ELEMENTOS Y COMPUESTOS TEMA 7

Question 1

principios fundamentales de la teoría atómica de Dalton

Answer 1

• la materia esta formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles llamadas ATOMOS.
• Un ELEMENTO es la sustancia que tiene todos sus átomos iguales.
• los atomos de los diferentes elementos se distinguen por su masa y sus propiedades
• los atomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para originar COMPUESTOS
• los átomos compuestos de un determinado compuesto son también iguales en masa y propiedades

Question 2

el electron

Answer 2

son partículas de carga negativa y de muy poca masa que constituyen los rayos catódicos.

Fue descubierto por J.J.Thomson

Question 3

proton

Answer 3

los rayos canales, en el caso del hidrógeno, están formados por partículas de carga positiva y de masa 1837 veces mayor que la de los electrones, denominadas protones.

Fue descubierto por E. Goldstein

Question 4

neutron

Answer 4

son partículas cuya masa es semejante a la del protón y sin carga eléctrica.

Fue descubierto por J. Chadwick

Question 5

numero atomico (Z)

Answer 5

es el numero de protones que tienen los núcleos de los átomos de un elemento

Question 6

numero másico (A)

Answer 6

es la suma del numero de protones y de neutrones que tiene el núcleo de un átomo

A = Z + N

Question 7

grupos tabla periodica

Answer 7

1 alcalinos
2 alcalinos térreos
13 térreos
14 carbonoideos
15 nitrogenoideos
16 anfigenos
17 halógenos
18 gases nobles

Question 8

¿Por qué la teoria atómica de Dalton no explica los fenómenos electricos?

Answer 8

Porque no tuvo en cuenta la existencia de partículas subatomicas (electrón, protón y neutrón)

Question 9

¿Qué es un isótopo?

Answer 9

Isótopos son las distintas formas atómicas de un mismo elemento que difieren en su número másico.

Question 10

Modelo atómico de Thomson

Answer 10

En 1901 Thomson propuso un modelo muy elemental.

El átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.

Presenta una vision ESTATICA y NO NUCLEAR del átomo.

Question 11

Modelo atómico de Rutherford

Answer 11

En 1911 Rutherford observó que algunas partículas∝emitidas por una sustancia radioactiva sufrían una desviación al atravesar una delgada lamina de oro.

Para explicar este hecho propuso el siguiente modelo atómico:

Los átomos no son macizos . En el núcleo se encuentran los protones, y los electrones giran a su alrededor en órbitas circulares.

Presenta una vision DINAMICA y NUCLEAR

Question 12

Modelo Atómico de Bohr

Answer 12

Propuesto por Bohr en 1913, estableció una distribución ordenada de los electrones en torno al núcleo

Los electrones giran en torno al núcleo en niveles energético bien definidos

El modelo de Bohr presenta un visión DINAMICA, NUCLEAR y CUANTIFICADA

Question 13

Modelo Atomico Actual

Answer 13

Hacia 1925, nuevos avances obligaron a proponer un nuevo modelo, el MODELO ATOMICO DE ORBITALES.

1. En el nucleo se encuentran los protones (+) y los neutrones (sin carga)
2. En los orbitales atómicos se encuentran los electrones (-) distribuidos en diferentes niveles y subniveles. En cada orbital no puede haber mas de 2 electrones.

Question 14

orbital atómico

Answer 14

es una región del espacio, en torno al núcleo, donde la probabilidad de encontrar un electrón con una determinada energía es muy grande

Los orbitales atómicos se agrupan en 7 NIVELES ENERGETICOS. En cada nivel hay un número determinado de subvienes, que se denominan s, p, d o f

Question 15

configuración electronica

Answer 15

Es la distribución de los electrones de sus átomos en los distintos niveles de energía, subniveles y orbitales, ordenados de menor a mayor energía.

El orden viene dado por el diagrama de Moeller

Question 16

La Tabla Periodica

Answer 16

Consiste en un cuadro de doble entrada en el que los elementos aparecen agrupados en periodos y grupos

Question 17

Grupos y periodos

Answer 17

Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían con regularidad periódica cuando estos se sitúan por orden creciente de su numero atómico

• En cada PERIODO aparecen los elementos para los que el último nivel de su configuración electrónica coincide con el numero del periodo, situados por orden creciente de número atómico
• En cada GRUPO aparecen los elementos que presentan el mismo número de electrones en el ultimo nivel ocupado o NIVEL DE VALENCIA

Question 18

Regularidades en el Sistema Periódico

Answer 18

Dentro de un mismo periodo:
1. Los elementos situados más a la izquierda, tienen mayor tendencia a perder los electrones de su nivel más externo. Son los METALES.

2. Por el contrario, lo elementos más situados a la derecha, tienen tendencia a capturar electrones e incorporarlos en su nivel más externo. Son los NO METALES

Question 19

enlaces químicos

Answer 19

son las distintas clases de fuerzas que mantiene establemente unidos los átomos en las sustancias.

Los tipos de enlaces químicos son:

1. Enlace Iónico
2. Enlace Covalente
3. Enlace Metalico

Question 20

enlaces ionicos

Answer 20

Consiste en la atracción electrostática que aparece entre los iones positivos y los negativos que constituye el compuesto iónico.

Se produce con la combinación de elementos metálicos, con los no metálicos

Question 21

Propiedades de los compuestos iónicos

Answer 21

1. A temperatura ambiente son solidos de elevado punto de fusión
2. Son fragiles. Al golpearlos se rompen en cristales de menor tamaño
3. Son solubles en agua
4. No conducen la electricidad en estado solido
5. Son conductores eléctricos en disolución o fundidos

Question 22

enlace covalente

Answer 22

es la union de dos atomos que comparten uno o mas pares de electrones.

Según el numero de pares de electrones compartidos, el enlace será:

1. Enlace SIMPLE. Comparte un par de electrones H2, Cl2 y H2O
2. enlace DOBLE. Los átomos comparten dos pares de electrones. O2 y CO2
3. Enlace triple. Comparten 3 pares de electrones. N2 y C2H2

Question 23

Tipos de sustancias covalentes

Answer 23

1. Sustancias covalentes moleculares. Sus atomos se unen formando moléculas
2. Sustancias covalentes atómicas. Sus átomos no forman moléculas sino estructuras tridimensionales

Question 24

fuerzas intermoleculares

Answer 24

son las fuerzas atractivas existentes entre las moléculas de las sustancias covalentes moleculares.

Pueden ser de dos tipos:

1. Fuerzas de Van del Waals. Son débiles y de naturaleza electrostática
2. Enlace de Hidrógeno. Es un enlace intermolecular más intenso

Question 25

enlace metalico

Answer 25

Los metales son los elementos mas numerosos.

El enlace metálicos es la fuerza atractiva existente en los metales entre los iones positivos y los electrones móviles de valencia que les rodean.

Question 26

Estructura interna de los metales

Answer 26

1. Los atomos de los metales no forman moléculas, sino que se colocan ordenadamente en una estructura cristalina
2. Cada átomo se desprende de sus electrones de valencia, convirtiéndose en un ion positivo
3. Los electrones de valencia de todos los átomos forman una nube electrónica capaz de desplazarse por todos los huecos de la estructura

Question 27

Propiedades del enlace metálico

Answer 27

1. En general tienen alto punto de fusión
2. Tienen densidad elevada
3. Son solubles entre si en estado fundido, formando aleaciones
4. Son buenos conductores del calor
5. Son buenos conductores de la electricidad
6. Al aplicarles una tensión mecánica se deforman, sin rotura del metal