EQUILIBRIO - principio de le châtelier + proceso Haber-Bosch

Question 1

principio de le châtelier

Answer 1

si un sistema en equilibrio dinámico se ve perturbado por un cambio en las condiciones de reacción, el equilibrio de los procesos directo e inverso se desplazará para contrarrestar el cambio y devolver el sistema al estado de equilibrio

Question 2

posibles alteraciones de un sistema en equilibrio

Answer 2

1. variación de concentración de reactivos o productos
2. variación de presión o volumen
3. variación de temperatura

Question 3

ALTERACIONES DE UN SISTEMA EN EQUILIBRIO
variación en concentración de productos o reactivos

Answer 3

si aumenta la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza en el sentido en el que se consuma

si disminuye la concentración de una sustancia, el equilibrio se desplaza en el sentido que se produzca

Question 4

ALTERACIONES DE UN SISTEMA EN EQUILIBRIO
variación de presión y volumen

Answer 4

a temperatura constante, sólo afecta a gases:

si aumenta la presión, el equilibrio se desplaza en el sentido que disminuyan el numero de moles

si disminuye la presión, el equilibrio se desplaza en el sentido que aumenten el numero de moles

Question 5

ALTERACIONES DE UN SISTEMA EN EQUILIBRIO
variación de temperatura

Answer 5

la reacción directa es exotérmica si no se indica lo contrario

si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza en el sentido de la reacción endotérmica

si disminuye la temperatura, el equilibrio se desplaza en el sentido de la reacción exotérmica

Question 6

ALTERACIONES DE UN SISTEMA EN EQUILIBRIO
catalizadores

Answer 6

los catalizadores rebajan la energía de activación necesaria, con lo que solo afecta a la velocidad a la que se alcanza el equilibrio, no a su posición ni a la constante

Question 7

proceso Haber-Bosch para la síntesis de amoniaco

Answer 7

N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) | ΔH= -92kJ/mol

1. se consigue desplazar el equilibrio a la derecha con altas concentraciones de reactivos y retirando los productos conforme se van formando
2. se favorece la reacción directa aumentando la presión
3. como el proceso es exotérmico, se realiza a bajas temperaturas para desplazar el equilibrio hacia la derecha, hacia el sentido de la formación de amoniaco
4. se añade un catalizador de Fe para alcanzar un rendimiento y velocidad aceptables