Examen du 30 avril Flashcards
(11 cards)
La calorimétrie est une méthode expérimentale pour…?
calculer la chaleur d’une réaction en calculant l’énergie abs ou dég par un système isolé à pression constante .
Quel sont les divers types d’équation chimique ( transformation physique et chimique) et leurs particuliarité?
PHYSIQUE:
1) changement de phase ( gaz , solide , liquide ) ex: fusion fer —> Fe (solide) –> Fe (liquide)
2)Disolution : mettre soluté dans solvant , ex: NaCl (solide)–> NaCl (aqueux)
***Dissolution électrolytique : quand substance dissout sépare en deux ions (acides bases et sels seulement) ex: H2SO4(liquide)—> 2H+ (aq) + SO4 2- (aq)
CHIMIQUE:
1)Synthèse : combinaison de deux ou plus réactifs pour faire produit . ex: 2 NaCl(s)+ Cl2(g) —> 2NaCl(s)
** Les gaz sont souvent deux par deux sauf pour les gaz rares.
2)Décomposition:composé se séparent en deux ou plus. ex: 2NaCl(s) —> 2 NaCl(s)+ Cl2(g)
3)Précipitation: deux solutions forme précipité ex: H3PO4(aq) + Ca (OH)2 —> CaHPO4(s) + H2O(l)
4)Neutralisation acidobasique: acide + base = sel + eau. (aller voir prof pour plus d’explications)
5)Oxydation: substance qui réagit avec l’oxygène . ex: N2 (g) + 2O2(g) —-> 2NO2 (g)
6)Combustion: une forme d’oxydation qui libère beaucoup d’énergie(*** important une combustion donnne toujours du CO2+ 2H2O) ex: CH4(g) 2O2 —->CO2(g)+ 2H2O(l)
Nomme moi les différents type de système et leur particularités.
Système ouvert:
-échange de matière et d’énergie avec milieu environnant
Système fermé:
- échange d’énergie avec milieu environnant (pas matière)
Système isolé:
-(théoriquement ) aucun échange avec le milieu
La chaleur _________ par une réaction endothermique est équivalente à la chaleur _________ par le calorimètre.
absorbée
fournit
La chaleur _________ par une réaction exothermique est équivalente à la chaleur _________ par le calorimètre.
dégagée
absorbée
Quel est la formule (+ les composantes) qui sert à effectuer des calculs avec un calorimètre en polystyrène?
q=mcΔT
m : masse (en grammes, g) de l’eau
c : capacité thermique massique (J/g·°C)
eau : 4,18 J/g·°C
ΔT : variation de température (°C), donc :T final−T initial
Quel est la formule (+ les composantes) qui sert à effectuer des calculs avec un calorimètre qui n’est pas en polystyrène?
q=cΔT
c : capacité calorifique (J/g·°C)
ΔT : variation de température des composantes du calorimètre(°C), donc :T final−T initial
Dans le cas où il y a de l’eau…. Si la réaction __________ de l’énergie ( exothermique) , l’eau va ___________(augmentation de température).
Dans le cas où il y a de l’eau…. Si la réaction dégage de l’énergie ( exothermique) , l’eau va l’absorber(augmentation de température).
Dans le cas où il y a de l’eau…. Si la réaction __________ de l’énergie ( endothermique) , l’eau va ___________(diminution de température).
Dans le cas où il y a de l’eau…. Si la réaction absorbe de l’énergie ( endothermique) , elle lui sera fournit par l’eau(diminution de température).
chaleur molaire dissolution?
quantité d’énergie abs ou dég lors de la dissolution d’une mol de soluté dans un solvant.
chaleur molaire neutralisation acidobasique?
quantité d’énergie abs ou dég lors de la neutralisation acidobasique d’une mol d’acide ou de base.
