Energía, equilibrio Y Cinetica Quimica Flashcards
(10 cards)
Qué es la energía
Capacidad para realizar un trabajo
Ley de la conservación de la energía
Lothar Meyer
La materia y la energía se transforman una en la otra, pero sus totales no aumentan ni disminuyen y se conservan
Cuando hay un cambio en la temperatura de los compuestos quimicos y del recipiente que se efectúa
Termodinámica
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
Exotérmica: libera energía (del sistema a los alrededores) es con signo negativo
Ejemplo: cuando un recipiente se calienta o reacciona violentamente
Endotérmica: cuando se absorbe energía (de los alrededores al sistema) es con signo positivo
Ejemplo
Cuando un recipiente se enfría
Qué es la energía interna (E)
Es la energía total de un sistema
La entalpia (H) se define cómo:
Desprendimiento o consumo de la energía mediante el contenido calorífico
^Hrescción= ^Hproducto (en esta nos vamos a apoyar para saber si es una reacción exotérmica o endotérmica dependiendo del signo) -^Hreactivos= calor de la reacción
Otra definición de la entalpia H
Cambio de calor en una reacción química a presión constante
^H=^E+P^V
Tenemos tres tipos de entalpia:
Formación
Combustión
Reacción
Segunda ley de la termodinámica
Postulados
1 Clausius- es imposible que un cuerpo frío transmita calor a uno de mayor temperatura
2- Kelvin- Es imposible que un proceso con efecto final sobre los alrededores sea absorber calor de un cuerpo y convertirlo en trabajo
Entropia (S)
Desorden relativo de los átomos o desorden de un sistema
^S= ^H-T^S
Energía libre y espontaneidad (G)
La emergí libre de Gibbs es la energía útil disponible para efectuar un trabajo
^G= ^H-T^S
