FÍSICA Y QUÍMICA Flashcards
(37 cards)
Apariencia/Forma
Estado de la materia a +20ºC (gas, líquido, sólido)
- Descripción subjetiva color y forma
- Ejemplos:
GAS NITROSO CLORO GASEOSO CLORO LÍQUIDO
Densidad
- Cantidad de MASA de una sustancia contenida en un
determinado VOLUMEN - p=kg/m3
- MÁX. DENSIDAD del agua a 4ºC
- SÓLIDOS: la densidad NO se ve AFECTADA por la P
(PRESIÓN) ni la Tª - LÍQUIDOS: la densidad varía con dichos cambios de P y Tª
- GASES: el VOLUMEN varía enormemente con los
cambios de P y Tª, así que también varía su
DENSIDAD
Densidad relativa con respecto el Agua (líquidos/sólidos)
p = kg/L o kg/m3
- p agua = 1000 kg/m3 = 1 kg/dm3
- se calcula dividiendo densidad de la sustancia /densidad agua(1000 kg/m3)
< 1 FLOTARÁ
> 1 SE HUNDIRÁ
- Cualquier sólido/líquido MÁS DENSO que el agua se hunde, y diremos que su densidad relativa con respecto al agua es mayor que 1.
- Cualquier sólido/líquido MENOS DENSO que el agua, flotará, y diremos que su densidad relativa con respecto
el agua es menor que 1.
Densidad relativa con respecto el Aire (gases)
- p = kg/m3
- p aire = 1,293 kg/m3
- Indica si un gas o vapor es más o menos pesado que
el aire. - otros nombres: densidad relativa del vapor / gas
- IVASPE, al aire se le asigna una p relativa de 1.
p relativa entre 0 y 1 más ligeros
p relativa > 1 más pesados - Cualquier gas más ligero tiende a subir y viceversa
(en espacios CERRADOS) - En espacios ABIERTOS, puede ocurrir lo contrario ya
que los gases se diluyen en una mezcla de aire/gas dando
lugar a una mezcla con una densidad parecida al aire, y, por lo
tanto, seguir las corrientes de aire ascendentes o
descendentes. VIP!!! - Podemos saber si un gas sube o baja conociendo la
masa atómica de los elementos que lo componen.
masa atómica aire= 29
masa atómica hidrógeno= 1
masa atómica carbono= 12
masa atómica nitrógeno= 14
masa atómica oxígeno= 16
Presión de Vapor
medida del GRADO DE VOLATIBILIDAD de las
sustancias.
- presión de equilibrio con su entorno de un líquido o
un sólido, a una Tª dada.
- Pascales Pa, unidad usual kPa. tablas de valores de
presión a +20ºC
- P de vapor aumenta en función de la Tª
- representar “curva de presión de vapor”
- GASES > LÍQUIDOS > SÓLIDOS
- influye también sobre ALTURA MÁXIMA
ASPIRACIÓN:
↑ P vapor altura aspiración ↓
EJEMPLO: P vapor 25 kPa, altura aspiración máx de 6 m
P vapor 50 kPa, altura aspiración máx de 4 m
- La presión de vapor o de saturación es la presión
en la que la fase líquida y gaseosa se encuentran equilibradas
en un sistema CERRADO (%volumen gas en el aire)
Pvapor 96 kPa, significa que la sustancia tiene una
concentración de saturación del 96% vol.
- Todos los líquidos generan vapor formado por
moléculas que se evaporan de sus superficie. Las moléculas
que escapan no se pueden dispersar si la sustancia está en un
recipiente cerrado, sino que se acumulan en el espacio que
queda libre.
Solubilidad
Capacidad de una sustancia para disolverse en
el agua u otro disolvente.
- Grados de solubilidad (g sustancia/100 g agua x
100)
COMPLETAMENTE SOLUBLE (100% peso) Ej: Amoníaco
FÁCILMENTE SOLUBLE (10-99% peso)
PARCIALMENTE SOLUBLE (1-10% peso) Ej: Butano
POCO SOLUBLE (0,01-1% peso)
INSOLUBLE Ej: Cloro
- Depende de la Tª, Presión y la naturaleza del soluto
y disolvente.
- La solubilidad de los:
SÓLIDOS ↑ ↑ Tª
GASES ↓ ↑ Tª y GASES ↑ ↑ P
- Las sustancias son solubles en medios que posean
polaridad semejante. La polaridad es una propiedad de las
moléculas que implica la separación de las cargas eléctricas.
Disolvente POLAR de referencia es el AGUA, sustancias
hidrosolubles o hidrófilas (alcoholes, amoníaco…)
Disolvente NO POLAR se le denomina hidrófobas o apolares
(grasas, aceites)
Viscosidad
La viscosidad es la RESISTENCIA de un gas o líquido a FLUIR.
- medida común métrica es el Poise, también el
Stroke (centiestoke cSt)
- 1 cSt = 1mm2/s viscosidad del AGUA
- ↑Tª ↓viscosidad
- viscosidad alta es una ventaja en caso de un vertido,
más tiempo para recoger la sustancia, menor capacidad de
penetración en el terreno.
Desventaja para su bombeo, para ello habría que diluir
sustancia con agua o elevar Tª (tener en cuenta riesgo de
incendio)
Conductividad
Capacidad de una sustancia de dejar pasar la corriente
eléctrica.
- se relaciona con la estructura atómica y molecular
del material
- ↑Tª ↓ conductividad (inversamente proporcional)
- varia con los estados de la materia, sólido más
conductor
Temperatura Ebullición y Fusión
Tª CONGELACIÓN/SOLIDIFICACIÓN Tª CONDENSACIÓN
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
Tª FUSIÓN Tª EBULLICIÓN
P vapor sustancia = P ambiente (P atmosférica = 101,3 kPa )
SÓLIDO sublima GAS
PROPIEDADES QUÍMICAS de la materia
Factor pH
El factor pH señala la concentración de iones de hidrógeno
en una escala del 0 al 14.
- el valor 7 corresponde al pH neutro
- del 7 al 0 son ÁCIDAS, cuando se disuelven en
agua, aumenta concentración de ↑ iones hidrógeno (H+)
- del 7 al 14 son BASES o ALCALÍNAS, aportan
iones OH- en una solución líquida.
pH + pOH = 14.00 (ácido)
pH = 14.00 - pOH (neutro)
pOH = 14 - pH (alcalino
ph 0
acido de baterias
PH 1
ACIDO ESTOMACAL
PH 2
JUGO DE LIMON
PH 3
VINAGRE
PH 4
SODA
PH 5
AGUA DE LLUVIA
PH 6
LECHE
NEUTRO
PH 7
AGUA PURA
BASES/ ALCALINOS
PH 8
CLARAS DE HUEVO
BASES/ ALCALINOS
PH 9
LEVADURA
BASES/ ALCALINOS
PH 10
ANTIACIDOS
BASES/ ALCALINOS
PH 11
AMONIACO
BASES/ ALCALINOS
PH 12
CALIZA MINERAL
BASES/ ALCALINOS
PH 13
DISOLUCIONES NaOH 30% 60%
BASES/ ALCALINOS
PH 14
BASES FUERTES
