Equilibres et diagrammes de changement de phases

Question 1

réseaux cristallins

Answer 1

répétition de mailles élémentaires

Question 2

maille élémentaire

Answer 2

nombre entier d'atomes
se répète
répertoriée d'après:
- longueur des arêtes a,b,c
- valeurs des angles α, β, γ
7 types de maille

Question 3

3 modes de remplissage les + simples des mailles élémentaires cubiques

Answer 3

cubique simple
cubique à corps centré
cubique à faces centrées

Question 4

cubique simple

Answer 4

1 atome/ maille
(1/8 atome à chaque sommet)
ex: Polonium

Question 5

cubique à corps centré

Answer 5

2 atomes/ maille
(cubique simple + 1 atome central)
ex: Ba, K

Question 6

cubique à faces centrées

Answer 6

4 atomes/ maille
(cubique simple + 1/2 atome au centre des faces)
ex: Cu, Ag, Au, Fe

Question 7

cohésion de la matière

Answer 7

ln de faible énergie: ln non covalente qui engagent des électrons

Question 8

conséquences de ln H

Answer 8

• élévation des températures de fusion et d’ébullition
• solubilités mutuelles
• viscosité de la glycérine
• état solide des sucres

Question 9

transformations allotropiques

Answer 9

changement de structure cristalline pour un même corps pur

• graphite au diamant
• CaCO3: aragonite à la calcite

Question 10

polymorphisme des med

Answer 10

+ieurs formes solides w/ ≠ propriétés
> 55% des PA
up to 15 formes ≠ pour 1 molécule

Question 11

pression de vapeur saturante

Answer 11

• pression à laquelle une substance passe de l’état liquide à gazeux pour une température donnée
• augmente quand tº augmente

Question 12

évaporation

Answer 12

à l’interface eau/air

à toute tº

Question 13

ébullition

Answer 13

affecte totalité du liquide

à une tº précise

Question 14

influence de la pression sur volume

Answer 14

négligeable

Question 15

détermination position des frontières

Answer 15

libération de chaleur accompagne transitions de phases (enthalpie de transition) + palier lors du refroidissement de l’échantillon = tº fusion

Question 16

équilibre dynamique

Answer 16

état dans lequel processus directs et inverses ont lieu à la même vitesse

Question 17

température d’ébullition

Answer 17

• dans récipient ouvert: tº pour laquelle pression de vapeur saturante = pression externe
• dans récipient fermé: tº pour laquelle densité de phase vapeur = celle du liquide

Question 18

nombre de degrés de liberté

Answer 18

F = C - P + 2
C: nmbr de constituants
P: nmbr de phases

Question 19

frontière S-L eau

Answer 19

droite de changement phase S-L a une pente négative forte
Tfus(H2O) diminue quand pression augmente
augmentation pression favorise transfo en un liquide + dense que le solide

Question 20

pression et Teb de l’eau à 12km d’altitude

Answer 20

P= 19,9 kPa
Teb = 60°C

Question 21

kelvin

Answer 21

ref = point triple de l’eau

Question 22

CO2 à Patm = 1 bar

Answer 22

ø liquide à Patm pour toute température
CO2 se sublime à l’air libre (dry ice)
gaz s’echappant d’une bouteille comprimée donne neige carbonique

Question 23

CO2 supercritique

Answer 23

utilisé comme solvant

fluide supercritique le + utilisé en chimie car t° et pression critiques sont faciles à atteindre

Question 24

diamant

Answer 24

structure cubique à faces centrées (4 atomes) + structure tétraédrique supp (4 atomes) = 8 atomes/ maille

Question 25

fullerènes

Answer 25

troisième phase S du carbone | obtenus manière synthétique + volcans

Question 26

nanotubes de carbone

Answer 26

autre phase solide du C | utilisation de + en + fréquente

Question 27

courbe de rosée

Answer 27

indique la compo de la vapeur en équilibre avec le liquide bouillant

Question 28

droite de raccordement

Answer 28

segment reliant les points figurant les compo du liquide et de la vapeur en équilibre à une température donnée

Question 29

aézotrope

Answer 29

liquide ayant la compo de l’azeotrope bout à une température fixe en gardant compo fixe: s’evapore w/ compo inchangée

Question 30

point azéotrope

Answer 30

point jonction btw courbes points d’ébullition et de rosée

Question 31

mélange azéotropique distillation fractionnée

Answer 31

compo du liquide tend vers compo de l’aezotrope: une fois cette compo atteinte plus aucune séparation possible impossible d’obtenir éthanol pur par distillation fractionnée

Question 32

azéotrope à t° eb max

Answer 32

HCl/ H2O interactions entre 2 constituants favorables stabilisation du liquide Teb augmente

Question 33

aézotrope à t° min

Answer 33

ethanol/ H2O interactions entre molécules 2 constituants défavorables mélange + volatil teb diminue

Question 34

mélange HCl/ H2O

Answer 34

aézotrope à x(H2O) = 80% | teb= 108°C

Question 35

mélange éthanol/ H2O

Answer 35

aézotrope à x(H2O) = 4% | Teb = 78°C

Question 36

diagramme phase L-S

Answer 36

système composé 2 métaux considérés non miscibles jusqu’à leur point de fusion et miscibles à l’état liquide

Question 37

point eutectique

Answer 37

un liquide dont compo = celle de l’eutectique se solidifie à t et compo constantes sans dépôt préalable de l’un de ses composants

Question 38

solide eutectique

Answer 38

fond sans variation de compo a la t la + basse du mélange ex: alliages de métaux binaires: 38% plomb 62% étain Tf(mélange)= 183°C NaCl/ H2O: mélange idéal à 22% sel fond en dessous de -20°C

Question 39

eau liquide + condensée que glace because

Answer 39

ln H | influent pas sur masse volumique