Dispersões

Question 1

O que são dispersões?

Answer 1

Qualquer sistema com misturas.

Dispersão= disperso + dispersante.

Question 2

O que é soluto?

Answer 2

é o disperso.

Question 3

O que é solvente?

Answer 3

A dispersante.

Question 4

O que é uma solução?

Answer 4

Mistura homogênea, partículas até 1nm.

Question 5

O que é colóide?

Answer 5

Partículas entre 1nm e 1000nm

Question 6

O que é suspensão?

Answer 6

Partículas maiores que 1000nm

Question 7

O que é coeficiente de solubilidade?

Answer 7

Limite da quantidade de soluto que poderá ser dissolvido no solvente em determinadas condições de pressão e temperatura.

Question 8

Como é calculado o C.S?

Answer 8

C.S= massa do soluto/massa do solvente.

Question 9

O que acontece com o aumento da temperatura do sistema?

Answer 9

O coeficiente de solubilidade é aumentado.

Question 10

Temperatura e solubilidade são?

Answer 10

diretamente proporcionais.

Question 11

O que é uma solução insaturada?

Answer 11

O soluto adicionado é MENOR que o coeficiente de solubilidade.

Question 12

O que é uma solução saturada sem precipitado?

Answer 12

Soluto adicionado é IGUAL ao coeficiente de solubilidade.

Question 13

O que é uma solução saturada com precipitado?

Answer 13

Soluto adicionado é MAIOR que o coeficiente de solubilidade.

Question 14

O que é uma solução super saturada?

Answer 14

Soluto adicionado é MAIOR que o coeficiente de solubilidade, porém está completamente dissolvido.

Question 15

Qual o nome do processo que deve ocorrer para que ocorra a solução super saturada? Ela é estável ou instável?

Answer 15

Solvatação. Instável.

Question 16

O que pode mudar o coeficiente de solubilidade?

Answer 16

Temperatura, pressão e quantidade de solvente.

Question 17

Podemos dobrar o soluto e a temperatura?

Answer 17

Não, eles não são linearmente proporcional.

Question 18

Como é a concentração das soluções?

Answer 18

Solução= Soluto + Solvente

Question 19

O índice 1 representa?

Answer 19

A quantidade de soluto.

Question 20

O índice 2 representa?

Answer 20

A quantidade de solvente.

Question 21

Sem índice representa?

Answer 21

A quantidade de solução.

Question 22

O que é concentração em massa?

Answer 22

Relação entre a massa de soluto (m1) e o volume da solução.

Question 23

Qual a formula da concentração de massa?

Answer 23

C= m1/V (g/L)

Question 24

O que é concentração em quantidade de matéria?

Answer 24

Relação entre a quantidade de matéria de soluto (n1) e o volume da solução.

Question 25

Como são as formulas da concentração em quantidade de matéria?

Answer 25

1) C= n1/V (mol/L) 2) C= m1/MM1.V (mol/L) 3) Cmol/L= Cg/L/MMg/mol

Question 26

Pra quê serve a primeira fórmula da concentração em quantidade de matéria?

Answer 26

Para determinar a massa molar do soluto (tabela periódica). E aplicar na equação 2

Question 27

Pra quê serve a segunda fórmula da concentração em quantidade de matéria?

Answer 27

Encontrar a concentração em massa e converter para quantidade de matéria a partir da equação 3.

Question 28

Pra quê serve a terceira fórmula da concentração em quantidade de matéria?

Answer 28

Determinar a concentração em quantidade de matéria.

Question 29

O que é o Título (r)?

Answer 29

Relação entre a massa do soluto, ou solutos, e a massa de solução. Essa relação também pode ser feita entre volumes.

Question 30

Quais são as formulas do Título?

Answer 30

1) T= m1/m (g/g) 2) T= m1+m2/m (g/g) 3) T= V1/V (L/L)

Question 31

O que é fração percentual em massa ?

Answer 31

Quando as unidades aparecem mg/g e mg/kg, que é equivalente a multiplicar o título por 100%

Question 32

Como é a formula da fração percentual em massa?

Answer 32

T(%)= Tx100%

Question 33

O que é 1ppm?

Answer 33

1ppm= 1 parte de soluto/10 elevado a 6 partes da solução.

Question 34

O que é 1ppb?

Answer 34

1ppb= 1 parte de soluto/10 elevado a 9 partes de solução.

Question 35

O que é 1 ppt?

Answer 35

1ppt= 1 parte de soluto/ 10 elevado a 12 partes de solução.

Question 36

Qual a fórmula da fração molar?

Answer 36

X= quantidade de matéria do soluto (n1)/ quantidade de matéria da solução (n). (mol/mol)

Question 37

O que é diluição de soluções?

Answer 37

Adição de solvente à solução sendo que a quantidade de soluto permanece inalterada e a concentração da solução diminui.

Question 38

Quais são as formulas da diluição de soluções?

Answer 38

``` Ci= mi/Vi Cf= mf/vf ```

Question 39

O fato de a quantidade de soluto permanecer inalterada pode-se igualar?

Answer 39

mi=mf | Ci.Vi=Cf.Vf

Question 40

Quando se misturam duas ou mais soluções de solutos diferentes e que não apresentam reatividade entre si podemos?

Answer 40

Calcular a concentração de cada soluto individualmente.

Question 41

Quando se misturam duas ou mais soluções de solutos iguais, ocorre?

Answer 41

Alteração na quantidade tanto de solvente quanto de soluto.

Question 42

O que é titulação?

Answer 42

Quantificação de determinada substância (analito) a partir de uma reação com uma solução de concentração conhecida (solução padrão).

Question 43

Na titulação quem é o titulado?

Answer 43

A substância da qual queremos determinar a concentração.

Question 44

Na titulação quais são os titulantes?

Answer 44

As soluções padrão

Question 45

Como é a reação de neutralização?

Answer 45

Ácido + Base - Sal + Água

Question 46

O que são indicadores?

Answer 46

São compostos orgânicos que apresentam colorações diferentes em diferentes pH em soluções aquosas.

Question 47

O que é ponto de viragem?

Answer 47

Momento quando as quantidades de matéria do titulante e do titulado são equivalentes, solução alcançou a neutralidade.

Question 48

Qual a premissa da titulação?

Answer 48

Ca.Va=Cb.Vb

Question 49

Quais são os 3 passos que se deve fazer quando um exercício pede a concentração de ácido?

Answer 49

Passo 1) Equacionar e balancear a reação de neutraliação. Passo 2) Estabelecer as relações entre os reagentes sabendo que as quantidades no ponto de viragem são iguais. Passo 3) Observar a relação estequiométrica estabelecida entre o ácido e a base.

Question 50

Cada mol de base só pode ter qual quantidade de mol de ácido, para que as quantidades sejam iguais?

Answer 50

Metade da quantidade de mol de ácido.

Question 51

Para cada 1 mol de ácido são necessários quantos mols de base?

Answer 51

2 mols.