Enllaços Químics Flashcards
(10 cards)
Per què els àtoms es mantenen units?
Perquè volen tenir configuracions estables com els gasos nobles, i per això formen enllaços químics (covalents, iònics o metàl·lics).
Per què l’Oxigen és gas a temperatura ambient si forma enllaços covalents?
Les molècules d’O₂ tenen forces intermoleculars molt febles (dispersió), per això són gasoses a Tª ambient.
Per què el sucre és sòlid?
Perquè té moltes molècules amb forces intermoleculars com els ponts d’hidrogen, que mantenen l’estructura sòlida.
Per què l’alumini condueix l’electricitat?
Té enllaç metàl·lic amb electrons deslocalitzats que poden moure’s i transportar càrrega elèctrica.
Per què els cristalls són fràgils?
Si es desplacen les capes iòniques, càrregues iguals es repel·leixen i el cristall es trenca fàcilment.
Per què el NaCl és soluble en aigua i l’òxid de ferro no?
El NaCl té ions que l’aigua polar pot separar; l’òxid de ferro té estructura complexa i no s’hi dissol fàcilment.
Per què l’aigua pura no condueix l’electricitat però la de l’aixeta sí?
L’aigua pura no té ions lliures, però la de l’aixeta conté sals dissoltes que sí condueixen.
Per què la sal seca no condueix però en dissolució sí?
En sòlid els ions estan fixos; en dissolució són lliures i poden conduir electricitat.
Per què l’Or fon a temperatura més baixa que el Ferro?
Té enllaços metàl·lics menys forts, degut a la seva estructura i nombre d’electrons lliures.
Per què el Clor és gas, el Brom líquid i el Iode sòlid a temperatura ambient?
Com més gran és la molècula, més fortes són les forces de dispersió → augmenta el punt de fusió/ebullició.
