ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS Flashcards
La materia y su clasificación
La materia que constituye nuestro organismo, así como todo lo que nos rodea, puede ser definida como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene masa, volumen y energía, por lo que puede ser observada y medida. De esta forma, la materia puede ser clasificada según su composición en sustancias puras y mezclas.
Sustancias puras
Son aquellas cuya composición es definida y constante, por lo que presentan propiedades características, como densidad, punto de ebullición, punto de fusión, etc. Pueden ser clasificadas según su composición química en elementos y compuestos químicos.
Elementos químicos:
- Son sustancias puras que están formadas por Otros Calcio 1,5% Fósforo 1% Potasio 0,4% Azufre 0,3% Sodio 0,2% Cloro 0,2% Magnesio 0,1% 3,2% Nitrógeno 9,5% Hidrógeno 18,5% Carbono 65,0% Oxígeno Figura Nº 1: Archivo Cpech solo un tipo de átomo, el cual le confiere propiedades características. - - 8 Los elementos no se pueden descomponer en sustancias más sencillas. Son representados mediante símbolos químicos, con una letra mayúscula, como por ejemplo el hidrógeno (H), o con una mayúscula seguida de una minúscula, como el hierro (Fe).
Elementos químicos:
- Son sustancias puras que están formadas por Otros Calcio 1,5% Fósforo 1% Potasio 0,4% Azufre 0,3% Sodio 0,2% Cloro 0,2% Magnesio 0,1% 3,2% Nitrógeno 9,5% Hidrógeno 18,5% Carbono 65,0% Oxígeno Figura Nº 1: Archivo Cpech solo un tipo de átomo, el cual le confiere propiedades características. - - 8 Los elementos no se pueden descomponer en sustancias más sencillas. Son representados mediante símbolos químicos, con una letra mayúscula, como por ejemplo el hidrógeno (H), o con una mayúscula seguida de una minúscula, como el hierro (Fe).
Compuestos químicos:
Son sustancias puras formadas por la unión de cantidades exactas de dos o más tipos diferentes de elementos químicos. Utilizando determinados procedimientos químicos, es posible la descomposición de un compuesto químico en sus elementos. Son representados mediante el uso de fórmulas químicas, que exponen el tipo de elementos que los forman y la cantidad de átomos, por lo que refleja la composición química de un determinado compuesto.
Mezclas
Son producto de la combinación no exacta ni constante de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, por lo cual cada componente conserva sus propiedades características. Los componentes de una mezcla pueden ser separados mediante métodos físicos o químicos. Las mezclas están formadas por una sustancia que se encuentra en menor proporción llamada fase dispersa, y una que se encuentra en mayor proporción, correspondiente a la fase dispersante. Dióxido de carbono (CO2 )- El tamaño de las partículas de la fase dispersa permite clasificar las mezclas en homogéneas (soluciones) y en heterogéneas(suspensiones y coloides), cuyas características se muestran en la siguiente tabla:
Mezclas homogéneas:
sus componentes se distribuyen de manera uniforme, por lo que no se pueden identificar a simple vista cada uno de ellos.
Mezclas heterogéneas:
sus componentes no se distribuyen de forma uniforme, por lo que se pueden identificar a simple vista y/o también utilizando determinados instrumentos (lupa, por ejemplo).
Mezclas homogéneas: Soluciones Tipos de soluciones Las soluciones químicas se pueden clasificar de acuerdo a distintos criterios, entre los cuales se encuentran
- Estado de agregación: sólidas, líquidas y gaseosas. 2. Númerodecomponentes: binarias, ternarias y cuaternarias, para: dos, tres y cuatro componentes, respectivamente. 3. Naturaleza del soluto: electrolíticas y no electrolíticas, las cuales presentan las siguientes características
Electrolíticas
Electrolíticas 9 Conducen la electricidad. 9 En general, los solutos son compuestos iónicos. 9 Disociación de solutos en sus iones constituyentes.
No electrolíticas
9 No conducen la electricidad. 9 Los solutos son compuestos covalentes. 9 No se disocian, solo se dispersan
Los gases
Corresponden a uno de los tres estados de la materia y como se expuso antes, pueden ser sustancias puras como el hidrógeno (H2 ), o bien ser mezclas como el aire (Figura N°7), compuesto por oxígeno (O2 ), nitrógeno (N2 ) y otros gases inertes. De todas formas, indiferente de cómo se presenten los gases, estos presentan características y propiedades comunes, tales como: adoptan la forma del recipiente que los contiene, se expanden, se comprimen, etc.
Teoría Cinético-Molecular de los Gases.
El movimiento constante de las moléculas gaseosas llamó la atención de varios científicos entre los siglos XVIII y XX. Durante muchos años se realizaron diferentes experimentos para desarrollar un modelo teórico que explicara el comportamiento de los gases. Esta teoría se conoce como la Teoría Cinético-Molecular de los Gases y se utiliza para describir el comportamiento de los mismos. Más específicamente, se utiliza para explicar las propiedades macroscópicas de un gas, como su volumen, presión y temperatura, en términos de sus componentes microscópicos, como los átomos que lo constituyen.
Teoría Cinético-Molecular de los Gases. VOLUMEN
El VOLUMEN de un gas es el espacio en el cual se mueven las moléculas que lo forman, determinado por el recipiente que contiene al gas. Debido a que las moléculas de gas casi no interactúan entre ellas, una disminución del volumen aumentará la probabilidad de que las moléculas del gas interactúen entre ellas, como se representa a continuación al lado derecho
Teoría Cinético-Molecular de los Gases.PRESION
La PRESIÓN de un gas es el resultado de las colisiones de las moléculas sobre la superficie del contenedor. Cada colisión puede considerarse como una pequeña fuerza que se ejerce sobre la pared del recipiente como muestra la siguiente imagen a la derecha.
