Équilibre

Question 1

Qu’est ce que la différence entre l’équilibre statique et dynamique?

Answer 1

Statique: aucun changement
Dynamique: Changements qui s’annulent

Question 2

Qu’est ce que la différence entre les propriétés microscopiques et macroscopiques?

Answer 2

Microscopique: Propriétés difficiles à observer même avec des instruments (liaisons entre atomes)
Macroscopique: Propriétés observable à l’oeil nu ou avec instrument (couleur, masse)

Question 3

Définition système ouvert + exemple

Answer 3

Échange de matière et d’énergie

Ex: réaction vinaigre et bicarbonate de soude dans un bécher

Question 4

Définition système fermé + exemple

Answer 4

Échange d’énergie mais aucun échange de matière
Contenant avec bouchon sans gaz impliqué
Ex: dissolution d’un sel dans de l’eau dans bécher sans couvercle

Question 5

Définition système isolé + exemple

Answer 5

Aucun échange de matière ou d’énergie
Ex: Thermos, calorimètre
*Aucun système parfaitement isolé

Question 6

Quelles sont les 2 équilibres?

Answer 6

Statique et dynamique

Question 7

Quelles sont les 2 propriétés?

Answer 7

Microscopique et macroscopique

Question 8

Quelles sont les 3 systèmes?

Answer 8

Ouvert, fermé et isolé

Question 9

Différence entre réaction irréversible et réversible?

Answer 9

Irréversible: réaction se produit que dans un sens

Réversible: contraire

Question 10

Caractéristiques réaction irréversible

Answer 10

Réaction complète: un des réactifs a tout réagi

Graphique: la ligne des réactifs touchent le 0

Question 11

Caractéristiques réaction réversible

Answer 11

Réaction incomplète: reste réactifs et produits
Vitesse de réaction égale à l’inverse
Graphique: la ligne des réactifs ne touchent pas 0

Question 12

Une réaction incomplète est un équilibre…

Answer 12

Dynamique car il y a encore des changements

Question 13

Comment reconnaître un système réversible?

Answer 13

Présence de 2 phases (scellé si en présence de gaz) g —> aq
Présence d’une solution saturée
Présence de réactifs et produits dans milieu ractionnel

Question 14

Un équilibre chimique est … (4)

Answer 14

Équilibre dynamique
Réaction réversible
Système fermé
Équilibre atteint quand propriétés macroscopiques constantes

Question 15

Un équilibre dynamique est une réaction…

Answer 15

Incomplète car il reste des réactifs et produits

Question 16

Les 3 types d’équilibre

Answer 16

De phase
Chimique
Solubilité

Question 17

Voir p.9-10 et 12

Answer 17

.

Question 18

Si il y a plus de réactif la réaction…

Answer 18

Directe est favorisée

Question 19

Si il y a plus de produits la réaction…

Answer 19

Inverse est favorisé

Question 20

Voir graphique principe de chatelier

Answer 20

.

Question 21

Quelles sont les 3 facteurs qui influencent l’état d’équilibre?

Answer 21

La concentration (g ou aq)
Pression (g)
Température (endo/exo)

Question 22

Dans principe de chatelier toujours éliminer…

Answer 22

Liquide et solide

Aqueux pour pression

Question 23

Si on augmente la concentration de quelque chose…

Answer 23

Ça va diminuer

Question 24

Une réaction va tout le temps

Answer 24

Des flèches vers le bas au flèches vers le haut

Question 25

Si on augmente la température

Answer 25

Ça va baisser

Question 26

Une réaction endothermique l’énergie est

Answer 26

À gauche et positive

Question 27

Une réaction exothermique l’énergie est

Answer 27

À droite et négative

Question 28

Lorsqu’on refroidit cela va généralement faire une réaction

Answer 28

Exothermique

Question 29

Lorsqu’on réchauffe cela va généralement créer une réaction

Answer 29

Endothermique

Question 30

Mettre flèche lorsqu’on parle de pression où

Answer 30

Il y a le plus de mol

Question 31

Les autre éléments liquides lorsqu’on augmente la pression vont ils changer

Answer 31

Oui leur concentration peuvent augmenter ou diminuer selon le problème

Question 32

Quel est l’effet d’un catalyseur?

Answer 32

L’aspect dynamique change car les vitesses de réaction augmentent

Question 33

Comment s’appelle une réaction avec un catalyseur?

Answer 33

Une réaction catalytique

Question 34

Qu’arrive t il si il y a la même quantité de gaz lors de la pression?

Answer 34

Cela s’annule

Question 35

Covalente definition

Answer 35

Deux non métal

Question 36

Ionique définition

Answer 36

Métal et non métal

Question 37

Électrolyte définition

Answer 37

Acides bases et sels

Question 38

Acide dissociation

Answer 38

H+

Question 39

Base dissociation

Answer 39

OH-

Question 40

Sel dissociation

Answer 40

Séparé

Question 41

Augmente d’un pH=?

Answer 41

À x10

Question 42

Comment trouver pH?

Answer 42

``` pH= -log [ H+] H+= mol/L ```

Question 43

Comment trouver concentration?

Answer 43

``` pH = 6.9 [H+]= 10^-6.9 ```

Question 44

pH+pOH=?

Answer 44

14

Question 45

Si on a g/L

Answer 45

Trouver masse molaire pour trouver mole/L

Question 46

Constante d’équilibre annulé lesquels?

Answer 46

Solide et liquide

Question 47

Réaction inverse formule

Answer 47

K= 1/K directe

Question 48

K plus petit que 1

Answer 48

Plus de réactifs que de produits | Réaction inverse

Question 49

K environ 1

Answer 49

Réactifs et produits égal | Aucune réaction favorisée

Question 50

K plus grand que 1

Answer 50

Plus de produits que de réactifs | Réaction directe

Question 51

Comment calculer K?

Answer 51

DRÉ

Question 52

Réaction du côté des réactifs

Answer 52

Négatif (soustraire)

Question 53

Quoi s’assurer lors du k?

Answer 53

Que c’est bien sur un litre

Question 54

Un acide fort ou base forte aura un

Answer 54

Grand k

Question 55

Un acide faible ou une base faible aura un k

Answer 55

Faible

Question 56

K normal K acidité K basicité K produit de solubilité

Answer 56

Kc Ka Kb Kps

Question 57

Que faire si on donne le pH dans un problème de k?

Answer 57

Le mettre en concentration avec [H+]= 10^-4 Le mettre dans le colonne où il a le H ou OH

Question 58

Plus le Kps est élevé le soluble est ?

Answer 58

Plus le composé est soluble dans l’eau

Question 59

Comment trouver Kps si on donne Ag2CO3?

Answer 59

Trouver masse molaire pour trouver mol/L | Stoechiométrie

Question 60

Vraie formule de l’eau

Answer 60

2H2O —> H3O + OH

Question 61

H3O?

Answer 61

Hydronium

Question 62

Si on ajoute de l’acide ou une base dans de l’eau que change et que change pas?

Answer 62

L’équilibre va changer de bord mais la constante reste la même

Question 63

Quelle est la seule chose qui change la constante de l’eau ?

Answer 63

La température