Estequiometria Flashcards
Propiedades de la materia
Generales =
Intensivas: No dependen de la cantidad de materia. T fusión, presión, densidad
Extensivas: Dependen de la cantidad de materia. Volumen, masa
Especificas =
Quimicas: Capacidad de transformarse en otra sustancia. Ej: capacidad de combustión
Físicas: No altera la identidad de la materia
Organización de la materia
La estequiometria solo se aplica a las sustancias puras
Sustancias puras: Elementos, compuestos
Mezclas: Homogeneas, heterogeneas
Para pasar de mezclas homogeneas a sustancias puras se aplica cambio fisico
Estequiometria. Definición
Se aplica solo a sustancias puras.
Es el calculo de una reacción química.
Las mezclas no conllevan una reacción quimica.
Cambios físicos. Diferencia entre sustancia pura y mezcla
Reordenamiento a nivel macroscopico
Solido a liquido: fusión
Liquido a gas: vaporación
solido a gas: sublimación
Gas a liquido: condensación
Liquido a solido: solidificación
Gas a solido: sublimación inversa o deposición
En gases (si es por la Presión)
Liquido a gaseoso: regasificar
Gaseoso a liquido: licuación
En las sustancias puras son a T constante, en las mezclas depende de la cantidad de soluto
Diagrama de fase
Influye de presión y la T.
La ebullición es violenta, es todo de una. Se ve como una subida más empinada.
Cambios químicos.
Cambio en la composición de la sustancia, por las rupturas y formación de enlaces
Ocurre generalmente: cambios de color, liberación de gases, explosión (liberación de calor), formación de un solido o precipitado, etc.
Reacciones químicas de importancia
Precipitación:
Se reconoce porque en los resultados hay un sustancia acuosa y otra solida. En los reactantes tambien
Síntesis
Formación de un unico compuesto a partir de dos o más reactantes
Descomposición:
Descomposición de un unico reactante en dos o más compuestos
Reacciones quimicas de importancia II
Reacciones de sustitución o desplazamiento
2AgNO3(ac)+Cu(s)→Cu(NO3)2(ac)+2Ag(s)
Reacciones de sustitución o desplazamiento doble (son doble porque depende de como se mire)
BaCl2(ac)+Na2SO4(ac)→BaSO4(s)+2NaCl(ac)
Reacciones de combustión
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
Si son HC siempre liberan CO o CO2 y agua
Productos: comburente (O2), combsutible, energia
Redox
2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)
Se oxida el Cu
Reaccciones de neutralización
Acido + base = sal + agua
NaHCO3+ HCl→ NaCl +H2CO3
En organismo vivos
Fotosintesis y respiración celular
Requisitos para que ocurra una reacción
Colisión efectiva (orientación)
Energía de activación
puede ser exotermica (los reactantes requieren mayor energia que los productos)
o endotermica (los reactantes requieren menor energía que los productos)
Complejo de coalisión
Es el peak de energía, es un estado transitorio de poca estabilidad donde despues baja la energia para llegar a los productos (estabilidad).
Varientes que modifican la velocidad
Concentración, temperatura, catalizador, estado de agregación y división (superificie de contecto), presión (solo en los gases)
Conceptos importantes
Formula química = 2 o más elementos distintos
Molecula: dos o más atomos unidos en enlace (iguales = elemento molecular O3) (disintos = CO2)
Alotropia: presentarse de distintas maneras en un mismo estado O, O2, O3
Pd: un mol de atomos no estan unidos entre si por enlaces
Mol
mol = un monton = 6,02 • 10²³
mol = gr/MM (gracias mama)
1 mol = Masa Molar
1 mol de sal = 58,5 gr
5 moles de H2O :
moles de H : (5 • 2) 10 moles de H
moles de O : 5 moles de O
Mol II
Numero de particulas: 6,02 por 10²³ atomos o moleculas
Masa = masa molar
volumen = 22,4 L en c.n.p.t en gases
Formas de lectura formula química
H2SO4
- 1 molecula : 2 atomos de H, 1 atomo de S, 4 atomos de O
-1 mol de molecula : 2 moles de H, 1 mol de S, 4 moles de O
En las reacciones químicas se trabaja con moles
Ley de conservación de la materia (de Lavoisier) Balanceo de ecuaciones
La masa, atomos y carga electrica total es igual en los reactantes y los productos.
Balanceo de ecuaciones: metodo de tanteo, metodo algebraico
