Examen final

Question 1

Qu’est-ce qu’une oxydation?

Answer 1

Perte d’un ou de plusieurs électrons ou augmentation de l’état d’oxydation.

Question 2

Qu’est-ce qu’une réduction?

Answer 2

Gain d’un ou plusieurs électrons ou diminution de l’état d’oxydation.

Question 3

Qu’est-ce que la charge formelle?

Answer 3

• Nombre d’électrons de valence
• Nombre d’électrons non liants
• 1/2 nombre d’électrons liants

Question 4

Qu’est-ce que l’état d’oxydation?

Answer 4

Charge théorique que porterait un élément d’une molécule si toutes les paires d’électrons impliquées dans des liaisons étaient attribuées à l’élément le plus électronégatif.

Question 5

Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction (redox)?

Answer 5

Implique un échange d’électrons entre deux couples.

Question 6

Qu’est-ce que mesure un voltmètre?

Answer 6

Mesure une différence de potentiel.

Question 7

Qu’est-ce que mesure un ampèremètre?

Answer 7

Mesure la quantité de charges par unité de temps.

Question 8

À quelle réaction chimique est associée l’anode?

Answer 8

À l’oxydation.

Question 9

À quelle réaction chimique est associée la cathode?

Answer 9

À la réduction.

Question 10

À quoi sert la jonction électrolytique?

Answer 10

Au transport des ions pour éviter la formation d’une solution non électriquement neutre.

Question 11

Si on a pas de jonction électrolytique…

Answer 11

On a un mode de courant nul et rien ne peut se produire.

Question 12

Quels sont les types de cellules électrochimiques?

Answer 12

1- Cellule à courant nul
2- Cellule galvanique
3- Cellule électrolytique

Question 13

Qu’est-ce qu’une cellule à courant nul?

Answer 13

Circuit ouvert, où rien ne se passe (on ne peut que mesurer la différence de potentiel).

Question 14

Qu’est-ce qu’une cellule galvanique?

Answer 14

• C’est une pile qui produit spontanément un potentiel et un courant électrique.
• La pile sera ‘morte’ lorsque le système sera à l’équilibre (TOUT D’UN COUP).
• Les rapports de concentrations s’ajuste spontanément si on laisse le courant circuler
• Ks atteinte quand les concentrations=0

Question 15

Dans la notation abrégée, où se situe l’anode?

Answer 15

À gauche.

Question 16

Dans la notation abrégée, où se situe la cathode?

Answer 16

À droite.

Question 17

Dans la notation abrégée, que veut dire la barre verticale?

Answer 17

• C’est la séparation entre deux phases.

- Différence de potentiel à l’interface.

Question 18

Dans la notation abrégée, que veut dire la double barre verticale?

Answer 18

C’est la jonction électrolytique.

-Différence de potentiel entre les deux extrémités de la jonction.

Question 19

Que veut dire ESH?

Answer 19

C’est l’électrode standard à hydrogène.

Question 20

Que veut dire ENH?

Answer 20

C’est l’électrode normale à hydrogène.

Question 21

Dans les conditions standard la réaction est…

Answer 21

Spontanée.

Question 22

Quelle sont les conventions de conditions standards de l’ESH?

Answer 22

• E de ESH=0
• Pression H2=1 atm
• a de H+= 1,00M

Question 23

Qu’est-ce qu’une demi-réaction?

Answer 23

C’est les électrons en équilibre thermodynamique avec un ion.

Question 24

Quel est le facteur qui fait varier le potentiel redox?

Answer 24

La proportion des ions présents.

Question 25

À quoi sert l'équation de Nernst?

Answer 25

Donne le potentiel à courant nul d'une celle en fonction de la composition de la cellule.

Question 26

Les électrons peuvent circuler librement en présence de ESH la réduction est...

Answer 26

Spontanée.

Question 27

Si E0 est plus grand que 0, on a affaire à une...

Answer 27

Réduction.

Question 28

Si E0 est plus petit que 0, on a affaire à une...

Answer 28

Oxydation.

Question 29

Quelles sont les façons de détecter le point d'équivalence pour un titrage redox?

Answer 29

Par potentiométrie et les indicateurs colorés.

Question 30

Qu'est-ce que les cellules électrochimiques permettent de calculer quoi?

Answer 30

Le K des équilibres redox.

Question 31

Quel est le principe de titrage redox?

Answer 31

Faire varier la proportion d'espèces redox d'une demi-cellule dont le demi-potentiel varie.

Question 32

Quelles sont les caractéristiques d'une électrodes de référence communes idéales?

Answer 32

- Potentiel connu, constant et indépendant de la nature de la solution à analyser - Robuste - Entretient facile - Sans danger pour la santé et l'environnement

Question 33

Quelles sont les deux types d'électrodes les plus utilisées?

Answer 33

- Au calomel | - AgCl/Ag

Question 34

Qu'est-ce que le potentiel de jonction liquide?

Answer 34

C'est l'électrode de référence (de gauche).

Question 35

En quoi consiste le potentiel de jonction liquide?

Answer 35

C'est la différence de mobilité des ions à travers une membrane (suit le gradient de concentration).

Question 36

Quelles sont les trois types d'électrodes indicatrices métalliques?

Answer 36

- Électrode de première espèce - Électrode de deuxième espèce - Électrode métallique inerte

Question 37

Des ions qui ne créent pas de potentiel de jonction sont dits...

Answer 37

Équitranférents.

Question 38

En quoi consiste l'électrode de première espèce?

Answer 38

-Faite du même métal (X(s)) que l'ion à analyser (Xn+)

Question 39

En quoi consiste l'électrode de deuxième espèce?

Answer 39

Répond aux activités de ses propres cations et anions qui forment les précipités/complexes.

Question 40

En quoi consiste l'électrode métallique inerte?

Answer 40

- Ne participe pas à la réaction redox | - Composé de métal inerte

Question 41

En quoi consiste l'électrode à membrane?

Answer 41

- Sélectives à un seul ion (la plus commune) - Transfert indirects des H+ - Constitué d'un verre spécial

Question 42

Comment fonctionne l'électrode à membrane?

Answer 42

- Création d'une séparation de charges | - Différence de potentiel à travers la membrane

Question 43

Le potentiel de membrane Em dépend ...

Answer 43

Des activités des ions H+ de part et d'autre de la membrane de verre.

Question 44

En quoi consiste l'électrode à ions spécifiques?

Answer 44

- Mesure l'activité des ions | - Détectent que les ions libres

Question 45

Quels sont les inconvénients de l'électrode à ions spécifiques?

Answer 45

- Détecte des concentrations plus grande que 10-6M - Sensibles à plusieurs ions interférents - Temps de réponse grand

Question 46

Quels sont les facteurs pouvant faire varier L?

Answer 46

- Perte de sélectivité de la membrane (erreur alcaline) - Variation du potentiel d'asymétrie - Effet de matrice (nature et concentration des ions présents sur potentiel de jonction)

Question 47

Comment faire une bonne mesure de pH?

Answer 47

- Étalonnage fréquent - Ne pas entreposer la membrane dans l'eau déionisée - Ne pas sécher la membrane

Question 48

Qu'est-ce que l'erreur alcaline?

Answer 48

Perte de sélectivité de la membrane pour H+.