Enlaces Flashcards
¿Cuando un enlace es no polar ?
Cuando dos átomos comparten por igual los dos electrones del enlace covalente.
¿Cuando un enlace es polar ?
Cuando los electrones del enlace covalente que se forma entre dos atomos, son atraidos con mayor intencidad por uno de los dos atomos que forma el enlace.
Defina MOMENTO DIPOLAR
¿Que predice ?
ES la magnitud de diferencia de carga multiplicada por la longitud del enlace.
Predice si un enlace covalente va a ser polar, comparando las electronegatividades de los atomos que forman el enlace.
Defina ELECTRONEGATIVIDAD
Es la tendencia de un atomo a la atraccion de electrons haci sí en un enlace quimic.
Tipos de interacciones moleculares
°°Dipolo- dipolo
°°Dipolo- dipolo inducido
°°Fuerza d dispercion- dipolo instantaeno o Fuerzas de London
Explique cada interaccion molecular
*Dipolo- dipolo :
Ocurre entre moleculas polares ya que tienen una parte con densidad positiva y otra parte con densidad negativa. Se atraen los polos opuestos. ( Puente de Hidrog. es la interaccion mas fuerte que los dip-dip. El hidrogeno esta unido a atomos con una alta electronegatividad creando interacciones muy fuertes)
*Dipolo- dipolo inducido:
Ocurre entre moleculas Polares + Apolares. Las polares deforman la nube electronica de las molesculas apolare, produciendose dipolos inducidos.
*Fuerza d dispercion- dipolo instantaeno o Fuerzas de London:
Ocurre entre moleculas apolares, los electrones que se encuentran en las moleculas giran y en cada giro la densidad electronica varía y se generan dipolos instantaneos debido a la deformacion momentanea de la nube.
Ordenar las fuerzas intermoleculares desde la mas fuerte a la mas debil.
Punte Hidrógeno – Dipolo Dipolo
Dipolo- Dipolo inducido
Fuerzas de dispersíon
¿ En que estado tiene mayor densidad la molécula de agua ? ¿ Por que ?
En el estado liquido.
Porque al fluir libremente los enlaces se rompen y se rehacen.
Defina PUNTO DE EBULLICIÓN
Es la temperatura a la cual un compuesto pasa del estado liquido al gaseoso
De que depende el PTO DE EBULLICIÓN
Depende de las atracción entre las moléculas.
¿Como es el punto de ebullición de los Alcanos? ¿Por que ?
Es bajo. Porque estan constituidos por moleculas apolares, que interaccionan mediante dipolos inducidos(F.London), las cuales son debiles.
El punto de eb de las F. de dispersión de London ¿ Es proporcional a la superficie de contacto ?
Si, el contacto entre las moléculas lineales, es decir las que tienen mayor sup. de contacto tienen mayor pto. eb. qu los isomeros formados por ramificaciones (menor sup.contacto)
¿Que interacciones hay en los OL y aminas ?
Interaccion entre dipolos y puente hidrógeno.
Entre OL y esteres del mismo peso molecular ¿Cual tiene mayor punto de ebullición ? ¿Por que ?
Los Alcoholes, porque tienen interacciones de puente hidrogeno.
Entre OL y aminas del mismo peso molecular ¿Cual tiene mayor punto de ebullición ? ¿Por que ?
Los Alcoholes, porque tienen interacciones de puente hidrogeno.
Defina PUNTO DE FUSIÓN
Es la temperatura a la cual un compuesto pasa de solido a liquido.
De que depende el PUNTO DE FUSIÓN
Depende del empaquetamiento de las moléculas e la red cristalina, cuanto mejor se ajuste a una estructura cristalina mayor sera la energía necesaria para romper la red y mayor será el punto de fusión.
Nombre los 4 casos distintos de los efectos de la solubilidad
- Soluto polar o ionico con un disolvente polar
- Soluto polar o ionico con disolvente no polar
- Soluto no polar con disolvente no polar
- Soluto no polar con disolvente polar
Según Arrhenius defina que es un ÁCIDO y una BASE
- Ácido: es una sustancia que ioniza en disoluciones acuosa dando catiónes hidrógenos H+
- Base: es una sustancia que ioniza es solución acuosas generando hidroxilos OH-
Según Bronsted y Lowry defina que es un ÁCIDO y una BASE
- ÁCIDO: es una sustancia capaz de ceder protones
- BASE: es una sustancia capaz de aceptar protones.
¿ Que es la bacisidad ?
Es una medida de la capacidad que posee un compuesto para compartir sus electrones con un proton.
Si el pKa es alto, la acidez del compuesto sera..
Baja
Un ácido fuerte tiene un elevado Ka ? Por que ?
Verdadero, porque el equilibrio se encuentra desplazado hacia la derecha
Cuales son los compuestos orgánicos ácidos más importantes ?
- Ácidos carboxilicos (RCOOH): anfipróticos
- Alcoholes: menos acidos que los ac.carboxilicos. Son anfiproticos
- Sales de amonio: ácidos conjugados de las aminas, son mas ácidos que lo alcoholes, pero en menor grado que los ác.Carboxilicos
