F Semester

Question 1

Was ist Oktettregel?

Answer 1

Alle Atome der Hauptgruppen des Periodensystems streben danach 8 Außenelektronen zu haben mit Ausnahme die erste Periode

Question 2

Was ist die Ionenbindung?

Answer 2

Aufnehmen oder Abgeben von Elektronen

Question 3

Was ist die Atombindung?

Answer 3

Teilen von Elektronen

Question 4

Wie entwickelt sich die Ionisierungsenergie von links nach rechts im Periodensystem?

Answer 4

Sie steigt an. Die Kernladung (Protonenzahl) im Periodensystem von links nach rechts zunimmt. Dadurch werden die Elektronen stärker vom Kern angezogen, und es kostet mehr Energie sie zu entfernen.

Question 5

Was sind die Wichtige Allalimetalle?

Answer 5

Cs, K, Li, Na und Rb

Question 6

Was ist die Molare Masse?

Answer 6

Wie schwer 1 mol einer Atomsorte ist

Question 7

Was entspricht die molare Masse?

Answer 7

Sie entspricht die Atommasse, nur mit verschiedenen Einheiten

Question 8

Was ist 1 mol?

Answer 8

6×10²³

Question 9

Chemische Gleichung von Verbrennung?

Answer 9

Immer O2 als Edukte

Question 10

Was entsteht bei einer Verbrennung?

Answer 10

Kohlenstofffioxid CO2 und H20

Question 11

Was sind die Kationen?

Answer 11

Positiv geladene Ionen

Question 12

Was sind die Anionen?

Answer 12

Negative geladene Ionen

Question 13

Wie viele Außenkelektronen ein Atom hat?

Answer 13

Bei den acht Hauptgruppen sagt uns die Gruppenzahl genau das

Question 14

Wie viele Außenelektronen hat He?

Answer 14

2

Question 15

Welche Regel will das Waserstoff Atom erfüllen?

Answer 15

Die Duettregel

Question 16

Was ist 2n²?

Answer 16

Wue viele Elektronen in eine bestimmte Schale passen. N steht für due Nummer der Schale (auch Hauptquantenzahl genannt)

Question 17

Bei 3p⁵ Was ist die nebenquantenzahl l?

Answer 17

l= 1 (weil bei p, l= n-1 =2-1=1)

Question 18

L=0,1,2,3…

Answer 18

s,p,d,f

Question 19

Was ist die Reduktion?

Answer 19

Aufnahme von Elektronen

Question 20

Was ist der Aufbau Prinzip von Orbitalen?

Answer 20

1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f

Question 21

Wie viele Elektronen passen in jeden Orbital?

Answer 21

S Orbital: max 2 Elektronen
P Orbital: max 6 Elektronen
d Orbital: Max 10 Elektronen
f Orbital : max 14 Elektronen

Question 22

Was ist die Ionisierungsenergie?

Answer 22

Wie viele Energie gebraucht wird um ein Elektron von einem Atom zu entfernen

Question 23

Was ist die Enthalpie von allein stehende Elemente?

Answer 23

0

Question 24

Was ist die Oxidation?

Answer 24

Abgabe von Elektronen

Question 25

Was entscheidet wer oxidiert und wer reduziert wird?

Answer 25

Der Stoff mit höherem Redoxpotential (positiver) wird reduziert (nimmt Elektronen auf) Der Stoff mit niedrigem Redoxpotential (negativer) wird oxidiert (gibt Elektronen ab)

Question 26

Was ist die Formel um Delta U zu rechnen?

Answer 26

Phi von Donator minus Phi von Akzeptor

Question 27

In Welche Richtung finden die Redoxreaktionen?

Answer 27

Von den stärkeren zu den schwächeren Reaktionpartners

Question 28

Was ist Delta U?

Answer 28

Potential Differenz d.h unterschiedliche Fähigkeit Elektronen abzugeben

Question 29

Wo findet die Oxidation statt?

Answer 29

Immer in Anode (Ort von Abgabe der Elektronen)

Question 30

Wo findet die Reduktion statt?

Answer 30

Immer in Kathode (Ort von Aufnahme der Elektronen)

Question 31

Was ist das Grundprinzip von EPA Modell?

Answer 31

Elektronenpaarenehmen großtmöglichen Abstand zueinander ein

Question 32

Was sind die Namen von Alkanen

Answer 32

Methan Ethan Propan Butan Pentan Hexan Heptan Oktan Nonan Decan

Question 33

Was ist die Elektronegativität?

Answer 33

Die Fähigkeit eines Atoms die gemeinsamen Bindungselektronen anzuziehen

Question 34

Wann handelt es sich um eine Ionenbindung?

Answer 34

Wenn Delta EN>1.7

Question 35

Wann handelt es sich um eine Atombindung?

Answer 35

Wenn Delta EN<1.7

Question 36

Was bedeutet 0

Answer 36

unpolare Bindung

Question 37

Was bedeutet 0.5

Answer 37

polare Bindung

Question 38

Schritte von Erstellung der Lewis Formel?

Answer 38

1) Summe der Außenelektronen für alle Atome bestimmen 2) Anzahl der fehlenden Atome bis zum Oktett bestimmen (bei jedes Atom 3) Anzahl der freien Elektronen zum Oktett ergänzen indem wir die vorherige Werte voneinander substrahieren

Question 39

Die Grundfigur?

Answer 39

4 Bindungen tetraedrisch 3 Bindungen trigonal-planar 2 Bindungen linear

Question 40

Tatsächliche Molekülstruktur und Bindungswinkel bei tetraedrisch

Answer 40

4 Bindungen 0 frei = tetraedrisch ==> 109.5° 3 Bindungen 1 frei = trigonal pyramidal ==> 107° 2 Bindungen 2 frei = gewinkelt ==> 104.5° 1 Bindung 3 frei = linear ==> 180°

Question 41

Tatsächliche Molekülstruktur und Bindungswinkel bei trigonal planar

Answer 41

3 B 0 frei = trigonal planar ==> 120° 2B 1 frei = gewinkelt ==> <120° 1 B 2 frei = linear ==> 180°

Question 42

Gesa