Équilibre et introduction à la thermochimie Flashcards Preview

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Flashcards in Équilibre et introduction à la thermochimie Deck (13)
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1
Q

Comment définissons nous le taux de transformation alpha d’un réactif ?

A

α= n(transformé) / n(init)
OU α(%) = ( n(transfo) / n(init) ) * 100

exemple : 3A + 2B –> C
α(A) = 3x / a avec x=nb de mol transfo et a nb de mol init

2
Q

En quantité stoechio, comment apparaissent les taux de transformation des différents réactifs ?

A

En quantité stoechio : α(A) = α(B)

3
Q

Selon l’équation : 4A + 2B –> C , qu’observons nous si A est en excès ?

A

A en excès : a/4 > b/2 (4 et 2 les nb stoechio)

4
Q

Selon l’équation : 4A + 2B –> C , qu’observons nous si A est en défaut ?

A

A en défaut : a/4 < b/2 (4 et 2 les nb stoechio)

5
Q

Selon l’équation A <==>B, comment exprimer la constante K ? (ka pour A–>B et kr pour A

A

Constante d’équilibre K : K = [B] / [A] = ka / kr
et K>0
plus généralement :
K = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b ) = ka / kb

6
Q

Qu’est ce qu’un équilibre chimique ?

A

Équilibre chimique = équilibre dynamique d’une réaction

! ATTENTION ! V different de 0 MAIS Va = Vr

7
Q

Qu’est ce que la variation d’énergie libre et quel est sont symbole ?

A

L’énergie libre correspond à la force motrice de la réaction soit la possibilité d’évoluer vers la formation de produits. La variation d’énergie libre est représentée par ΔG

8
Q

Comment est défini une réaction thermodynamiquement favorisé ?

A

Une réaction est thermodynamiquement favorisée lorsque ΔG < 0

!ATTENTION! si on nous donne ΔH ou ΔS sans nous dire que ΔG < 0 on ne peut pas conclure a une réaction thermodynamiquement favorisée

9
Q

Comment relier la variation d’énergie libre standard à la constante d’équilibre ?

A

lnK = -ΔG°’ / RT avec K>1 –> ΔG°’ < 0

10
Q

Qu’est ce que l’enthalpie ? Comment déterminer si elle est favorable ou défavorable ?

A

Enthalpie : ΔH correspond à l’énergie qui provient des liens brisés et formés lors de la réaction, soit un dégagement ou une absorption de chaleur.

ΔH < 0 favorisé , exothermique (dégage chaleur)
ΔH > 0 défavorisé , endothermique (absorbe chaleur)

11
Q

Qu’est ce que l’entropie ? Comment déterminer si elle est favorable ou défavorable ?

A

Entropie : ΔS traduit la perte ou le gain d’ordre résultant de la transfo chim

ΔS > 0 favorisé , diminution d’ordre
ΔS < 0 défavorisé , augmentation d’ordre

12
Q

Comment relier enthalpie, entropie et variation d’énergie libre ?

A

ΔG = ΔH - T ΔS

13
Q

Qu’est ce qu’une réaction métastable ?

A

Une réaction métastable est une réaction très lente pour atteindre un équilibre (pls siècles)