Examen Martes

Question 1

¿Qué es un sistema termodinámico?

Answer 1

Porción del espacio o cantidad de materia que se selecciona para realizar un análisis energético

Question 2

¿Qué constituye el entorno o medio ambiente en termodinámica?

Answer 2

Todo lo ajeno al sistema

Question 3

¿Qué es un límite real o hipotético en un sistema?

Answer 3

Frontera o límites del sistema

Question 4

¿Qué caracteriza a un sistema abierto?

Answer 4

Puede existir transferencia de materia y energía

Question 5

¿Qué define a un sistema cerrado?

Answer 5

No hay transferencia de material

Question 6

¿Qué es un sistema aislado?

Answer 6

No hay transferencia de energía y material

Question 7

¿Qué son las propiedades extensivas?

Answer 7

Aquellas que varían con la cantidad de materia considerada

Question 8

¿Qué son las propiedades intensivas o específicas?

Answer 8

Son aquellas que no varían con la cantidad de materia considerada

Question 9

Define proceso isotermo

Answer 9

(T = cte)

Question 10

Define proceso isobaro

Answer 10

(P = cte)

Question 11

Define proceso isocorico

Answer 11

(V = cte)

Question 12

Define proceso adiabático

Answer 12

(Q = 0)

Question 13

Define proceso cíclico

Answer 13

(estado final = estado inicial)

Question 14

Define proceso reversible

Answer 14

Sistema siempre infinitesimalmente próximo al equilibrio

Question 15

Define proceso irreversible

Answer 15

Un cambio infinitesimal en las condiciones no produce un cambio de sentido en la transformación

Question 16

¿Qué es la energía en termodinámica?

Answer 16

Es la capacidad que tienen los sistemas materiales para producir cambios

Question 17

¿Cómo se define el calor?

Answer 17

Energía desordenada o que no puede ser empleada directamente en efectuar un beneficio o trabajo útil

Question 18

¿Cuál es el principio de conservación de la energía?

Answer 18

La energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma

Question 19

¿Cómo intercambian energía los sistemas materiales?

Answer 19

En forma mecánica: trabajo (W) y en forma térmica: calor (Q)

Question 20

¿Qué ocurre cuando el calor es positivo?

Answer 20

Entra al sistema

Question 21

¿Qué ocurre cuando el calor es negativo?

Answer 21

Sale del sistema

Question 22

¿Qué es el trabajo en termodinámica?

Answer 22

Es la energía que se transfiere de unos sistemas a otros por la acción de una fuerza que se desplaza

Question 23

¿De qué depende el trabajo?

Answer 23

De la intensidad de la fuerza y del desplazamiento producido

Question 24

¿Cuáles son los procedimientos de transferencia de energía mediante calor?

Answer 24

• Conducción
• Convección
• Radiación

Question 25

¿Qué sucede cuando dos sistemas en desequilibrio térmico entran en contacto?

Answer 25

El de mayor temperatura transfiere energía térmica al de menor temperatura hasta conseguir el equilibrio térmico

Question 26

¿Qué es la energía interna?

Answer 26

Consta de energía molecular, energía relativista de la masa en reposo y energía potencial de interacción entre las moléculas

Question 27

¿Cuál es la primera ley de la termodinámica?

Answer 27

Principio de conservación de la masa

Question 28

¿Qué implica que Q es positivo?

Answer 28

Cuando en un proceso el entorno cede calor al sistema

Question 29

¿Qué significa que Q sea negativo?

Answer 29

Una cesión de calor del sistema al entorno

Question 30

¿Qué implica que W es positivo?

Answer 30

Cuando el entorno realiza trabajo sobre el sistema

Question 31

¿Qué significa que W es negativo?

Answer 31

Cuando el sistema realiza trabajo sobre su entorno

Question 32

¿Qué sucede con un valor positivo de Q y un valor positivo de W?

Answer 32

Aumentan la energía interna del sistema

Question 33

¿Qué es la entalpia?

Answer 33

Medida del cambio de energía que ocurre en un proceso a presión constante

Question 34

¿Cómo se define la entropía (S)?

Answer 34

Medida del desorden de un sistema

Question 35

¿Qué es la energía libre de Gibbs?

Answer 35

Indicador de espontaneidad para procesos con temperatura y presión constante

Question 36

¿Qué es el calor específico?

Answer 36

La energía necesaria para variar la temperatura de una unidad de masa del cuerpo en una unidad de temperatura

Question 37

¿Cómo se llama el cociente de los calores específicos de un mismo gas?

Answer 37

Coeficiente adiabático

Question 38

¿Qué ocurre en un proceso adiabático?

Answer 38

No se produce intercambio de calor entre el sistema y el ambiente

Question 39

¿Qué caracteriza a un proceso isotérmico?

Answer 39

La temperatura es constante antes, durante y después

Question 40

¿Qué caracteriza a un proceso isobárico?

Answer 40

La presión es constante antes, durante y después

Question 41

¿Qué caracteriza a un proceso isocórico?

Answer 41

El volumen se mantiene constante durante, antes y después del proceso