exam 1

Question 1

Solide infos

Answer 1

-réseau cristallin atomes
-lié + structurer
-vibration

Question 2

Liquide infos

Answer 2

-molécule
-lié et non structurer
-Vibration et rotation

Question 3

Gaz

Answer 3

-molécule
-libre
-Vibration, rotation et translation

Question 4

Gaz parfait ?

Answer 4

collision élastique
Volume particule nul

Question 5

Pression et Température règle

Answer 5

Temp : + chauffe, + atome bouge

Pression : + chauffe + bouge + pression augmente

Question 6

PV = nRT

Answer 6

P = Pa and KPa
V = m^3 and dm^3
n = nb. mole
R = constante 8.314
T = C + 273 K

Question 7

Questce que la Ptot et Ppartielle ?

Answer 7

Ptot = tout gaz
Ppartielle = 1 gaz

Question 8

Qu’elle est la T ambiante et sa pression ?

Answer 8

25 C et P = 3,2 KPa

Question 9

Qu’arrive t’il quand Ecinetique est plus grande Eliaison ? Liquide Gaz

Answer 9

Lorsque la molécule vont en surface elle peut devenir gazeux.

Question 10

Évaporation dépend de quoi ? Décrit chaque.

Answer 10

-Température, + chauffe + Ecin probable ^ mais nombre atom qui le possède diminue
-Energie liaison: + liaison faible = + chance à évaporation
-Surface: + surface grande + évaporation

Question 11

Peu on prédire l’Energie cinétique d’une molecule ?

Answer 11

Non, elle est improbable mais, il y a une énergie + probable

Question 12

Volatilité fonctionnement ? Dépend de ?

Answer 12

+ attacher = - Volatile
Dépend du type de solide:
ionique_ faible
moléculaire_ élevé_ VDW < H
covalent_ faible
métallique_ moyen

Question 13

Type de solide

Answer 13

Ionique_
Moléculaire_
Covalent_
Métallique_

Question 14

Qu’est ce que P° ? definition.

Answer 14

C’est la Tension de vapeur. Pression du gaz lorsqu’il y a un équilibre entre gaz et liquide dans une substance pure.

Question 15

Comment fonctionne le processus pour arriver à P° ?

Answer 15

Les particules liquides s’évaporent lorsqu’ils ont assez d’Énergie cinetique et sont a la surface. Plus il y a de particules qui s’évaporent, plus la pression du gaz augmente jusqu’à l’atteinte de P°

Question 16

Conditions influence la P°

Answer 16

-Température, si augmente la Pression aussi
-Nature de la substance, plus Énergie de liaison de la substance est petite -> plus la P° est grande

Question 17

Si P extérieur = P°, quel état ?

Answer 17

Équilibre L - G

Question 18

Si P extérieur <P°, état ?

Answer 18

Gaz

Question 19

Si P extérieur > P°

Answer 19

Liquide

Question 20

Qu’elle est la pression atmosphérique normal ?

Answer 20

101.325 Kpa

Question 21

Qu’elle sont les 2 reaction entre le liquide et le gaz ?

Answer 21

L - vaporisation -> G

L <- condensation liquide - G

Question 22

À l’équilibre que signifie le point sur la courbe entre L et G

Answer 22

C’est la température d’ébullition à une certaine P°

Question 23

P° solide est elle plus grande ou petite que P° liquide ? pourquoi ?

Answer 23

Solide < Liquide car, les liaisons du solide sont plus forte

Question 24

Relations entre S G ?

Answer 24

S - sublimation -> G
S <- condensation solide - G

Question 25

Que veut dire point sur la courbe d’équilibre entre solide et gaz

Answer 25

Température de sublimation a une P°

Question 26

Qu’est-ce que le point triple ?

Answer 26

Point de jonction entre la courbe S-G, L-G et S-L Signifie que les trois phases sont la en équilibre

Question 27

Relations entre S et liquide ?

Answer 27

S - fusion -> L S <- solidification - L

Question 28

Que signifie point sur droite entre S et L ?

Answer 28

Représente la Température de fusion a une certaine P°

Question 29

questce Hétérogène? est-ce une solution ?

Answer 29

On voit 2 phase ou plus, ce n’est donc pas une solution

Question 30

2 liquide soluble, est ce une solution ?

Answer 30

OUi

Question 31

Soluté (slt) + Solvant (slv) = Solution (sln) ?

Answer 31

Oui

Question 32

si je dit une solution avec X en soluté, quelle est le solvant ?

Answer 32

Le solvant est l’eau H20

Question 33

n = m/M unité ?

Answer 33

mol = gramme/ g/mol

Question 34

C1V1 = C2V2 pourquoi est-ce vrai ?

Answer 34

pcq n = CV et n1 = n2

Question 35

C = n/v , slv slt ou sln ? et unités

Answer 35

Slt = slt / sln mol/dm^3

Question 36

Vrai ou Faux ? ni = nf et mi = mf dans un solute

Answer 36

vrai vrai

Question 37

formule et unite de la molalité

Answer 37

b = n (slt) / m (slv) mol / kg

Question 38

questce que la fraction molaire ?

Answer 38

X = n / n total

Question 39

questce que la fraction massique ?

Answer 39

W = m / m total

Question 40

qu’est-ce que la masse volumique ?

Answer 40

p = m / v (sln) g / cm^3

Question 41

V tot = V1 + V2 + … vrai ou faux ?

Answer 41

Faux sauf si volume approximatif