exam theorique lab 8% Flashcards
(18 cards)
les procédures de filtrations sous vide et quand est-il utile de s’en servir?
Sous vide: (p.8 cahier de labo) (Expérimentation 6)
Utiliser une pince a 3 doit pour tenir l’entonnoir avec le filtre.
PESER le papier filtre avant pour pouvoir calculer le poids d’un précipité (substrat) récolter par la suite.
FIXER le papier filtre dans le fond en activant la pompe à air et en humectant le papier
ATTENDRE 1-2 minutes apès avoir fait la filtration que le substrat soit sec
*Le vide produit par la pompe produit une pression plus faible que la pression atmosphérique, celle-ci force donc le FILTRAT à travers le filtre qui retient les plus grosses particules solides.
*certains SUBSTRAT sont soluble dans l’eau; utiliser un solvant comme le méthanol plutôt que l’eau.
*PEUT ÊTRE UTILISER EN GRAVIMÉTRIE :
Lorsqu’un soluté dont on cherche la concentration réagit avec une autre substance pour créer un précipité, il est possible de déduire sa concentration en calculant la masse donnée du SUBSTRAT en pesant le précipité et en calculant le nombre de mol produit avec la Masse molaire du Substrat.
Ex: Cl- (solution) + Ag+ (aq) — AgCl (solide)
Masse molaire du AgCl = 143,323 g\mol
Masse molaire= masse/nombre de mol
M=m/n donc n=m/M donc n=0,001815
n(AgCl)=n(Ag)=m(Cl)
donc on a le nombre de mol de Cl- qui a reagit, donc le nombre de mol de Cl- de départ.
On peut trouver la concentration en mettant son n / volume de la solution.
MAGIE!
Filtration par gratité: avantages et méthodes:
(p.7 cahier de laboratoire)
* coller la pointe de l’entonnoir sur une paroie intérieur du bécher pour héviter les éclaboussures.
*Même déductions que la filtration sous vide.
Méthodes de préparation d’une solution par dissolution (solide)
(P.4 cahier technique de lab)
* mettre un fond de solvant dans la fiole jaugée.
*Brasser à mi-fiole et mettre bouchon, **inverser plusieurs fois et finir de remplir la fiole.
PK C1V1=C2V2?
c=n/v donc si la quantité de solide reste la meme dans sa forme solide et dans sa forme aqueuse dilué, n1=n2
Donc, C1 x V1= C2 x V2 car n=C x V
Attention de bien solver/rincer/utiliser des béchers pour ne pas contaminer.
Méthodes de préparation d’une solution par dissolution d’une autre solution plus concentré (liquide)
*Mettre la solution concentré dans le fond de la fiole jaugée.
*remplir à mi-fiole et NE PAS METTRE DE BOUCHON/INVERSER, seulement remuer.
* remplir au trait de jauge.
* ENSUITE mettre le bouchon et inverser… .. ..
On apelle solution de départ la Solution Mère
On apelle la solution finale, la Solution Fille.
C1V1=C2V2
Pourquoi faire un tableau dans la spectrophotométrie?
(p.12 cahier technique de lab) ( Expérience 4)
Lorsqu’un soluté absorbe la lumière dans le domaine de l’ultraviolet ou du visible, il est possible de déterminer la concentration par spectrophotométrie.
On sélectionne une longueur d’onde dans le spectro, et de mettre un échantillon qui absorbera la lumière à cette longueur d’onde. On calculera donc L’Absorbance ( A ) (la quantité ish de lumière absorbée). L’ABSORBANCE est reliée à la concentration d’une substance de façon à créer une ligne droite dans un graphique. ( + L’ABSORBANCE EST HAUTE PLUS LA CONCENTRATION AUGMENTE)
Sachant que la formule d’une droite linéaire est:
**y=mx+b
ou encore
**valeur en y = pente de la droite multiplié par valeur de x corespondant + valeur initiale ( l’endroit ou la droite croise la droite des Y, donc x=0 à cet endroit.)
ou encore dans ce cas ci:
A=mC+b
Comment faire tes échantillons étalons pour une spectrophotométrie?
*Diluer à différentes concentrations connues précisément une solution concentrée à concentration connu (plus cool si c’est à intervalle régulier, plus facile à faire en tableau après)
Normalement, 5 solutions sont nécessaires.
Choisir un produit qui va réagir avec la solution pour former une couleur, la mettre dans la solution concentrée pour la colorer. La couleur complémentaire de cette couleur correspond à la région de l’longueur d’onde qui sera le mieux absorber (absorber en plus grande proportion, donc, meilleur analyse en spectro.)
- Se garder un échantillon avec de l’eau ( pour recet à chaque changement d’échantillons./ reset les blancs)
*et une autre avec la solution d’analyse. (les autres étaient pour créer la ligne d’étalonnage dans un graphique. celui-ci est la valeur que tu cherche.)
AU TOTAL 7 ÉPROUVETTES
Gravimétrie sert à ____ une solution par filtration.
doser
Définition ( mettre les unitées mesures, valeurs et symboles ect en proportions exacte de la formule)
C=
mol solé / L soln
Définition ( mettre les unitées mesures, valeurs et symboles ect en proportions exacte de la formule)
% m/m=
(g solé / g soln ) x100
Définition ( mettre les unitées mesures, valeurs et symboles ect en proportions exacte de la formule)
ppm=
mg solé / L soln
Définition ( mettre les unitées mesures, valeurs et symboles ect en proportions exacte de la formule)
ppb=
ug solé / L soln
Définition ( mettre les unitées mesures, valeurs et symboles ect en proportions exacte de la formule)
%V/V =
(ml solé / ml soln) x100
Définition ( mettre les unitées mesures, valeurs et symboles ect en proportions exacte de la formule)
% m/V =
( g solé / ml soln ) x100
si n1=n2, alors…
c1xv1=c2xv2
0,015 a combien de c s ?
2
2,40 a combien de cs?
3
2,45 x 1,2 = 2,94
Combien de cs est ce que je devrai garder?
MULTIPLICATIONS: Le résultat a autant de cs que la mesure qui en comporte le moins,
Dans ce cas; 1,2.
il y aura donc 2 cs,
la réponse est 2,9
Dans les soustractions, la réponse sera basé sur ? (CS)
le nombre de décimales du plus petit chiffre
