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Chimie analytique > Examen 1 > Flashcards

Examen 1 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’un précipité colloïdal?

A

C’est un ensemble de molécules en suspension pris entre elles formant un monticule (ont une dispersion stable).

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Q

Qu’est-ce qu’un précipité cristallin?

A

C’est un type de précipité qui se forme au fond du récipient et qui est solide.

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3
Q

Qu’est-ce que la gravimétrie par précipitation?

A

C’est quand on sépare les ions d’une solution grâce à la précipitation en mesurant sa variation de masse.

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4
Q

Qu’est-ce que la gravimétrie par volatilisation?

A

Ce type de manipulation permet de séparer les composants d’une solution par chauffage ou par décomposition chimique de l’échantillon.

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5
Q

Qu’est-ce que la précipitation?

A

C’est quand deux substances sont mises en contact et qui forme un précipité (dépôt solide).

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6
Q

Qu’est-ce que la coprécipitation?

A

C’est quand deux substances donnent une précipitation simultanée, dont l’une génère l’autre.

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7
Q

Qu’est-ce que la peptidation?

A

C’est le procédé responsable d’une dispersion stable des colloïdes dans l’eau

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8
Q

Qu’est-ce que la coagulation des colloïdes?

A

C’est une technique d’épuration d’eau afin de relever les colloïdes par décantation naturelle.

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9
Q

Quelle est la différence entre molarité d’équilibre et molarité analytique?

A

La molarité d’équilibre c’est le nombre de moles d’une espèce particulière/1 L de solution. La molarité analytique c’est le nombre de moles totales/1 L de solution.

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10
Q

Nomme les 7 étapes d’analyse chimique.

A 
1-Choisir la méthode
2-Récolter l'échantillon
3-Traiter l'échantillon
4-Éliminer les interférences
5-Mesurer la propriété X
6-Calculer les résultats
7-Estimer la fiabilité des résultats
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11
Q

Quelle est l’utilité de choisir la méthode d’analyse avant tout?

A

C’est de déterminer le bon niveau d’exactitude et de diminuer les coûts par échantillon des analyses.

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12
Q

En quoi consiste la récolte de l’échantillon?

A

C’est de déterminer la composition exacte d’un composer choisi par échantillon homogène (échantillonnage simple) ou échantillon hétérogène (échantillonnage complexe).

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13
Q

Qu’est-ce qu’une prise?

A

C’est quand on fait plusieurs prélèvements consécutifs sur le même échantillon.

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14
Q

Qu’est-ce que la propriété X?

A

C’est la propriété qu’on recherche et les analyses analytiques dépendent du résultat final.

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15
Q

Pourquoi et comment éliminer les interférences?

A

Elles sont très difficile à contrôler et à éliminer. C’est possible parfois par précipitation, décomposition ou par l’utilisation d’agents masquant.

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16
Q

Comment calcul-t-on la propriété X?

A

CA = kX ou le Ca est la concentration de l’analyte et k est la constante d’étalonnage.

17
Q

Quelle est l’utilité d’estimer la fiabilité des résultats obtenus?

A

Cela donne une estimation de la confiance que l’on peut avoir dans le résultat.

18
Q

En chimie analytique, on a le droit d’extrapoler ou d’interpoler les résultats?

A

On doit toujours interpoler les résultats.

19
Q

Quels sont les 6 types d’unités de concentration?

A 
1- Molarité (M)
2-Molalité (m)
3-Normalité (N)
4-Pourcentages(%)
5-Parties (pas d'unité)
6-Fonction p (pas d'unité)
20
Q

Qu’est-ce que la molarité?

A

C’est le nbr de moles/1 L de solution. Comprend la molarité d’équilibre et la molarité analytique. (mol/L)

21
Q

Qu’est-ce que la molalité?

A

C’est la qté de soluté exprimée en mol/kg de solvant. (mol/kg)

22
Q

Qu’est-ce que les pourcentages?

A

C’est une unité de mesure commerciale. ( %m/m, %m/v, %v/v)

23
Q

Qu’est-ce que les parties?

A

C’est le pourcentage masse/masse pour une très petite quantité de soluté. (pas d’unité)

24
Q

Qu’est-ce que les parties?

A

C’est le pourcentage masse/masse pour une très petite quantité de soluté. (pas d’unité) Si le ppm est en dessous de 1000ppm, on considère que les unités deviennent mg/L.

25
Q

ppb c’est…?

A

(Masse de A/Masse de solution) X10 E9

26
Q

Qu’est-ce que la fonction p?

A

Cela permet d’exprimer des valeurs pouvant varier de plusieurs ordre de grandeur (pas d’unité) Ex. pH

27
Q

Qu’est-ce que la gravimétrie?

A

C’est un technique d’analyse très précise (quantitative) qui permet de déterminer la masse d’un composé pur auquel l’analyte est chimiquement apparenté.

28
Q

Quelles sont les étapes de la gravimétrie?

A

1- Traitement de l’échantillon avant la réaction
2-Précipitation de l’analyte
3-Récupération du précipité
4-Traitement du précipité
5-Pesée du précipité
6-Calcul de la masse molaire et stoechiométrie

29
Q

En quoi consiste le traitement de l’échantillon avant la réaction (gravimétrie)?

A

L’échantillon est souvent insoluble dans l’eau donc le traitement permet de rendre l’échantillon comme désiré.

30
Q

Pourquoi il faut un traitement de l’échantillon avant la réaction (gravimétrie)?

A

L’échantillon est souvent insoluble dans l’eau donc le traitement permet de rendre l’échantillon comme désiré.

31
Q

Quelle est l’utilité de la précipitation?

A

Pour une précipitation réussie:
Réactif + analyte = précipité insoluble
Cela permet de recueillir un précipité et de pouvoir isoler les éléments recherchés pour l’expérience.

32
Q

En quoi la récupération du précipité est importante?

A

Par filtration, sédimentation ou centrifugation, la récupération du précipité est essentielle pour la continuité de l’expérience.

33
Q

La récupération du précipité se fait par…

A

La calcination. Elle permet de mettre en état de référence (ou de rendre le composé prêt) à l’analyse.

34
Q

Qu’est-ce que la saturation?

A

C’est la concentration à partir de laquelle une substance ne peut se dissoudre dans un solvant. Dépend de la température, et de la nature du solvant et du soluté.

35
Q

Qu’est-ce que la sursaturation?

A

C’est un état d’équilibre d’une solution contenant une qté de substance dissoute supérieure à celle qui est normalement nécessaire à la saturation de la solution.

36
Q

Qu’est-ce que la nucléation?

A
  • Diminution de la surface de contact particule/eau

- Diminution de la perturbation

37
Q

En quoi consiste la croissance des colloides?

A

Cela arrive quand la sursaturation est atteint. Plusieurs groupes de molécules s’agglomèrent ensembles et restent en suspens dans la solution.

38
Q

Qu’est-ce qui cause la stabilisation des colloides?

A

C’est la peptisation.

39
Q

Comment déstabiliser les colloides?

A

1-Diminution du nombre de charges de surface

2-Diminution de la distance d à partir de laquelle la charge résultante est nulle.

Chimie analytique (1 decks)

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