ESTEQUIOMETRIA Flashcards
1 mol equivale a
6x10²³
qual é o volume de qualquer gás?
22,4L
como fazer a questão
Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N2) reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida?
Dados:
N: 14 g/mol
H: 1 g/mol
Primeiro, montar a reação:
N2 + H2 = NH3
depois, balancear a reação:
N2 + 3H2 = 2NH3
depois, calcular a massa dos reagentes e dos produtos
reagentes:
N =2.14 = 28
H = 2.1.3 = 6
2NH3 = 2.14 + 6.1 = 28+6 = 34
fazer a regra de 3
28 - 34
10 - x
28x = 340
x = 340/28
x = 12,14g de NH3
o que sempre fazer quando se tem uma questão em mãos?
fazer a reação se ela não estiver expressa e BALANCEAR A REAÇÃO
como fazer a questão:
A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
a) 1 mol
b) 4 mols
c) 3 mols
d) 2 mols
a questão disse que o coeficiente do álcool etílico é 1 e o do oxigênio é 3.
então vamos montar a reação e colocar os coeficientes.
1C2H6O + 3O2 = CO2
agora, temos que fazer o balanceamento da reação para descobrir quantos mols de CO2 serão produzidos. de cara a gente já vê que precisa ter 2C do outro lado. a gnt faz então 2CO2, oq significa q teremos 2 mols de CO2
