equilibrio acido-base Flashcards
definición de ácido y base según ARRLENIUS
ácido- libera (H+)
base- libera (OH-)
solo en soluciones acuosas
definición de ácido y base según BRONSTED
ácidos- ceden protones
bases- reciben protones
explica la reaccion segun BRONSTED
resultados:
ácido conjugado de la base
base conjugada del ácido
definición de ácido y base según LEWIS (principal)
ácido- sustancia capaz de recibir electrones
base- sustancia capaz de dar electrones
importancia de los iones de hidrógeno
importantes en generación de energía y endocitosis
que es el pH
concentración de iones de hidrógeno
pH= -log (H+)
relación entre el número de iones y la acidez o alcalinidad
mientras más ácido, menos concentración de iones (H+)
escala de pH
0 7 14
muy neutro alcalino
acido
pKa
constante de disociación de un ácido
Medida que indica la tendencia de un ácido de liberar (H+)
mientras menos pKa, más facilidad de liberar (H+)
Ka
+ Ka
+ liberación de iones
+ fuerza del ácido
función de los amortiguadores
solución que mantiene una concentración de iones constante y regula el pH
los más comunes se conforman de ácidos débiles y sus bases conjugadas para lograr el equilibrio
de que depende la capacidad amortiguadora
la concentración molar del par ácido-base
a mayor concentración de los componentes, mayor será su capacidad amortiguadora
a que se refiere capacidad amortiguadora
se absorben más H+ y OH- sin cambio significativo en el pH
pH normal de la sangre
7.4
que es la acidosis
tiene lugar en enfermedades como la diabetes
el pH de la sangre desciende
