Estequiometría (R.L, R.E y Sobra)

Question 1

¿Qué es reactivo limitante?

Answer 1

El que limita la cantidad de un producto

Question 2

¿Qué es reactivo en exceso?

Answer 2

El que no reacciona completamente porque sobra

Question 3

Al2(SO3)3 (6g) + 6NaOH (8g) → 3Na2SO3 + 2Al(OH)3

( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 )

Answer 3

• Sacar la masa molar de ( 3 ) y ( 4 ):
  RECUERDA QUE LOS NUMEROS GRANDES NO CUENTAN
  RECUERDA QUE SI HAY PARENTESIS SE SUMA Y MULTIPLICAS POR EL DE AFUERA
• Conversión:
  6g → masa molar ( 1 ) → 1 mol ( 1 ) → 1 mol de ( 2 ) → masa molar de ( 3 ) o ( 4 ) = Reactivo
  6g → masa molar ( 1 ) → 1 mol ( 1 ) → 1 mol de ( 2 ) → masa molar de ( 3 ) o ( 4 ) = Reactivo
  8g → masa molar ( 1 ) → 1 mol ( 1 ) → 1 mol de ( 2 ) → masa molar de ( 3 ) o ( 4 ) = Reactivo
  8g → masa molar ( 1 ) → 1 mol ( 1 ) → 1 mol de ( 2 ) → masa molar de ( 3 ) o ( 4 ) = Reactivo
• Defines reactivos ( limitantes y exceso ):
  El más grande ( 3 ) entre ( 1 ) y ( 2 ) es Reactivo Exceso
  El más pequeño ( 3 ) entre ( 1 ) y ( 2 ) es Reactivo Limitante
  El más grande ( 4 ) entre ( 1 ) y ( 2 ) es Reactivo Exceso
  El más pequeño ( 4 ) entre ( 1 ) y ( 2 ) es Reactivo Limitante
• Cambias masa molar de R.L a masa molar de R.E:
  R.L ( 1 o 2 ) → masa molar R.L → mol R.L → mol R.E → masa molar R.E = R.L en masa molar de R.E

-Resta:
R.E - R.L con masa molar de R.E = Sobra de R.E

Question 4

¿Qué es estequiometría?

Answer 4

estudio de la relación de las masas en una reacción química