Estequiometria Flashcards
O que é a massa atômica e a molecular, qual sua unidade de medida e por que não usar o grma como unidade? como determiná-las? E como é feita a massa de um elemento?
A massa do átomo e das móleculas seguindo uma unidade de medida (u), que representa 1/12 da massa do carbono, a referência dessa unidade. A massa da molécula é medida em u também, e é calculada pela soma das massas dos átomos.
Usar grama seria muito custoso pela massa do átomo nessa unidade ser muito pequena. A massa do elemento é feita pela média ponderada entre a massa de cada elemento e a sua abundância na natureza.
O que é mol, como surgiu, como calcular a massa molar e qual sua importância no enem?
Mol é a quantidade de matéria. Especificamente a quantidade de matéria presente em certa quantidade de massa de um elemento ou molécula. o mol foi percebido ao colocar a mesma unidade de massa do átomo em gramas. Ex: Oxigênio é 16u o átomo, colocando 16g é igual a constante de 6,02.10 a 23. Isso se repete em todos os átomos. Para calcular a massa molar, é preciso saber a massa atômica e converter para gramas, ai terá o mol por grama. A importância é devido a ter como saber a quantidade de átomos ou moléculas e comparar com a sua grama, os exercícios vão sempre entregar a massa (sendo em g ou mg para converter) e pedir a quantidade de átomos, ou moléculas, ou o posto. Podem também pedir a quantidade de massa de uma única molécula ou átomo, ou a quantidade de a/m de uma massa.
Discorra sobre as leis ponderais.
São fundamentais para o balanceamento estequiométrico.
Lei da conservação das massas: Nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Ou seja, a quantidade de massa dos reagentes sempre será igual a dos produtos.
Lei das propoções fixas: Uma substância, idepentnde da quantidade, sempre será determinada entre uma proporção das masssas dos reagentes. Por isso a regra de 3 é mt usada nessa fase.
Discorra sobre balancemento e reação de combustão.
Balanceamento é o que faz as leis ponderais valerem, pois o número de elementos antes da reação deve ser igual aos depois dela. Para balancear é crucial seguir a ordem MACHO (Metal, Ametal, Carbono, Hidrogênio e Oxigênio).
A reação de comsbutão ocorre sempre reagindo com Oxigênio e liberando gás carbônico e água quando a queima é completa.
Quando se tratar de um derivado do carbono, há um macete:
Coloque no produto que possui carbono a mesma quantidade que há no reagente. Divida a quantidade3 de hidrog^rnio no reagente por 2, em seguida coloque isso no produto. Some todos os oxigênios do produto, subtraia do reagente sem ser o O2 e em seguida divida por 2 e ponha no O2.
Discorra sobre o calculo estequimetrico.
É uma junção de vários assuntos anteriores, mas os principais até agora foram: balanceamento, leis ponderais, massa atômica e molecular, mol e massa molar. Falando em mol, esse calculo vai sempre se tratar de uma regra de 3 entre qualquer uma das qualidades do mol, ele próprio, a quantidade de moléculas e etc.
