Equibrio Flashcards
(24 cards)
Constante não entra
Solido
Kp não entre
Líquidos e solidos
Como achar os valores de mol de uma reação com um gráfico de equilíbrio
Faça a tabela de equilíbrio
Os valores que reagiram ( delta da concentração) mostra os valores estequiométricos
A soma de reações com K
O que ocorre
Faça uma MULTIPLICAÇÃO entre os K’s
A inversão de reações com K
O que ocorre
O K vira 1/K
Multiplicação de equações com K
O que ocorre
Eleve ao expoente do quanto você multiplicou
Ex : X2 = K ^2
Características do estado de equilíbrio químico
Velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa
Concentração dos produtos e reagentes são constantes
Se Kc > Qc o que ocorre
Kc = razão do equilíbrio
Qc= razão diferente de Kc
Ocorre reação Direta
Se Qc > Kc o que ocorre
Reação inversa
Características do K
Único fator que altera o K é a temperatura
Como fazer a tabela de equilíbrio
Faça a reação
Inicio : concentrações
Reacao: quando reage
Equilíbrio : um menos o outro
Quem não entra na constante de equilíbrio
Sólidos e água líquida
Catalisador ______ desloca equilíbrio
Não
O aumento de temperatura favorece a reação
Endotermica
A diminuição de temperatura favorece a reação
Exotérmico
Se o K aumenta com a temperatura ela é
Endo
Se o K diminui com o aumento da temperatura ele é
Exotérmico
Como funciona a mudança de concentração no equilíbrio químico
Como uma balança
Adicionou no reagente»_space;> adiciona no produto
Diminui reagente»_space; diminui produto
Adição de Solido e gás inerte
Não altera o deslocamento de equilíbrio
Add de íon H + ou Oh - no deslocamento
Adiciona H em uma reação que tem Oh»_space;> diminui OH
Adiciona Oh em uma reação que tem H»_space;> diminui H
Reação
Ag + Cl-»_space; AgCl
Adição de cl desloca o equilíbrio para
O sentido inverso
Precisa de mais Ag+ para neutralizar
Aumento da pressão favorece
Reação com menos volume
Diminuição da pressão favorece
Reação de mais volume ( mais mol )
A velocidade da reação inversa e direta _________ com o aumento da temperatura
Aumentam
