Etats De La Matiere

Question 1

Quels sont les corps purs qui existent ?

Answer 1

Corps purs simples (ex H2)
Corps purs composes (ex H2O)

Question 2

Quels sont les mélanges qui existent ?

Answer 2

Mélanges homogènes
Mélanges hétérogènes

Question 3

Définition d’un systeme ?

Answer 3

Un système est un ensemble de matière, de masse et de volume définis

Question 4

Un systeme fermé est absence d’échange d’énergie ou de matière avec milieu extérieur. Paroi imperméable et adiabatique

Answer 4

F c’est la définition d’un systeme isolé
Un systeme fermé est echange d’énergie mais pas de matière avec extérieur. Paroi imperméable et diatherme (laisse passer la chaleur)

Question 5

Définition système ouvert ?

Answer 5

Échange d’énergie et de matière avec extérieur. Paroi perméable et diatherme

Question 6

L’état solide est empilement diffus et désordonné d’atomes ou de molécules

Answer 6

F l’état gazeux
L’état solide est empilement dense et ordonné d’atomes ou de molécules

Question 7

L’état liquide est un empilement dense et désordonné d’atomes ou de molécules

Answer 7

V

Question 8

Solide a liquide ?

Answer 8

Fusion

Question 9

Liquide a solide ?

Answer 9

Solidification

Question 10

Liquide a gazeux ?

Answer 10

Vaporisation

Question 11

Gazeux a liquide ?

Answer 11

Liquéfaction

Question 12

Gazeux a solide ?

Answer 12

Condensation

Question 13

Solide a gazeux ?

Answer 13

Sublimation

Question 14

Définition de la capacité thermique ?

Answer 14

Chaleur qu’il faut lui transférer pour augmenter sa température d’un kelvin
En J.K-1.kg-1

Question 15

Définition chaleur latente ?

Answer 15

Énergie qu’il faut fournir pour faire passer une mole d’un corps pur d’un état physique a un autre
En J.mol-1 ou J.Kg-1

Question 16

Formule de chaleur
Delta Q = ?

Answer 16

DeltaQ = C x deltatemperature
Avec C : capacité thermique

Question 17

Équation des gaz parfait ?

Answer 17

PV = nRT
P = nRT/ V

Question 18

La loi de Dalton dit que la pression au sein d’un mélange de gaz parfaits est égale a la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants

Answer 18

V

Question 19

Def de pression partielle ?

Answer 19

Pression qu’exercerait le gaz s’il était seul dans le meme volume

Question 20

Que représente ni/n ?

Answer 20

La fraction molaire gazeuse
P = somme des Pi = somme ni/n x P

Question 21

À équilibre (vaporisation = liquéfaction) Pa = Psat

Answer 21

Vrai Psat : pression de vapeur saturante
Et on a kc x Psat = kv

Question 22

Définition de l’humidité relative ?

Answer 22

Est le rapport de la pression partielle de la vapeur d’eau contenue dans l’air sur la pression de vapeur saturante a la meme température

Question 23

Formule de humidité relative ?

Answer 23

HR = Ph2o / Psath2o x 100

Question 24

Une solution est un mélange hétérogène en phase condensée

Answer 24

F c’est un mélange HOMOGÈNE

Question 25

Une solution résulte d’un ou plusieurs solutés dans un solvant

Answer 25

V

Question 26

Définition de solution idéale ?

Answer 26

Les interactions entre les molécules qui composent cette solution, toutes espèces confondues (soluté - solvant; soluté - soluté; solvant - solvant) sont identiques

Question 27

Les solutions idéales concernent uniquement les solutions peu diluées

Answer 27

Faux très diluées

Question 28

Fraction molaire ?

Answer 28

xi (mol/mol) = ni/ nsolution

Question 29

Fraction massique ?

Answer 29

xi = mi/ msolution

Question 30

Concentration massique ?

Answer 30

Rho = mi/ Vsol

Question 31

Concentration molale : molalité ?

Answer 31

bi = ni/ msol En mol/kg

Question 32

Concentration molaire : molarité ?

Answer 32

Ci = ni/ Vsolution En mol/ L : M

Question 33

La molarité est indépendante de la température

Answer 33

F elle est dépendante C’est la molalité qui est indépendante de la température

Question 34

Les fractions sont dép de la température

Answer 34

F elles sont indépendantes et n’ont pas d’unités

Question 35

La concentration massique est dép de la température

Answer 35

V

Question 36

La loi de Raoult dit que « dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d’un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide »

Answer 36

V

Question 37

La loi de raoult s’applique aux solutions idéales (uniquement pour le solvant en cas de grande dilution)

Answer 37

V

Question 38

Propriétés colligatives ?

Answer 38

Propriétés colligatives d’une solution correspondent aux modifications des propriétés d’un solvant pur dans lequel on a introduit des solutés