EENHEID 2: Chemiese binding Flashcards
Wat is ‘n molekuul en hoe verskil dit van ‘n verbinding?
‘n Molekuul is die kleinste herkenbare groep atome van ‘n spesifieke verbinding. ‘n Verbinding bestaan uit twee of meer elemente in ‘n definitiewe verhouding volgens gewig.
Hoe lyk die nuwe stof na twee of meer elemente ‘n molekuul vorm?
Die nuwe verbinding is fisies en chemies baie anders as die oorspronklike elemente, en dit het ‘n ander voorkoms.
Gee ‘n voorbeeld van ‘n nuwe verbinding wat baie anders is as die elemente waaruit dit bestaan.
‘n Voorbeeld is water (H₂O), wat bestaan uit die elemente suurstof en waterstof, maar ‘n helder, reuklose, smaaklose vloeistof is.
Wat is die gevaarlike verbinding wat ontstaan as ‘n atoom van swawel by water gevoeg word?
Swawelsuur (H₂SO₄) is ‘n ander helder vloeistof wat baie anders as water optree en is gevaarlik om aan te raak, te ruik of te drink.
Noem ‘n voorbeeld van ‘n veilige verbinding wat gevorm word deur die chemiese binding van natrium en chloor.
Tafelsout (natriumchloried, NaCl) is ‘n voorbeeld van ‘n veilige verbinding wat ontstaan deur die chemiese binding van natrium en chloor.
Wat is kovalente binding?
Kovalente binding is ‘n binding waarin atome elektrone deel eerder as om elektrone van die een na die ander oor te dra.
Hoe kan ‘n enkel-, dubbel-, en driedubbele kovalente binding voorgestel word?
‘n Enkelbinding word voorgestel deur -, ‘n dubbelbinding deur =, en ‘n driedubbele binding deur ≡.
Wat is ioniese binding?
Ioniese binding is ‘n tipe binding waar atome elektrone verloor of bykry, en die gevormde ione oefen ‘n aantrekking op mekaar uit om ‘n verbinding te vorm.
Watter soort stowwe vorm ioniese verbindings?
Ioniese verbindings vorm tussen metale en niemetale.
Hoe kan jy ‘n ioniese verbinding benoem?
Die metaal is altyd eerste en die niemetaal tweede wanneer ‘n ioniese verbinding benoem word.
Wat gebeur wanneer ioniese verbindings in water oplos?
Ioniese verbindings los maklik op in water en ander oplosmiddels.
Wat is kenmerkend van ioniese verbindings in oplossing?
Ioniese verbindings in oplossing geleid maklik elektrisiteit.
Wat is die algemene eienskappe van ioniese verbindings as vaste stowwe?
Ioniese verbindings is geneig om vaste stowwe met ‘n hoë smeltpunt te vorm.
