energia e reações químicas

Question 1

Energia cinética

Answer 1

energia associada ao movimento

Question 2

Energia potencial

Answer 2

energia que resulta da posição, composição ou estado de um objeto

Question 3

energia térmica

Answer 3

energia cinética das moléculas. Associada a transferência de calor entre um objeto mais quente e outro mais frio

Question 4

energia potencial

Answer 4

energia química. Associada às forças que mantém os átomos ou moléculas juntos como
sólidos ou líquidos Em reações químicas, é a energia química que muda

Question 5

sistema

Answer 5

porção do universo limitada e bem definida, a qual
selecionamos para estudar.

Question 6

vizinhança (ou ambiente)

Answer 6

porção do universo limitada e bem definida, a qual
selecionamos para estudar.

Question 7

sistema aberto

Answer 7

troca massa e energia

Question 8

sistema fechado

Answer 8

troca energia

Question 9

sistema isolado

Answer 9

não há troca de massa e nem de energia

Question 10

calor sensível

Answer 10

Calor utilizado pelo material ou substância exclusivamente
para variar sua temperatura

Question 11

calor latente

Answer 11

Calor utilizado pelo material ou substância exclusivamente
para mudar o estado físico, sem variar a temperatura

Question 12

aquecimento e resfriamento

Answer 12

Quando um objeto é aquecido ou resfriado, a quantidade de energia transferida depende de 3 fatores:
* A quantidade de material.
* A magnitude da variação de temperatura.
* A identidade, incluindo a fase (g, l, aq, ou s) do material
que ganhou ou perdeu energia.

Question 13

calorimetria

Answer 13

A capacidade calorifica específica C, de um sistema é a energia transferida na forma de calor necessária para
elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1°
C(ou 1 K) a temperatura do sistema.

Question 14

Como a Lei de Hess pode ser calculada?

Answer 14

A variação da entalpia pode ser calculada subtraindo a entalpia inicial (antes da reação) da entalpia final (depois da reação). (ΔH = Hf – Hi)
Outra forma de calcular é através da soma das entalpias em cada uma das reações intermediárias. Independente do número e tipo das reações

Question 15

processo exotérmico

Answer 15

processo em que o calor (energia térmica) é transferido do sistema para a vizinhança

Question 16

processo endotérmico

Answer 16

processo em que o calor (energia térmica) é transferido da vizinhança para o sistema

Question 17

entalpia (H)

Answer 17

Fluxo de calor nas reações químicas e mudanças de fase que
ocorrem a pressão constante (P)

Question 18

Variação de entalpia(ΔH)

Answer 18

absorvido ou liberado a
pressão constante.

Question 19

H

Answer 19

função de estado

Question 20

ΔH

Answer 20

depende apenas do estado inicial e final do sistema e
não como a variação ocorre.

Question 21

entalpia de reação

Answer 21

A entalpia é uma propriedade extensiva : o valor da entalpia
é diretamente proporcional à quantidade de reagentes consumida no processo.
A variação de entalpia para uma reação depende do estado
dos reagente e produtos.

Question 22

Entalpia da reação inversa

Answer 22

a variação da entalpia para um processo inverso é o negativo da variação de entalpia para o processo direto à mesma temperatura

Question 23

lei de hess

Answer 23

Se a reação química pode ser expressa como a soma algébrica de outras equações, o valor de ΔH
pode ser expresso como a soma algébrica das entalpias das outras reações.

Question 24

termoquímica

Answer 24

estudo das variações de energia que acompanham uma reação química ou mudança de fase

Question 25

combustão

Answer 25

A combustão é a liberação controlada do calor da reação química entre um combustível e um oxidante.

Question 26

características da combustão

Answer 26

A reação de combustão é caracterizada por 1. Reação exotérmica 2. Reação de oxidação-redução onde o agente redutor é o combustível e o agente oxidante é o comburente 3. A reação é acompanhada por chama, na maioria dos casos 4. Os produtos da combustão são, em sua maioria, gasosos

Question 27

comburentes

Answer 27

O comburente mais comum é o oxigênio contido no ar atmosférico. Outros comburentes: Oxido nitroso , N2O (nitro das corridas de arrancada) Cloro, Cl2 Fluor, F2 Peróxido de hidrogênio puro , H2O2 (100%)