examen récap. Flashcards
(42 cards)
quelle était la faiblesse du modèle atomique simplifié de Rutherford-Bohr
il est impossible que les protons dans le noyau ne se repoussent pas
quelles sont les caractéristiques du modèle atomique simplifié
elle fournit des précisions sur les particules subatomiques de l’atome
il y a des protons, des électrons et des NEUTRONS
définition d’un neutron
une des particules qui constituent l’atome
il ne comporte pas de charge électronique
il a une charge neutre
quelle différence apporte les neutrons dans le modèle atomique simplifié
la présence de neutrons assure la cohésion des protons dans le noyau
qu’est ce que le nombre de masse ( et son symbole)
nombre de nucléons contenus dans le noyau
il est égal à la somme des protons et des nucléons
symbole: A
qu’est ce que la notation AX
Z
et que représente les lettres
c’est la notation utilisé pour désigné un atome
A = nombre de masse Z = numéro atomique X = symbole de l’élément chimique
comment dessine t on le modèle atomique simplifié
quarts de cercles
nombre d’électrons (électrons —> e-)
nombre de protons (p+) et nombre de neutrons (nº) dans le noyau
qu’est ce que la masse atomique
la masse atomique est la masse d’un atome au complet
quelle est la différence entre la masse atomique et le nombre de masse
la masse atomique est la masse totale d’un atome (unité = u ou g/mol)
le nombre de masse est le nombre de nucléons dans le noyau de l’atome
ces deux choses sont presque égales puisque les électrons pèsent presque rien
qu’est ce qu’un isotope
isotopes d’un même élément qui a le même nombre de protons et d’électrons mais pas de neutrons
chaque isotope à leur propre masse atomique relative
comment calcule t on la masse atomique avec les isotopes
- on multiplie le nombre de masse de chaque isotope par son abondance relative (%)
- on additionne tous ces produits
- on divise la somme par 100
qu’est ce que la périodicité des propriétés
la façon dont les propriétés chimiques et physiques des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’autre
qu’est ce que le rayon atomique et comment varie t il le long d’une période et d’une famille du tableau périodique
définition: la longueur du centre du noyau a la couche électronique la plus éloigné
variation: la rayon atomique diminue le long d’une période (de gauche à droite) puisqu’il y a de plus en plus d’électrons sur la dernière couche périphérique. c’est à dire qu’elles sont plus attirés vers le noyau.
le rayon atomique augmente le long d’une famille (de haut en bas) puisque plus tu descend dans le tableau plus il y a de couches périphériques
qu’est ce que l’élèctronégativité et comment varie t elle le long d’une période et d’une famille du tableau périodique
quelle famille n’a pas d’élèctronégativité
définition: capacité d’un élément à attirer des électrons des autres éléments lors de la formation de liaisons chimiques
variation:
augmente le long d’une période (de gauche à droite) puisqu’il y a de plus en plus de protons ce qui exerce plus de force sur les électrons arrachés
diminue le long d’une famille (de haut en bas) puisqu’il y a trop de couches électroniques pour pouvoir exercé une force assez grande sur les électrons arrachés
les gaz inertes n’ont pas d’élèctronégativité puisqu’ils n’arrache pas d’électrons (leurs dernière couche est déjà complète)
qu’est ce que l’énergie d’ionisation et comment varie t elle le long d’une période et d’une famille du tableau périodique
c’est l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un autre atome ( + d’électronégativité = + énergie ionisation)
variation:
augmente le long d’une période (de gauche à droite) puisqu’il y a de plus en plus de protons ce qui exerce plus de force sur les électrons arrachés
diminue le long d’une famille (de haut en bas) puisqu’il y a trop de couches électroniques pour pouvoir exercé une force assez grande sur les électrons arrachés
qu’est ce que la règle de l’octet
c’est une règle qui dit que les atomes veulent toujours avoir 8 électrons sur leur dernière couche électronique
pourquoi les atomes forment ils des liaisons et quelles sont les sortes de liaisons
les atomes forment des liaisons pour compléter leur dernière couche périphérique (8 électrons)
les deux sortes sont la liaison ionique et la liaison covalente
quelles sont les caractéristiques de la liaison ionique
- transfert d’électrons d’un atome avec une couche presque vide à un autre avec une couche presque pleine
- entre un métal et un non métal (formule moléculaire commence par le métal)
- liaison se forme lorsque les deux atomes ont la configuration électrique du gaz inerte le plus près
- cette liaison donne des ions
quelles sont les caractéristiques de la liaison covalente
- liaison pendant laquelle deux atomes partagent deux de leurs électrons de valence
- entre deux métaux
- souvent entre deux atomes d’un même élément
- ne crée pas d’électrons
doublet = une pair d’électrons partagés
quelles sont les étapes pour écrire une formule moléculaire
on écrit le symbole du métal
on trouve le nombre de liaisons que le métal peut former (2e famille = 2 liaisons)
écrire le symbole du nom métal
trouver le nombre de liaisons que forme le non métal ( = 8 - nombre de colonne)
PPCM des 2 nombres de liaisons
trouver le nombre d’atomes de chaque élément (divisé le PPCM par chaque nombre de liaison)
les deux ombres obtenues sont les indices
nomme les règles de la nomenclature des composés binaires
le deuxième l’élément dans la formule est nomme en premier
on ajoute le suffixe «ure» au premier élément dans la nomenclature
le premier élément dans la formule est nomme en deuxième (sans modification)
le nombre d’atomes de chaque élément est identifié à l’aide de préfixe
on ajoute un «de» entre les deux mots
quelles sont les exceptions à la règle du suffixe «ure»
azote —> nitrure
carbone —> carbure
hydrogène —> hydrure
oxygène —> oxyde
phosphore —> phosphure
soufre —> sulfure
la formule chimique de l’hydronium
H3O+
la formule chimique de l’ammonium
NH4+
