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Chimie > Examen de Noël > Flashcards

Examen de Noël Flashcards

(126 cards)

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1
Q

Qu’est-ce que la pression partielle?

A

Pression qu’un gaz exerceraient s’il occupait seul le volume du récipient

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Q

La pression partielle est proportionnelle à quoi?

A

Sa concentration ou son pourcentage molaire

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Q

Qu’est-ce que la chaleur?

A

Transfère d’énergie thermique entre deux systèmes

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Q

Qu’est-ce que la température?

A

Mesure de l’énergie cinétique; dépend de la vitesse des particules

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5
Q

Quel est un bon exemple de la différence entre la chaleur et la température?

A

Le néon (la température du néon est de 5000 K mais on peut le toucher car il y a peu de molécules, donc peu de transfert d’énergie)

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6
Q

Qu’est-ce que l’énergie cinétique?

A

Énergie associée au mouvement d’un corps

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7
Q

L’énergie cinétique se transforme en quel type d’énergie?

A

Énergie thermique

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8
Q

Qu’est-ce que l’énergie potentielle?

A

Énergie d’une liaison chimique ou énergie que possède un corps du à sa position dans l’espace

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9
Q

Qu’est-ce qu’un système?

A

Toutes objets que l’on peut observer

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10
Q

Qu’est-ce qu’un système ouvert?

A

Système dans les quantité de matière et d’énergie ne sont pas constant. Transfert d’énergie et de matière entre le système et l’environnement

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11
Q

Qu’est-ce qu’un système fermé?

A

Système avec une quantité de matière constante mais qui permet le transfert d’énergie

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12
Q

Qu’est-ce qu’un système isolé?

A

Système possédant une quantité de matière et d’énergie constante

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13
Q

Qu’est-ce qu’un exemple de système ouvert?

A

Dans une casserole; de l’eau qui s’évapore

H2O (l) + É -> H2O (g)

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14
Q

Qu’est-ce qu’un bon exemple de système fermé?

A

De l’eau chauffée dans un récipient fermé
H2O (l) + É -> H2O (g)

Du NaCl en solution acqueuse
NaCl (l) -> NaCl (aq)
*pas de couvercle car pas de gaz

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15
Q

Qu’est-ce que la calorimétrie?

A

Science expérimentale qui permet de mesurer les variations de température qui se produisent lors de différents phénomènes chimiques ou physiques. Se base sur les principes de transfert d’énergie d’Antoine Lavoisier

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16
Q

Quels sont les trois facteurs qui influencent la calorimétrie?

A

La masse de la substance, la variation de température de la substance et la nature de la substance

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17
Q

Le transfert de chaleur se fait d’où à où?

A

D’une substance à température élevée par une substance à température moins élevée

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18
Q

Qu’est-ce que la capacité thermique massique? Est-elle constante?

A

Quantité de chaleur nécessaire pour élever 1 °C la température d’un gramme une substance. La capacité thermique massique est constante pour chaque substance

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19
Q

Qu’est-ce que l’enthalpie?

A

Propriété caractéristique d’une mole qui est relié à la somme des énergies chimiques enmagasinées dans une substance

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20
Q

De quoi dépend l’enthalpie?

A

De la température, de la pression et du volume

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21
Q

Qu’est-ce que stipule la loi de Dalton?

A

Elle stipule que la pression totale d’un mélange est égal à la somme des pressions partielles de chaque gaz constituant le mélange

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22
Q

Qu’est-ce que la variation d’enthalpie?

A

La différence entre l’enthalpie des produits et l’enthalpie des réactifs à T et P constante

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23
Q

Qu’est-ce qu’une transformation physique?

A

Une transformation réversible où il n’y a pas de changement au niveau de la structure des molécules

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24
Q

Qu’est-ce qu’une transformation chimique?

A

Transformation irréversible où il y a un changement au niveau de la structure des molécules

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25
Quels sont les 5 indices d'une réaction chimique?
``` Couleur Lumière Chaleur Précipité Dégagement gazeux ```
26
Quels sont les 10 types de réactions chimiques?
``` Dissociation ionique Neutralisation acido-basique Vaporisation Combustion Synthèse Décomposition Oxydation Précipitation Respiration cellulaire Photosynthèse ```
27
Quels sont les 3 types de réaction physique?
Dissociation Concentration Dilution
28
Est-ce qu'une réaction exothermique dégage ou absorbe l'énergie?
Dégage
29
Est-ce qu'une réaction exothermique donne ou reçoit de l'énergie de son environnement?
Donnè
30
Quels sont deux exemples de réaction exothermique?
Combustion d'essence | Eau qui gèle sur une patinoire
31
Est-ce qu'une réaction exothermique a un graphique montant ou descendant?
Descendant
32
Est-ce qu'une réaction endothermique absorbe ou dégage de l'énergie?
Absorbe
33
Est-ce qu'une réaction endothermique donne ou reçoit de l'énergie de son environnement?
Reçoit
34
Quels sont deux exemples de réaction endothermique?
Photosynthèse | Sublimation d'une boule à mite
35
Est-ce qu'une réaction endothermique a un graphique montant ou descendant ?
Montant
36
Si l'énergie est du côté des produits, est-ce que deltaH est positif ou négatif?
Nègatif
37
Si l'énergie est du côté des réactifs, est-ce que deltaH est positif ou négatif?
Positif
38
Lors d'une réaction exothermique, est-ce que la chaleur est du côté des réactifs ou des produits?
Produits
39
Lors d'une réaction endothermique, est-ce que la chaleur est du côté des réactifs ou des produits?
Réactifs
40
Qu'est-ce que le bilan énergétique?
Ensemble des opérations qui permettent de calculer la somme de l'énergie absorbée lors du bris des liaisons et de l'énergie dégagée
41
Lorsque H des réactifs est plus petit que le H des produits, delta H est _______________
Positif
42
Lorsque H des réactifs est plus grand que le H des produits, delta H est _______________
Négatif
43
Lorsque les liens sont brisés, il faut ____________ l'énergie
Additionner
44
Lorsque les liens sont formés, il faut ____________ l'énergie
Soustraire
45
Les liens brisés = l'énergie ________
Absorbée
46
Les liens formés = l'énergie ________
Dégagée
47
Selon la loi de la conservation d'énergie, l'énergie nécéssaire au bris des liens est ____________ à l'énergie nécessaire à leur formation
Égale
48
Qu'est-ce que le complexe activé?
Molécule instable et temporaire avec beaucoup d'énergie entre les réactifs et les produits
49
Qu'est-ce que l'énergie d'activation?
Énergie que l'on doit ajouter à l'enthalpie des réactifs pour former le complexe activé
50
Qu'est-ce ce que la stoechiométrie?
Calcule qui permet de déterminer la quantité nécessaire de réactif ou de prévoir la quantité de produit obtenu
51
Comment fait on pour trouver delta H à partir des énergies d'activation (formule)
DeltaH = énergie d'activation - énergie d'activation inverse
52
Qu'est-ce que la loi des gaz parfait?
PV = nRT
53
Quelle est la valeur de la constante R?
8,314 kPaxL / mol/K
54
Quelle est la formule pour trouver l'énergie d'activation à partir de l'enthalpie du calorimètre et de l'enthalpie des réactifs?
Ea = Hca - Hr
55
Quels sont les valeurs de TPN?
``` T = 0° C P = 101,325 kPa V = 22,4 L/mol ```
56
Qu'est-ce que TAPN?
``` T = 25° P = 101,325 kPa V = 24,5 L/mol ```
57
Qu'est-ce ce que la stoechiométrie?
Permet de déterminer la quantité nécessaire de réactif de prévoir la quantité de produits obtenuÉ
58
Comment fait-on, à partir d'un graphique, pour réverser une réaction?
On tourne le graphique
59
Dans un graphique plus la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible
Moins
60
Dans un graphique moins la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible
Plus
61
Quelle est la formule de la pression totale?
Pt = P1 + P2 ...
62
Quelle est la formule pour trouver la pression partielle?
P1 = n1/nt x Pt
63
Quelle est la formule pour trouver le nombre de mole à partir de la masse et de la masse molaire?
n = m/M
64
Quelle est la formule pour trouver la quantité d'énergie?
delta E = Q
65
Quelle est la formule pour trouver l'énergie cinétique?
Ek = 1/2 m v2
66
Quelle est la formule pour trouver l'énergie potentielle?
Ek = mgh
67
Quelle est la formule pour trouver l'énergie totale?
Et = Ek + Ep
68
Quelle est la formule pour trouver la quantité de chaleur?
Q = m x c x delta T
69
Quelle est la valeur de la capacité thermique massique de l'eau?
4,184 J / (g x °C)
70
Quels sont les unités de la capacité thermique massique?
J / (g x °C)
71
Quelle est la formule la quantité de énergie dégagée la quantité d'énergie absorbée?
Q dég = -Q abs
72
Quelle est la formule qui englobe Delta H de la réaction et la chaleur du calorimètre?
deltaH de la réaction = -Q cal
73
Quelle est la formule pour comparer deux chaleurs?
mcdeltaT = mcdeltaT
74
À quoi faut-il faire attention lorsqu'on compare deux chaleurs?
Lorsque c'est pour comparer la quantité d'énergie absorbée et dégagée, il faut mettre un - devant l'énergie absorbée
75
Comment fait-on pour trouver delta H à partir de l'enthalpie des produits et de l'enthalpie des réactifs?
deltaH = Hp + Hr
76
Comment fait on pour trouver delta H à partir des liaisons brisées et des liaisons formées? À quoi là formule sert?
deltaH = Hlb + Hlf
77
Comment fait-on pour trouver deltaH à partir de l'énergie d'activation et de l'énergie d'activation inverse?
deltaH = Ea -Ei
78
1 kPa vaut combien de Pa?
1000 pa
79
Un bar vaut combien de Pascal?
10 à la cinq Pascal
80
Un PSI vaut combien de Pascal?
6894 Pa
81
1MM HG vaut combien de Pascal?
133,3 Pa
82
Un ATM vaut combien de Pascal?
101.325 Pa
83
Comment fait on pour trouver delta H à partir des énergies d'activation (formule)
DeltaH = énergie d'activation - énergie d'activation inverse
84
Qu'est-ce que la loi des gaz parfait?
PV = nRT
85
Quelle est la valeur de la constante R?
8,314 kPaxL / mol/K
86
Quelle est la formule pour trouver l'énergie d'activation à partir de l'enthalpie du calorimètre et de l'enthalpie des réactifs?
Ea = Hca - Hr
87
Quels sont les valeurs de TPN?
``` T = 0° C P = 101,325 kPa V = 22,4 L/mol ```
88
Qu'est-ce que TAPN?
``` T = 25° P = 101,325 kPa V = 24,5 L/mol ```
89
Qu'est-ce ce que la stoechiométrie?
Permet de déterminer la quantité nécessaire de réactif de prévoir la quantité de produits obtenuÉ
90
Comment fait-on, à partir d'un graphique, pour réverser une réaction?
On tourne le graphique
91
Dans un graphique plus la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible
Moins
92
Dans un graphique moins la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible
Plus
93
Quelle est la formule de la pression totale?
Pt = P1 + P2 ...
94
Quelle est la formule pour trouver la pression partielle?
P1 = n1/nt x Pt
95
Quelle est la formule pour trouver le nombre de mole à partir de la masse et de la masse molaire?
n = m/M
96
Quelle est la formule pour trouver la quantité d'énergie?
delta E = Q
97
Quelle est la formule pour trouver l'énergie cinétique?
Ek = 1/2 m v2
98
Quelle est la formule pour trouver l'énergie potentielle?
Ek = mgh
99
Quelle est la formule pour trouver l'énergie totale?
Et = Ek + Ep
100
Quelle est la formule pour trouver la quantité de chaleur?
Q = m x c x delta T
101
Quelle est la valeur de la capacité thermique massique de l'eau?
4,184 J / (g x °C)
102
Quels sont les unités de la capacité thermique massique?
J / (g x °C)
103
Quelle est la formule la quantité de énergie dégagée la quantité d'énergie absorbée?
Q dég = -Q abs
104
Quelle est la formule qui englobe Delta H de la réaction et la chaleur du calorimètre?
deltaH de la réaction = -Q cal
105
Quelle est la formule pour comparer deux chaleurs?
mcdeltaT = mcdeltaT
106
À quoi faut-il faire attention lorsqu'on compare deux chaleurs?
Lorsque c'est pour comparer la quantité d'énergie absorbée et dégagée, il faut mettre un - devant l'énergie absorbée
107
Comment fait-on pour trouver delta H à partir de l'enthalpie des produits et de l'enthalpie des réactifs?
deltaH = Hp + Hr
108
Comment fait on pour trouver delta H à partir des liaisons brisées et des liaisons formées? À quoi là formule sert?
deltaH = Hlb + Hlf
109
Comment fait-on pour trouver deltaH à partir de l'énergie d'activation et de l'énergie d'activation inverse?
deltaH = Ea -Ei
110
1 kPa vaut combien de Pa?
1000 pa
111
Un bar vaut combien de Pascal?
10 à la cinq Pascal
112
Un PSI vaut combien de Pascal?
6894 Pa
113
1MM HG vaut combien de Pascal?
133,3 Pa
114
Un ATM vaut combien de Pascal?
101.325 Pa
115
TOUJOURS FAIRE ATTENTION AU NOMBRE DE MOLE!!!!!!
.
116
Formation de l'eau : endo/exo et chimique/physique?
Exo et chimique
117
Gel de l'eau: endo/exo et chimique/physique?
Exo et physique
118
? + chaleur -> ? + ?
Endo et chimique
119
Cuisson d'un œuf: endo/exo et chimique/physique?
Endo et chimique
120
Combustion: endo/exo et chimique/physique?
Exo et chimique
121
Dans l'équation Qabs = Q dég, le - est devant quoi?
Qabs
122
Liens formés = ?
-
123
Liens brisés = ?
+
124
Dans un graphique, l'unité de mesure de l'enthalpie et de l'énergie d'activation est _________
Kj/mol
125
Dans une réaction écrite, l'unité des énergies est _______
Kj
126
Quel phénomène l'alcool et la peau produisent?
Physique et endo

Chimie (5 decks)

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