Espèces chimiques

Question 1

Définir “corps pur”

Answer 1

composé d’une seule substance

Question 2

Définir corps pur simple

Answer 2

substance électroniquement neutre composée d’un seul élément

Question 3

Définir corps pur composé

Answer 3

substance électroniquement neutre composée d’au moins deux éléments :
- moléculaire si caractère covalent prédominant
- ionique si liaison à caractère ionique prédominant

Question 4

Définir ion

Answer 4

atome ou groupe d’atome chargé positivement ou négativement

Question 5

Différence entre liaison ionique et liaison covalente?

Answer 5

la liaison covalente implique un partage d’électron. La liaison ionique implique un transfert d’electron.

Question 6

Qui forme des ions?

Answer 6

Cations : les élements avec une énergie d’ionisation faible (métaux des blocs s, bloc p groupe 13 et 14, bloc d)

Anions : les élements avec une affinité électronique élevée (certains non métaux, dans le bloc p, groupes 16 et 17)

Question 7

Définir force de l’attraction entre anion et cation

Answer 7

Loi de Coulomb, inversement proportionnelle à la distance.

Question 8

Def liaison covalente

Answer 8

Partage d’une paire d’electron par 2 atomes non métalliques

Question 9

Comment est caractérisée la liaison covalente?

Answer 9

Par l’énergie de dissociation :
liaison faible si <200kJ/mol-1
liaison forte si >800kJ/mol-1

Question 10

Classement atomes les plus électronégatifs

Answer 10

F > O > Cl puis N et Br ..
haut en haut à droite et baisse en allant vers le bas et vers la gauche

Question 11

L’electronégativité permet de quantifier quoi?

Answer 11

le biais dans le partage des electrons pour les halogènes et les non métaux des périodes 2 et 3.

Question 12

Nommenclature composé moléculaire diatomique

Answer 12

préfixe multi + nom de l’anion DE préfixe multi + nom du cation

Question 13

Qu’est-ce qu’une structure mésomère?

Answer 13

Ensemble des formules mésomères limites d’une même molécule. L’hybride de résonnance étant la représentation unique choisie.
La formule favorisée sera celle qui présente le moins de charges formelles.

Question 14

Quels élements peut avoir un octet étendu?

Answer 14

Les non métaux des périodes >3

Question 15

Quelle est la formule de calcul de la charge formelle ?

Answer 15

nombre d’electrons de valence MOINS nombre d’electrons des doublets non liants MOINS la moitié des électrons des doublets liants

Question 16

Quelle est la formule de calcul du nombre d’oxydation ?

Answer 16

nombre d’électrons de valence MOINS nombre d’électrons des doublets non liants MOINS le nombre d’électrons de doublets liants qui lui sont attribués (Atome le plus electronegatif qui récupère les electrons de la liaison).
On les note en chiffre romain.

Question 17

Quelles sont les hybridations?

Answer 17

sp pour linéaire (180°)
sp2 pour coudée ou trigonale plane (120°)
sp3 pour tetraedre (109,5°)

Question 18

Expliquer théorie VSEPR

Answer 18

Permet de déterminer la forme d’une molécule.
Notation XYaEb : X étant l’atome central, (a) étant le nombre de doublets liés à X, et (b) le nombre de doublets libres liés à X.
Les doublets adoptent une forme qui permet de minimiser les interactions.

Question 19

Donner l’ordre de la hiérarchie des répulsions

Answer 19

(DL-DL) > (DL-PL) > (PL-PL)

Question 20

Definition de molécule polaire

Answer 20

Molécule qui possède un moment dipolaire non nul. Une molécule polaire est attirée par les charges pos et neg des ions.

Question 21

Ordre de liaison

Answer 21

liaison simple : sigma
liaison double : sigma et pi
liaison triple : sigma pi pi

Question 22

V ou F : les liaisons d’une structure aromatique sont conjuguées?

Answer 22

Vrai. C’est leur capacité à se délocaliser

Question 23

Nomenclature de la formule unitaire d’un composé ionique

Answer 23

D’abord le cation, puis l’anion, sans indication de charge

Question 24

Nomenclature d’un composé ionique

Answer 24

préfixe multi + nom de l’anion DE préfixe multi + nom du cation

(+/- nombre d’oxydation si atome peut en avoir plusieurs, en chiffre romain).

Question 25

Donner les propriétés des solides ioniques

Answer 25

Durs, cassants, point de fusion élevé, conduction médiocre de l’électricité

Question 26

Caractéristiques d’un complexe de coordination

Answer 26

métal du bloc d
molécules ou ions liés
4-6 atomes donneurs de doublets libres
possiblement chargé
géométrie spécifique
propriétés différentes que celles des constituants pris séparément