácido-base?

Answer 48

+ ou - pKa pKa = -log Ka

Question 49

Quais são os ânions para sais SOLÚVEIS?

Answer 49

CH₃CO₂⁻ NO₃⁻ Cl⁻ Br⁻ e I⁻ ——— Ag⁺ Hg²⁺ Pb²⁺ SO₄²⁻ ——— Hg²⁺ Pb²⁺ IIA (Ca²⁺,…)

Question 50

Quais são os ânions para sais INSOLÚVEIS?

Answer 50

S²⁻ ——— IA IIA e NH₄⁺ PO₄³⁻ CO₃²⁻ ——— IA e NH₄⁺

Question 51

O que é um hidreto iônico? O que é um hidreto molecular?

Answer 51

H -> IA ou IIA, com exceção do Be H + Be, B ou Metal com NOX ≥ +3

Question 52

O que é um hidreto metálico? Qual é a relação entre um hidreto metálico e hidretos iônicos e covalentes?

Answer 52

H + Metal do bloco d ou f Hidretos metálicos podem ser tanto iônicos quanto moleculares