Fizikalna kemija

Question 1

Vrste kemijskih procesa – neutralizacija, hidroliza, oksidoredukcija, reakcije stvaranja teško topljivog spoja. Objašnjenje na primjerima s vježbi.

Question 2

Izražavanje kvantitativnog sastava čistih tvari obzirom na jedinke, čestice –
Avogadrova konstanta, brojnost i količina tvari. Relativna (atomska) molekulska
masa. Molarna masa.

Question 3

Izražavanje kvantitativnog sastava smjese: količinska koncentracija i molalitet;
molarni volumen.

Question 4

Izražavanje kvantitativnog sastava smjese – masena koncentracija, maseni,
volumni i molni udio tvari

Question 5

Opća plinska jednadžba – značenje simbola i jedinice. Parcijalni tlak – definicija,
računanje. Sastav zraka.

Question 6

Plinski zakoni (Avogadrov zakon, Boyle-Meriotteov zakon, Gay-Lussacovi zakoni,
Daltonov zakon)

Question 7

Intra- i intermolekulske sile. Vodikova veza.

Question 8

Struktura i svojstva vode; voda kao otapalo.

Question 9

Topljivost tvari – čimbenici o kojima ovisi topljivost, produkt topljivosti – značenje,
primjeri s vježbi.

Question 10

Otopine – entalpija i entropija otapanja čvrstih i plinovitih tvari, Henryev zakon

Question 11

Koligativna svojstva otopina.

Question 12

Osmoza, osmotski tlak, Osmol, izotoničnost.

Question 13

Konstitutivna svojstva otopina.

Question 14

Le Chatelierov princip. Ostwaldov zakon razrijeđenja.

Question 15

Stupanj disocijacije - definicija, ovisnost o vanjskim čimbenicima, određivanje

Question 16

Kiseline i baze (Arrhenius, Brönsted, Lewis). Objašnjenje na primjerima.
Koordinativna veza.

Question 17

Hidroliza kao Brönstedova acidobazna reakcija. Hidroliza organskih spojeva.
Primjeri

Question 18

Volumetrijska analiza – metode oksidoredukcije (manganometrija, jodometrija).

Question 19

Volumetrijska analiza – metode neutralizacije (acidimetrija, alkalimetrija).

Question 20

Prvi i drugi zakon termodinamike.

Question 21

Reakcijska entalpija – definicija, dimenzija, predznak, određivanje. Entalpija
sagorijevanja i energetske vrijednosti sastojaka hrane. Entalpija hidrolize i
neutralizacije - objašnjenje na primjerima. Entalpija kemijske veze. Entalpija
otapanja.

Question 22

Termokemijski zakoni.

Question 23

Entropija – definicija i značenje. Reakcijska entropija, predznak, dimenzija,
ukupna promjena entropije i spontanost reakcije.

Question 24

Gibbsova energija i spontanost procesa – utjecaj entalpije, entropije i
temperature. Gibbsova energija bioloških procesa.

Question 25

Endergone i egzergone reakcije, vezane reakcije. Energijom bogati spojevi; ATP
–struktura.

Question 26

Fizikalnokemijske metode analize - polarimetrija i fotometrija.

Question 27

Lambert-Beerov zakon i njegova primjena.

Question 28

Značenje potencijala redoks-sustava, standardni i nestandardni uvjeti. Gibbsova
energija redoks-reakcije.

Question 29

Nernstova jednadžba, potencijali redoks-sustava.

Question 30

Daniellov članak. Koncentracijski članak.

Question 31

Kemijska ravnoteža – termodinamički i kinetički uvjet.

Question 32

Postojano stanje otvorenih sustava („steady state“).

Question 33

Konstanta ravnoteže i Gibbsova energija.

Question 34

Brzina kemijske reakcije. Red reakcije. Utjecaj temperature na brzinu reakcije.

Question 35

Konstanta brzine i vrijeme polureakcije 1. reda

Question 36

Vrste katalitičkih procesa i utjecaj koncentracije katalizatora na brzinu reakcije.

Question 37

Ionski produkt vode (izvod), skala pH-vrijednosti. Vrste kiselosti.

Question 38

Puferi – definicija, primjeri, mehanizam djelovanja pufera.

Question 39

Puferski sustavi organizma, sastav. Kapacitet pufera.

Question 40

Mehanizam djelovanja pufera

Question 41

Važnost pufera, Henderson-Hasselbachova jednadžba pufera

Question 42

Koloidi – podjela, stabilnost, naboj. Adsorpcija.

Question 43

Svojstva koloida – optička i električna, dijaliza.

Question 44

Makromolekulski koloidi, izoelektrična točka.