examen #2

Question 1

types de voisins possibles

Answer 1

• doublet libre
• radical (rare)
• liaison avec autre atome (simple, double, triple = 1 SEUL voisin)

Question 2

les 2 types de géométrie

Answer 2

• répulsion : tous le voisins
• moléculaire : seulement liaisons

Question 3

les 5 types de géométrie de répulsion

Answer 3

• linéaire (2 voisins)
• trigonale plane (3 voisins)
• tétraédrique (4 voisins)
• bipyramidal plane (5 voisins)
• octaédrique (6 voisins)

Question 4

géométrie moléculaire du nombre stérique 2

Answer 4

• linéaire (180°)

Question 5

géométrie moléculaire du nombre stérique 3

Answer 5

• trigonale plane (120°)
• angulaire (1 doublet, <120°)

Question 6

géométrie moléculaire du nombre stérique 4

Answer 6

• tétraédrique (109,5°)
• pyramidale trigonale (1 doublet, <109,5°)
• angulaire (2 doublets, <109,5°)

Question 7

géométrie moléculaire du nombre stérique 5

Answer 7

• bipyramidale trigonale (90, 120 et 180°)
• à bascule (1 doublet, <90,<120 et 180°)
• en forme de T (2 doublets, <90°)
• linéaire (3 doublets, 180°)

Question 8

géométrie moléculaire du nombre stérique 6

Answer 8

• octaédrique (90 et 180°)
• pyramidale à base carrée (1 doublet, <90°)
• plane carrée (2 doublets, 90°)

Question 9

polarité d’une molécule

Answer 9

• ses liaisons doivent l’être
• au moins une liaison ΔEN > 0,45
• vecteur(s) résultant(s) nos-nul(s)

Question 10

molécule non-polaire

Answer 10

• parfaitement symétrique
• liaisons où ΔEN < 0,45
• PAS de vecteur résultant

**si doublet non-liant = perte de a symétrie

Question 11

hybridation

Answer 11

sp: 1,2,3
nb de voisins - 1
(truc des doigts)

Question 12

distinction des forces

Answer 12

• intramoléculaires : à l’intérieur des molécules
  (atomes + difficiles à séparer)
• intermoléculaires : entre les molécules (union)

Question 13

force dipôle-dipôle (Keesom)

Answer 13

entre molécules polaires
* pour une MM similaire, vérifier si ponts H

Question 14

force de dispersion (London)

Answer 14

entre TOUTES molécules (partout)
#1 : + masse molaire est grande, + ces forces le sont aussi
#2 : si MM similaire, encombrement sphérique (- encombrement = + forces)

Question 15

liaison hydrogène (ponts H)

Answer 15

H - F
H - O
H - N
*il doit y avoir des ponts H dans les deux molécules en relation

Question 16

force dipôle-dipôle induit

Answer 16

entre molécule polaire + molécule non-polaire

Question 17

force ion-dipôle

Answer 17

entre molécule polaire + ion (composé ionique)
ex. NaCl dans l’eau (H20)

Question 18

point d’ébullition

Answer 18

1 masse molaire : + grande = + haut P.é.

i) ponts H
ii) Dipôle-dipôle
iii) si même forces, encombrement sphérique

Question 19

forces London augmentent quand…

Answer 19

MM augmente et longueur molécule augmente

Question 20

température critique :

Answer 20

température la + élevée à laquelle une substance peut devenir liquide par augmentation de pression

Question 21

types de solides

Answer 21

• solides covalents : atomes N-M
• solides métalliques: M+M
• solides ioniques: liaisons ioniques
• substances moléculaires: forces intermoléculaires
• macromolécules: plastiques

Question 22

solubilité

Answer 22

qui se ressemble s’assemble (polarité)