Elettrochimica Flashcards
(10 cards)
Cos’è una cella elettrochimica?
È un dispositivo che converte energia chimica in energia elettrica (cella galvanica) o viceversa (cella elettrolitica).
Qual è la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica?
Nella cella galvanica avviene una reazione spontanea che produce corrente; nella cella elettrolitica si fornisce corrente per far avvenire una reazione non spontanea.
Cosa avviene all’anodo?
L’ossidazione: perdita di elettroni. (Anodo = negativo in cella galvanica, positivo in elettrolitica)
Cosa avviene al catodo?
La riduzione: acquisto di elettroni. (Catodo = positivo in cella galvanica, negativo in elettrolitica)
Cosa rappresenta il potenziale standard di riduzione (E⁰)?
La tendenza di una specie a ridursi rispetto all’elettrodo standard a idrogeno (E⁰ = 0 V).
Come si calcola la tensione (ΔE⁰) di una cella galvanica?
ΔE⁰ = E⁰(catodo) - E⁰(anodo)
Quando una reazione redox è spontanea?
Quando ΔE⁰ > 0. In tal caso, la cella produce energia elettrica.
A cosa serve la pila Daniell?
A dimostrare il funzionamento di una cella galvanica con zinco e rame: Zn si ossida, Cu²⁺ si riduce.
Cosa sono i ponti salini?
Tubicini contenenti una soluzione salina che chiudono il circuito e mantengono la neutralità elettrica nelle celle galvaniche.
Cosa descrive l’equazione di Nernst?
Come varia il potenziale elettrochimico al variare della concentrazione degli ioni.
