Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Kemi 1 > E-nivå | Kursprov > Flashcards

E-nivå | Kursprov Flashcards

(84 cards)

Start Studying
1
Q

Beskriv en atoms uppbyggnad.

A

En atom består av protoner och neutroner som finns i en kärna, samt elektroner som kretsar kring kärnan i olika elektronskal.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Vad heter de olika skalen i en atom?

A

K-skalet
L-skalet
M-skalet
osv

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Redogör för protoners laddning, massa och plats.

A

Laddning: positiv
Massa: ca 1u
Plats: i kärnan

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Redogör för elektroners laddning, massa och plats.

A

Laddning: negativ
Massa: 0.0005u
Plats: utanför kärnan, i elektronskal

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Redogör för neutroners laddning, massa och plats.

A

Laddning: neutral
Massa: ca 1u
Plats: i kärnan

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Vad är det maximala antalet elektroner i ett elektronskal?

A

2 * n^(2)

Alltså, i första skalet är det maximala antalet 2, i det andra är det 8.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Varför har elektronerna i de olika skalen olika mycket energi?

A

Elektronerna ordnas in i skalen så att den totala elektronenergin blir så låg som möjligt.
Ju längre bort från atomkärnan man kommer desto mer energi har elektronerna eftersom protonerna i atomkärnan då inte kan attrahera elektronerna särskilt bra.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Nämn två faktorer som påverkar valenselektronernas energinivå.

A
  • Avståndet från kärnan
    Elektroner i de yttre skalen har högre energi eftersom de befinner sig längre från kärnans attraktionskraft.
  • Kärnans laddning (antalet protoner)
    Ju fler protoner i kärnan, desto starkare dragningskraft på elektronerna. Valenselektronernas energinivå kan då sänkas eftersom de hålls fast hårdare.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Vad är ädelgasstruktur? Varför spelar det roll?

A

Ädelgasstruktur är när en atom har ett fullt yttre elektronskal, alltså 8 elektroner (förutom väte).

Atomer strävar efter att uppnå ädelgasstruktur då den ger stabilitet. Atomer reagerar med varandra för att uppnå ädelgasstruktur.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Vilka sätt kan grundämnen få ädelgasstruktur på?

A

Grundämnen kan:
- Avge elektroner (metaller)
- Ta upp elektroner (icke-metaller)
- Dela elektroner i kovalenta bindningar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Varför är ädelgaserna så stabila?

A

Ädelgaserna har ett fullt yttre elektronskal och är i sitt mest energisnåla och stabila tillstånd. De behöver inte ta upp eller ge bort elektroner, vilket betyder att de inte har någon drivkraft att reagera.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hur indelas materia?

A

RENA ÄMNEN
- Grundämnen
- Kemiska föreningar

BLANDNINGAR
- Homogena blandningar
- Heterogena blandningar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Vilka är de tre aggregationsformerna?

A

Fast, flytande och gas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Vad krävs för att aggregationsformen ska förändras?

A

Energi behöver tillföras eller tas bort.
Energitillförsel eller energiförlust påverkar partiklarnas rörelse och därmed vilken aggregationsform ämnet har.

När energi tillförs bryts eller försvagas bindningarna, så att de kan röra sig mer fritt.
När energi tas bort blir bindningarna starkare, partiklarna rör sig långsammare och kommer närmare varandra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Vad är skillnaden mellan homogena och heterogena blandningar?

A

I en homogen blandning kan man inte urskilja de olika beståndsdelarna, vilket man kan i en heterogen blandning.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Vad är skillnaden mellan grundämnen och kemiska föreningar?

A

Ett grundämne består av en sorts atom.
En kemisk förening består av två eller flera olika atomslag som är kemiskt bundna till varandra. Har andra egenskaper än de ämnen den består av.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Vilka egenskaper har metaller?

A

METALLER
- Leder värme och elektricitet bra
- Har metallglans
- Kan formas
- Finns till vänster i det periodiska systemet.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Vad är en reaktant?

A

Ett utgångsämne i en kemisk reaktion.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Vad är en produkt?

A

Ämnena som bildas under en kemisk reaktion.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Vad står (g) för?

A

Gas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Vad står (l) för?

A

Flytande (liquid)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Vad står (s) för?

A

Fast (solid)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Vad står (aq) för?

A

Ämnet är löst i vatten (aqua)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Vad innebär det att en reaktionsformel är balanserad?

A

Antalet atomer av varje grundämne är lika på båda sidor om reaktionspilen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Vad innebär laddningsbalans?
Om laddningen är olika på de två sidorna av reaktionspilen så har elektroner försvunnit eller tillförts från okänd källa, och då är reaktionsformeln inte balanserad. Vi behöver även balansera antalet laddningar innan en reaktionsformel är korrekt.
26
Vad kännetecknar alkaner?
Alkaner är kolväten som bara innehåller enkelbindningar. - Mättade kolväten - Opolära (inte vattenlösliga) - Lättantändliga - Ex. etan
27
Vad kännetecknar alkener?
- Omättade kolväten, minst en dubbelbindning i kolkedjan - Mer reaktiva än alkanerna - Ex. eten.
28
Vad kännetecknar alkyner?
- Minst två kolatomer sitter ihop med en trippelbindning. - Mer reaktiva än alkener. - Ex. etyn.
29
Vad kännetecknar alkoholer?
Alkoholer är en grupp organiska föreningar som kännetecknas av att de innehåller en eller flera hydroxylgrupper (-OH) bunden till en kolatom. OH-gruppen ger alkoholer deras typiska egenskaper.
30
Vad kännetecknar karboxylsyror?
Karboxylsyror är en grupp organiska föreningar som kännetecknas av att de innehåller en karboxylgrupp (-COOH). Hydroxylgruppen ger karboxylsyrorna deras sura egenskaper.
31
Vilken bindning uppstår mellan en metall och en ickemetall?
Jonbindning
32
Vilken bindning uppstår mellan två ickemetaller av samma sort?
Opolär kovalent bindning
33
Vilken bindning uppstår mellan metaller (eller metallegeringar)?
Metallbindning
33
Vilken bindning uppstår mellan två ickemetaller av olika sort?
Polär kovalent bindning
34
Vilka bindningar finns i en sammansatt jon?
Polära kovalenta bindningar
35
Vad innebär det att en molekyl är polär respektive opolär?
En molekyl är polär om det finns en ojämn fördelning av elektroner mellan atomerna, vilket skapar en positiv och en negativ del i molekylen (en dipol). En molekyl är opolär om elektronerna är jämnt fördelade, vilket innebär att det inte finns någon polaritet eller skillnad i laddning inom molekylen. Symmetrisk molekyl.
36
Hur vet jag om molekylen är polär eller opolär?
Om molekylen består av två ickemetallatomer av olika sort är det en polär molekyl. Om den består av två likadana atomer är det en opolär molekyl. Om molekylen har tre eller flera atomer måste man titta på strukturen. En symmetrisk struktur ger en opolär molekyl och en osymmetrisk struktur ger en polär molekyl.
37
Intermolekylära bindningar är _______ bindningar än intramolekylära bindningar.
svagare
38
Vad är intermolekylära bindningar?
De krafter som verkar mellan olika molekyler.
38
Vad är en intramolekylär bindning?
De kemiska bindningar som verkar mellan atomerna
39
Vad är en dipol-dipolbindning?
En dipol-dipolbindning är en typ av intermolekylär kraft som uppstår mellan polära molekyler. Det innebär att den positiva delen av en molekyl attraheras av den negativa delen av en annan molekyl. Denna attraktion mellan dipoler är vad som skapar dipol-dipolbindningar.
40
Vad är en vätebindning?
En typ av intermolekylär kraft som uppstår mellan molekyler när väte (H) är kovalent bundet till en mycket elektronegativ atom, oftast syre (O), kväve (N) eller fluor (F). Fungerar som en stark dipol-dipolbindning.
41
Vad är Van der Waalsinteraktioner?
De uppstår när elektronerna i en molekyl eller atom rör sig och skapar tillfälliga dipoler. Dessa tillfälliga dipoler gör att andra molekyler eller atomer nära dem också kan bilda tillfälliga dipoler, vilket leder till en svag attraktion. Dessa interaktioner är inte kemiska bindningar.
42
Vad är en jon-dipolbindning?
De uppstår när en jon attraheras av en polär molekyl (en molekyl som har en positiv och en negativ ände, dvs. en dipol).
43
Förklara regeln "lika löser lika".
Om två ämnen har liknande intermolekylära krafter, alltså att de påverkas av samma typ av krafter (som van der Waals-krafter, dipol-dipolbindningar eller vätebindningar), kommer de att lösa sig bra i varandra. Polära ämnen löser sig i polära lösningsmedel. Opolära ämnen löser sig i opolära lösningsmedel. Polära och opolära ämnen blandas inte bra.
44
Hur betecknas substansmängd och i vilken enhet anges det?
Substansmängd betecknas "n" och uttrycks i enheten mol.
45
Hur mycket är en mol?
6.022 * 10^(23)
46
Vilken är formeln mellan substansmängd, massa och molmassa?
n=m/M
47
Vilken är formeln för att räkna ut koncentration?
n=c*V
48
Vad är ett begränsande ämne?
Det begränsande ämnet bestämmer hur mycket produkt som kan bildas. Det används upp först och hindrar reaktionen från att fortsätta.
49
Vad är en syra?
Ett ämne som ökar koncentrationen av H+ i en vattenlösning.
50
Vad innebär det när en syra protolyseras?
När en syra lämnar ifrån sig en proton till ett annat ämne säger man att syran är protolyserad.
51
Vilka egenskaper har syror?
- pH under 7 i vattenlösning - Smakar surt - Kan reagera med baser och neutralisera för att bilda vatten och salt - Kan reagera med metaller och bilda vätgas - Leder elektricitet i lösning
52
Vad är en stark syra?
Starka syror protolyseras fullständigt i vatten, vilket innebär att alla vätejoner släpps ut i lösningen.
53
Vad är en svag syra?
Svaga syror protolyseras bara delvis i vatten, vilket betyder att inte alla vätejoner släpps ut i lösningen.
54
Vad är en bas?
En bas är ett ämne som ökar koncentrationen av OH⁻-joner (hydroxidjoner) i vattenlösning.
55
Vilka egenskaper har baser?
- pH över 7 i vattenlösning - Smakar bittert - Neutralisera syror - Leder elektricitet i lösning - Reagera med vissa metaller och bilda gaser som ammoniak
56
Vad är en stark bas?
Starka baser dissocierar helt och hållet i vatten och ger en hög koncentration av hydroxidjoner (OH⁻).
57
Vad är en svag bas?
Svaga baser dissocierar bara delvis, vilket innebär att de inte tar upp alla tillgängliga protoner i lösningen, och koncentrationen av OH⁻ blir lägre.
58
Vad är pH?
Ett mått på surhet. Anger koncentrationen av vätejoner i en lösning. 0-14
59
Vad är neutralisation?
Neutralisation är en kemisk reaktion där en syra och en bas reagerar med varandra för att bilda vatten och ett salt. I denna reaktion neutraliserar syrans vätejoner (H⁺) basens hydroxidjoner (OH⁻), vilket leder till att pH-värdet i lösningen går mot 7 (neutralt).
60
Förklara vad termokemi handlar om.
När en kemisk reaktion sker så avges eller tas det upp värme. Detta beror på att bindningar i och mellan molekyler bryts och nya bildas. De reagerande ämnenas kemiska energi omvandlas till värme.
61
Vad är en exoterm reaktion?
En exoterm reaktion är en kemisk reaktion som avger energi i form av värme, ljus eller ljud till omgivningen.
62
Vad är en endoterm reaktion?
En endoterm reaktion är motsatsen till en exoterm reaktion – det är en kemisk reaktion som absorberar energi från omgivningen, oftast i form av värme.
63
Vad är entalpi?
Ett mått på ett ämnes kemiska energi eller värmeinnehåll. Man kan mäta förändringen i entalpi vid en kemisk reaktion och ta reda på om reaktionen är exoterm eller endoterm. Om entalpiförändringen är negativ är reaktionen exoterm. Om entalpiförändringen är positiv är reaktionen endoterm.
64
Vad är en oxidation?
En kemisk reaktion där ett ämne avger elektroner. Oxidationstalet ökar.
65
Vad är en reduktion?
En kemisk reaktion där ett ämne tar upp elektroner. Oxidationstalet minskar.
66
Vad är en redoxreaktion?
En kemisk reaktion där det sker både en oxidation och en reduktion. Elektroner flyttas alltså från ett ämne till ett annat.
67
Vad är ett oxidationsmedel?
Ett oxidationsmedel är ett ämne som får något annat att oxideras. Oxidationsmedlet reduceras, tar alltså emot elektroner.
68
Vad är ett reduktionsmedel?
Ett ämne som får något annat att reduceras. Reduktionsmedlet oxideras, ger alltså bort elektroner.
69
Vad är den elektrokemiska spänningsserien?
En serie där metallerna och väte är ordnade efter avtagande reducerande förmåga.
70
Vilka regler finns för oxidationstal?
1. Grundämnen i fri form har oxidationstal 0. 2. Syre har oxidationstal -II. 3. Väte har +I. 4. Enjoners oxidationstal = jonens laddning. 5. Summan av oxidationstalen i en molekyl = 0 (eller = jonens laddning).
71
Vad är en galvanisk cell?
En galvanisk cell är en enhet som omvandlar kemisk energi till elektrisk energi genom en spontan redoxreaktion. Den består av: - en anod (där oxidationen sker) - en katod (där reduktionen sker) - en elektrolyt (som leder joner mellan elektroderna) - en saltbro (eller annat, för att sluta kretsen)
72
Vad är elektrolys?
Elektrolys är en process där man använder elektrisk energi för att driva en icke-spontan kemisk reaktion – alltså motsatsen till en galvanisk cell.
73
Vilka egenskaper har halvmetaller?
- Egenskaper mellan metaller och ickemetaller - Leder elektricitet halvdåligt - Ser ofta ut som metaller men är sprödare - Finns på gränsen mellan metaller och ickemetaller i det periodiska systemet
74
Vilka egenskaper har ickemetaller?
- Leder inte elektricitet eller värma bra (är isolatorer) - Har ingen metallglans - Ofta gas eller spröda fasta ämnen - Finns till höger i periodiska systemet.
75
Vad innebär det att ett kolväte är mättat?
Ett mättat kolväte är ett kolväte där alla kolatomer är bundna till så många väteatomer som möjligt, vilket betyder att det inte finns några dubbel- eller trippelbindningar mellan kolatomerna.
76
Vilka egenskaper har en dipol-dipolbindning?
- Dipol-dipolbindningar är svagare än kovalenta bindningar men starkare än VdW-krafter. - Dipol-dipolbindningar påverkar molekylers kokpunkt och smältpunkt.
77
Vilka egenskaper har en van der Waals-bindning?
- Svaga krafter - Påverkar ämnens kokpunkt, smältpunkt och löslighet
78
Vilka egenskaper har kovalenta bindningar?
- Elektronpar delas - Finns båda polär och opolär kovalent bindning - Ju fler elektronpar som delas, desto starkare blir bindningen
79
Vilka egenskaper har vätebindning?
- Tillräckligt starka för att påverka de fysiska egenskaperna hos ämnen som vatten. - Höga kokpunkter, pga vätebindningarnas styrka
80
Vad är kovalenta bindningar?
En kovalent bindning är en typ av kemisk bindning där två atomer delar på ett eller flera elektronpar för att uppnå en stabil elektronstruktur, ofta i enlighet med oktettregeln. Eftersom atomerna har liknande förmåga att attrahera elektroner delar de på elektronerna snarare än att överföra dem.
81
Vilka egenskaper har jon-dipolbindningar?
- Relativt starka - Påverkar ämnens löslighet och även kok- och smältpunkt
82
Rangordna de olika bindningarna, från svagast till starkast.
1. Van der Waals-krafter 2. Dipol-dipolbindningar 3. Vätebindningar 4. Jon-dipolbindningar 5. Kovalenta bindningar 6. Jonbindning

Kemi 1 (20 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions