exam STE (chap 1,2 et 3)

Question 1

modèle atomique simplifié

Answer 1

1 et 2– # atomique = nb de p+ = nb de e-
3– n• = masse - # atomique
4– nb periode = nb d’orbites
5– nb de famille = nb e- de valence
6– règle 2(n)²

Question 2

Isotopes

Answer 2

Les isotopes d’un élément n’ont pas le même nb de neutrons et donc pas la même masse

Question 3

Calcul de la masse atomique (exemple)

Answer 3

Isotopes: Abondance dans la
nature:
Oxygène 16 99,76%
Oxygène 17 0,04%
Oxygène 18 0,20%
(16 x 99,76) + (17 x 0,04) + (18 x 0,20) = 16,0044 u

Question 4

Nature de la liaison

Answer 4

Ionique : NM-M
Covalente : NM-NM M-M

Question 5

Ions polyatomiques

Answer 5

2 = ite / 3 = ate
(NH4)+1 : Ammonium
(H3O)+1 : Hydronium

(OH)-1: Hydroxyde
(HCO3)-1 : Hydrogénocarbonate
(CH3COO)-1 : Acétate
(ClO2)-1 : Chlorite
(ClO3)-1 : Chlorate
(NO2)-1 : Nitrite
(NO3)-1 : Nitrate
(CO3)-2 : Carbonate
(CrO4)-2 : Chromate
(SO3)-2 : Sulfite
(SO4)-2 : Sulfate
(PO4)-3 : Phosphate

Question 6

Nomenclature

Answer 6

ITE :
(ClO2) Chlorite
(NO2) Nitrite
(SO3) Sulfite *
ATE :
(ClO3) Chlorate
(NO3) Nitrate
(CO3) Carbonate
(CRrO4) Chromate *
(SO4) Sulfate *
(PO4) Phosphate *
AUTRES :
(OH) Hydroxyde
(CH3COOH) Acétate
(NH4) Ammonium
(H3O) Hydronium
(HCO3) Hydrogénocarbonate

Premier élément fini toujours par ure sauf pour CHONS
Carbure
Hydrure
Oxyde
Nitrure
Sulfure
di (2), tri (3), tétra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9), déca (10)

Question 8

La mole

Answer 8

N = n x Na
n : nb de moles (mol)
N : nb de particules (atomes ou molécules)
Na : 6,02 x 10²³ (particules/mol)
➡️ Nb d’Avogadro

m = n x M
n : nb de moles (mol)
m : masse (g)
M : masse molaire (g/mol)

Question 9

La concentration molaire

Answer 9

n = C x V ou C = n/V
n : nb de moles (mol)
C : concentration molaire de la solution (mol/L)
V : volume de la solution (tjrs en L)

Question 10

Le pH et la concentration molaire en ions H+

Answer 10

Acide pH <7
Base (Alcalin) pH >7
Neutre pH7 (Sel)
Entre chaque nb ➡️ bon de 10
8 ➡️(x10) 9
ex : pH de 11 est 1000x plus basique que pH de 8
⭐️Plus une solution contient d’ions H+, plus son pH est faible
⭐️Plus une solution contient d’ions OH-, plus son pH est élevé
pH + pOH = 14
(voir photo) ↩️

Question 11

ABS

Answer 11

ABS : CONDUIT L’ÉLECTRICITÉ (LIBÈRE DES IONS)
Acide:
- Rougit p.t., goût aigre, réagit avec métaux
H+ avec NM ou Groupe d’atomes sauf CH3OOH vinaigre
Base:
- Bleuit p.t., goût amer, texture visqueuse
M ou NH4 avec OH-
Sel:
- 🚫 réaction avec p.t., goût salé
M ou NH4 avec NM ou groupe d’atomes (ions polyatomiques)
Autres:
CHOH Alcool
CH Hydrocarbure
CHO sucre
H2O Eau pure
PCl3
CCl4

Question 12

Stoechiométrie

Answer 12

C3H8 + 5 O2 ➡️ 3 CO2 + 4 H2O
1 mol + 5 mol ➡️ 3 mol + 4 mol
44 g + 160 g ➡️ 132 g + ?
44 + 160 = 204
204 - 132= 72
? = 72 g
RÈGLE DE TROIS

Question 13

Réactions endothermiques et exothermiques

Answer 13

Endothermiques : absorbent la chaleur (photosynthèse), RÉACTIFS
Exothermiques : dégagent la chaleur (respiration cellulaire), PRODUITS

Question 14

Oxydation

Answer 14

Oxydant + Réactif = Oxyde
Oxydant : oxygène, Cl2, Br2

Question 15

Neutralisation acido-basique

Answer 15

Acide + Base = Sel + Eau