exam 1

Question 1

sln

Answer 1

mélange homogène d’au moins 2 substances

Question 2

slv

Answer 2

molécule la plus abondante dans la sln

Question 3

slt

Answer 3

composé qui est dispersé ds le slv

Question 4

sln aq.

Answer 4

sln dont le slv = H2O

Question 5

variation d’enthalpie d’une dissolution exothermique

Answer 5

plus petit que 0

Question 6

variation d’enthalpie d’une dissolution endothermique

Answer 6

plus grand que 0

Question 7

solubilité:
affinité avec molécules polaires

Answer 7

• molécules avec liaisons polaires
• pas symétriques
• ponts H
• sels (composés ioniques)
• acides
• bases

Question 8

molécule hydrophile

Answer 8

qui aime l’eau

Question 9

solubilité:
affinité avec molécules non-polaires

Answer 9

• molécules symétriques
• seulement C-H

Question 10

équation de dissolution d’une molécule

Answer 10

molécule (solide) -> molécule (aqueuse)

Question 11

équation de dissolution d’un sel (comp.ionique)

Answer 11

ex.
NaCl (solide) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Question 12

concentration molaire volumique (M)

Answer 12

mol slt / v sln (L)

Question 13

molalité

Answer 13

mol slt / m slv (kg)

Question 14

fraction molaire

Answer 14

mol slt / mol sln
*pas d’unités

Question 15

pourcentage massique

Answer 15

m slt / m sln *100
g/g, kg/kg, etc.

Question 16

pourcentage volumique

Answer 16

v slt / v sln *100
ml/ml, cm3/cm3, etc

Question 17

pourcentage masse/volume

Answer 17

m slt (g) / v sln (ml) *100

Question 18

parties par million

Answer 18

1 ppm= 1 mg slt / 1L sln

Question 19

parties par milliard

Answer 19

1 ppb= 1 microgramme slt / 1L sln

Question 20

i

Answer 20

facteur de van’t hoff
ex. KCl ->K + Cl
alors 2

Question 21

propriétés colligatives :
congélation

Answer 21

• slt fait diminuer la T.cong du slv
• ΔT = i * kcong * b
• ΔTcong = Tslv - Tsln

Question 22

propriétés colligatives:
ébullition

Answer 22

• slt fait augmenter la T.éb du slv
• ΔT = i * kéb * b
• ΔTéb = Tsln - Tslv

Question 23

vitesse moyenne

Answer 23

Δx/Δt

Question 24

vitesse instantanée

Answer 24

Δy/Δx
points de la droite tangente

Question 25

pour qu’une réaction chimique ait lieu, les réactifs doivent…

Answer 25

- avoir la bonne orientation - avoir l’énergie d’activation suffisante

Question 26

lois de vitesse : ordre 0

Answer 26

v = k mol/L*s

Question 27

lois de vitesse : ordre 1

Answer 27

v = k[A]^1 s-1

Question 28

lois de vitesse : ordre 2

Answer 28

v = k[A]^2 L mol-1 s-1

Question 29

facteurs qui influencent la vitesse de réaction

Answer 29

- augmentation température - augmentation concentration - augmentation surface de contact - ajout catalyseur/enlever inhibiteur - nature des réactifs (aqueux = +vite que solide)

Question 30

[A]t = -kt + [A]o

Answer 30

lois de vitesse intégrées : ordre 0

Question 31

ln[A]t = -kt + ln[A]o

Answer 31

ordre 1 (intégrée)

Question 32

1/[A]t = kt + 1/[A]o

Answer 32

ordre 2 (intégrée)

Question 33

le temps d’une demie-vie: ordre 0

Answer 33

t1/2 = [A]o/2k

Question 34

le temps d’une demie-vie: ordre 1

Answer 34

t1/2 = ln 2 /k

Question 35

le temps d’une demie-vie: ordre 2

Answer 35

t1/2 = 1/k[A]o