Eksamen

Question 1

Hvad er den funktionelle gruppe i en alkohol?

Answer 1

Hydroxygruppe

-OH

Question 2

Hvad er den funktionelle gruppe i et aldehyd?

Answer 2

Carbonylgruppe

- CHO

Question 3

Hvad er den funktionelle gruppe i en carboxylsyre?

Answer 3

Carboxylgruppe

- COOH

Question 4

Hvad er den funktionelle gruppe i en keton?

Answer 4

Carbonylgruppe

-CO

Question 5

Hvad er den funktionelle gruppe i en ether

Answer 5

R-O-R’

Question 6

Hvad er den funktionelle gruppe i en ester?

Answer 6

R-COO-R

Question 7

Hvad er en kondensationsreaktion?

Answer 7

En reaktion hvor to partikler bindes sammen ved fraspaltning af en mindre partikel, typisk vand

Question 8

Hvordan dannes en ether?

Answer 8

Ved kondensation af to alkoholer

Question 9

Hvordan dannes en ester?

Answer 9

Ved kondensation af en carboxylsyre og en alkohol

Question 10

Hvordan navngives en alkohol?

Answer 10

Alkoholen navngives ud fra alkenen der indgår, samt placering af hydroxygruppe efterfulgt af suffikset -ol

Fx butan-2-ol

Question 11

Hvordan navngives et aldehyd?

Answer 11

Det afledes af navnet på alkenen der indgår, med suffikset -al

Fx butanal

Question 12

Hvordan navngives en keton?

Answer 12

Det afledes af navnet på den alken der indgår, samt placering af oxogruppen, efterfulgt af suffikset -on

Fx butan-2-on

Question 13

Hvordan navngives en carboxylsyre?

Answer 13

Navnet på alkenen efterfulgt af suffikset -syre

Fx butansyre

Question 14

Hvordan navngives en ether?

Answer 14

Hvis etheren er et produkt af to ens alkoholer får det præfikset di- efterfulgt af navnet på radikalerne der indgår og til sidst -ether

Fx dibutylether

Hvis etheren er et produkt af to forskellige alkoholer navngives det efter radikalerne der indgår i alfabetisk rækkefølge og til sidst -ether

Fx butylpropylether

Question 15

Hvordan navngives en ester?

Answer 15

Først angives navnet på syren der indgår , og derefter angives alkoholen som en alkylgruppe, med slutningen ester

Fx butansyreethylester

Question 16

Hvad er hydrolyse?

Answer 16

Spaltning af en partikel til mindre partikler under optagelse af vand

Question 17

Hvordan udregnes pH i en stærk syre?

Answer 17

• log(cs)

Question 18

Hvordan udregnes pH i en ikke stærk syre?

Answer 18

• log[H3O+]

Question 19

Hvordan udregnes pH i en svag syre?

Answer 19

1/2 * (pks - log(cs))

Question 20

Hvordan udregnes styrkekonstanten for en syre?

Answer 20

[B]*[H3O+]

[S]

Question 21

Hvordan udregnes styrkeeksponenten for en syre?

Answer 21

• log(ks)

Question 22

Hvordan udregnes pH i en puffer?

Answer 22

pKs (S) + log([B]/[S])

Question 23

Hvordan udregnes koncentrationen af H3O+ ud fra pH?

Answer 23

10^-pH

Question 24

Hvad er en energiprofil?

Answer 24

Energiprofilen er en graf der viser variationen i potentiel energi under reaktionsforløbet.

Question 25

Hvad er det aktiverede kompleks?

Answer 25

Det aktiverede kompleks er det punkt i energiprofilen hvor den potentielle energi er maksimal. Det er det punkt i reaktionen hvor den ene kovalente binding er ved at sprænges samtidig med at der dannes en ny.

Question 26

Hvad er aktiveringsenergi?

Answer 26

Den energiforskel der er mellem den potentielle energi inden sammenstødet og den potentielle energi i det aktiverede kompleks. Den kinetiske energi skal være høj nok til at komme over energibjerget.

Question 27

Hvilke faktorer påvirker reaktionshastigheden?

Answer 27

1. Temperatur 2. Koncentrationer 3. Overfladeareal 4. Katalysator 5. Inhibitor

Question 28

Hvad siger Lambert-Beers lov?

Answer 28

Ved fastholdt bølgelængde er absorbansen proportionel med lysvejens længde og den aktuelle koncentration af den absorberede partikel.

Question 29

Hvad er kemisk ligevægt?

Answer 29

En dobbeltrettet reaktion hvor der, ved ligevægt dannes lige mange reaktanter og produkter i de to modsatrettede reaktioner.

Question 30

Hvad beskriver Le Chateliers | princip?

Answer 30

Et indgreb i et ligevægtssystem vil fremkalde en forskydning af ligevægten som formindsker virkningen af indgrebet.

Question 31

Hvad er forskellen mellem heterogen og homogen ligevægt?

Answer 31

I heterogen ligevægt er reaktionsdeltagerne ikke i samme tilstandsform. fx fast stof og væske. Ved homogen ligevægt er reaktionsdeltagerne i samme tilstandsform. fx begge to gasser eller væsker.

Question 32

Hvad er en redoxreaktion?

Answer 32

En reaktion hvor der overføres en eller flere elektroner fra en partikel til en anden.

Question 33

Hvad viser spændingsrækken?

Answer 33

Spændingsrækken viser en række grundstoffer (hydrogen og metallerne) der er sorteret efter reaktionsvillighed. Metallerne længst til venstre er mest reaktionsvillige og vil gerne indgå i reaktioner og opløses i vand. metallerne til højre for hydrogen er ædelmetaller der ikke reagerer med syre.

Question 34

Hvordan afstemmer man en redoxreaktion?

Answer 34

1. Opskriv reaktionsskemaet 2. Find oxidationstallene 3. Find ændringen i oxidationstallene 4. Sæt koefficienter på, så samlet stigning i oxidationstal er lig med samlet fald. 5. Kontroller at atomerne undtagen O og H er afstemt 6. Tæl ladning på begge sider af reaktionspilen 7. Afstem med H+ i sure opløsninger eller OH- i basiske opløsninger. 8. Afstem H med H2O, og kontroller O.

Question 35

Hvilke typer af reaktioner kan carbonhydrider indgå i?

Answer 35

``` Substitution Addition Elimination Kondensation Hydrolyse Forbrænding ```

Question 36

Hvad er strukturisomeri?

Answer 36

En hovedgruppe af isomeri, hvor man fokuserer på rækkefølgen i stofferne.

Question 37

Kædeisomeri

Answer 37

Hvis man har to hydrider med samme molekylformel, men hovedkæderne er forskellige.

Question 38

Stillingsisomeri

Answer 38

Hvis de funktionelle grupper i hydridet har forskellig placering, fx hydroxy eller oxo.

Question 39

Funktionsisomeri

Answer 39

Hvis hydridet har samme molekylformel men forskellige funktionelle grupper.

Question 40

Stereoisomeri

Answer 40

Fokuserer på den rumlige opbygning af hydriderne.

Question 41

Polære/Upolære molekyler

Answer 41

Polære molekyler har en forskel i elektronegativitet (EN) mellem 0,5-1,8 Upolære molekyler har en forskel i EN under 0,5

Question 42

Intermolekylære bindinger

Answer 42

De bindinger der foregår mellem molekyler. Tre forskellige typer: - Londonbindinger - Dipol-Dipolbindinger - Hydrogenbindinger

Question 43

Londonbindinger

Answer 43

Den svageste intermolekylære binding. Foregår mellem upolære molekyler. En kortvarig forskydning af elektronskyen vil skabe en lille polaritet i partiklen der vil gøre den i stand til at binde sig til andre upolære partikler.

Question 44

Dipol-Dipolbindinger

Answer 44

Intermolekylære bindinger mellem polære partikler. Den negative ende af partiklen tiltrækker den positive ende i en anden partikel osv.

Question 45

Hydrogenbindinger

Answer 45

Hydrogenbindinger er de stærkeste intermolekylære bindinger. De dannes når et H atom, der er bundet til enten et O, F eller N atom, bindes til enten et O, F eller N atom. N-H - - N/O/F O-H - - N/O/F F-H - - N/O/F

Question 46

Funktionelle grupper

Answer 46

Hydroxygruppe i alkoholer: -OH Oxogruppe i aldehyder og ketoner: =O Carbonylgruppe: C=O Carboxylgruppe: COOH

Question 47

Oxidationsprodukter

Answer 47

Primær alkohol -> Aldehyd -> Carboxylsyre | Sekundær alkohol -> Keton

Question 48

Oxidationsmidler:

Answer 48

Beckmanns blanding: En opløsning af kaliumdichromat i svovlsur opløsning. Ved oxidation omdannes de orange dichromationer til grønne chrom(III)ioner. Cr_2O_7 ^2- --> Cr^3+ Fehlings væske: Cu^2+ ioner bundet til tartrat ioner i et kompleks. Ved oxidation reduceres kobber(II)ionerne til kobber(I)oxid (rødt bundfald)