Estados Físicos De La Materia Flashcards
(40 cards)
ESTADO GASEOSO
FORMA:
VOLUMEN:
COMPRESIBILIDAD:
FUERZAS INTERMOLECULARES:
FORMA: Los gases adoptan la forma total del recipiente que los contiene. VOLUMEN: Ocupan el mayor volumen posible.
COMPRESIBILIDAD: Los gases pueden comprimirse.
FUERZAS INTERMOLECULARES: En un gas las fuerzas intermoleculares que predominan son las de EXPANSIÓN.
Experimentan gran variabilidad del volumen con los cambios de presión y temperatura.
ESTADO GASEOSO
La expansibilidad de un gas es debida…
al choque caótico de las moléculas que componen al gas.
es debida a los choques de las partículas del gas con las paredes del recipiente, ejerciendo un impulso mecánico.
La presión
A una temperatura determinada y para una masa definida de gas, el producto de la presión por el volumen es constante.
Ley de Boyle
Para cierta masa de un gas a una presión constante, el volumen crece linealmente con la temperatura. Significa la capacidad de dilatación de un gas al aumentar la temperatura, debido a esto el choque molecular se intensifica y aumenta la presión del gas.
Ley de Gay Lussac.
La presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería por separado cada uno de ellos, si ocupara el volumen total.
Ley de Dalton, Ley de las mezclas
La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión parcial del gas. Es decir a mayor presión de un gas mayor será su solubilidad en un líquido.
Ley de Henry.Ley de la solubilidad de un gas
Propiedades fisiológicas del estado gaseoso.
Solubilidad, Absorción, Adsorción, Difusión
Es la disolución de un gas en un líquido, es decir, la interposición mecánica de las moléculas del gas entre las del líquido.
Solubilidad
Es la fijación de un gas en un líquido o en un sólido en toda su masa, generalmente por reacción química
Absorción
fijación de un gas en la superficie de un sólido. Un ejemplo es el carbón activado que se usa en las caretas anti-gas.
Adsorción
Es la capacidad de un gas de distribuirse en todo el espacio disponible, donde la velocidad de difusión se ve influida por el volumen, presión y temperatura sobre el gas que se distribuye.
Difusión
Estado sólido
FORMA:
VOLUMEN:
COMPRESIBILIDAD:
FUERZAS INTERMOLECULARES:
FORMA: Todos los sólidos tienen forma propia.
VOLUMEN: Todos los sólidos tienen volumen propio.
COMPRESIBILIDAD: Los sólidos no pueden comprimirse.
FUERZAS INTERMOLECULARES: En un sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de ATRACCIÓN.
se caracterizan por la constancia de forma y volumen de ciertos límites, la forma puede cambiar (plasticidad ) o recuperarse por elasticidad después de una deformación
Los sólidos
ESTADO LIQUIDO
FORMA:
VOLUMEN:
COMPRESIBILIDAD:
FUERZAS INTERMOLECULARES:
FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
VOLUMEN: Sufre variación pequeña con la temperatura y presión.
FUERZAS INTERMOLECULARES En un líquido las fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas.
Propiedades del estado líquido
Vaporización, Solidificación, Viscosidad, Tensión superficial, Miscibilidad, Fusión, El “punto de fusión”, El “punto de solidificación”, Condensación, Sublimación
es el paso de una sustancia de la fase líquida a la fase de vapor o fase gaseosa; puede darse a través de dos formas: Evaporación y ebullición.
Vaporización
es el paso de líquido a sólido por descenso de la temperatura en el líquido.
Solidificación
Es la resistencia al deslizamiento de un fluido por rozamiento interno
Viscosidad
Es efecto de la misma fuerza con que se atraen mutuamente las moléculas, es determinante para la existencia límite del liquido y el gas.
Tensión superficial
es la capacidad de mezcla de dos o más líquidos.
Miscibilidad
Es el paso de un sólido al estado líquido por medio de la energía térmica; durante este proceso isotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante.
Fusión
es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia.
El “punto de fusión”
